2022-2023學(xué)年海南省天一大聯(lián)考高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗測知K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯誤的是

A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為20：1

2、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

3、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溪水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，濱水褪色植物油萃取了濱水中的Br2

B將CL通入滴有酚酥NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCE溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽研晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

5、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）.

A-V\表示反應(yīng)A+B=C+D的

0

反國過程

表示不同溫度下溶液中H*和0H-濃度變化曲線，a點對應(yīng)溫度高于8點

針對NZ+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖HI表示乙時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點〃，大于4點

6、用下列實驗方案不熊整到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙狹的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取溟苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

7、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）

八HHH

I??????D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

8、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法鎮(zhèn)氓的是

Y=^Z/、餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-*D.摩爾質(zhì)量：g-mol1

10、常溫下，向20mL0.1nwl/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxl05mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11、侯氏制堿法中，對母液中析出NHCL無幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入MbC.冷卻母液D.加入食鹽

12、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

O

h

or\,下列說法不正確的是()

-H

{CH-CH-----------CH「d畔性一&五

O

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

13、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

14、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負(fù)價代數(shù)和為6o工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()

A.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說明玻璃為純凈物

16、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

已知：①LiB也可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、赧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH?遇酸易分解。

—CHjILiBlhLiBH4

②RCH2COOR'——?RCH(CH3)COOR',RCOR'\.,,-,.-*-RCH(OH)R',RCOOR'-,7,??RCH2OH+R'OH?

催化劑TOFn仆

(1)反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)C用LiB%還原得到D,C-D不直接用保作催化劑H2還原的原因是。

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B-C的合成路線圖(CIW和無機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

>L<R

H2C=CHJ-'-CH,CH,OH?

18、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：.

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式____________________________。

（5）已知：2CH.CH：—fQ，燃炫也有類似的性質(zhì)，設(shè)計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A-工：坑今B……目標(biāo)產(chǎn)物）

19、實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeCM并探究其性質(zhì)。

資料：KFeOa為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究RFeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否KFeO」氧化了C「而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO」將氧化，還可能由

產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案II得出：氧化性CLFeO42一(填“>”或“<")，而KzFeCh的制備實驗實驗表明，Ck和Fe(V?的氧

化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。

20、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是<,

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸領(lǐng)外，還含有硫酸

領(lǐng)和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KKh流程如下:

I,KC1O,,H.OKOH.H:O

;]

HCl—l反忘1I_*|搽作i?

過濾KH(10,L晶體過港、蒸發(fā)結(jié)晶KIO,晶體

Cl：KCI溶液、

KCI(),溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCIKHdOJzKC1O)

251'時的溶解度(g)20.80.87.5

80(時的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為?

②用惰性電極電解KI溶液也能制備Kith,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是o

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KICh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng)：L+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6)?

21、我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要的原料，

可與CO2、N(h等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：?CH4(g)+yO2(g)--CHiOHd)AHi=-164.0kJmor*

②2co(g)+C)2(g)R=*2C(h(g)△H2=-566.0kJ-mor,

③2H2(g)+CO(g)?^CH3OH(1)△H3=-128.3kJmoF1

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為O

(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CHU與CO2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

阻度義

①溫度不變，壓強(qiáng)由PI逐漸變化到P4,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在壓強(qiáng)為P4=0.36MPa、溫度為no(rc的條件下，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(MPaRKp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。

(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)^CO2+N2(g)+2H2O(g),體系

壓強(qiáng)直接影響脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強(qiáng)約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是

1OO

K0

6O

40

2O

（4）對于反應(yīng)，有科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：

第一步NO2I---NO+O慢反應(yīng)

第二步CH4+3O—CO+2H2?？旆磻?yīng)

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反應(yīng)

下列表述正確的是（填標(biāo)號）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個過程中，第二步反應(yīng)活化能較高

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

（5）利用CH4與NO2的反應(yīng)還可設(shè)計成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為；電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,

可去除NO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

處

（：＜＞：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確;

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c“>=3K++C/-,陰陽離子個數(shù)比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

2^B

【解析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干儲，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分儲的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故I）錯誤；

故答案為B。

3、C

【解析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+PLO-HBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溟水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.浸水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：C.

4、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s04表現(xiàn)脫水性。

5、C

【解析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，A"=-(a-c)kJ?moH,故A錯誤；B.根據(jù)圖H,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖ID,6時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確；D,根據(jù)圖IV,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強(qiáng)，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

6、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙煥氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液澳，燒杯中的液體用

于吸收澳化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取漠苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

7、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HHHHHII

C.中少了1個H原子，丙烯的電子式為：U：6：：(：：?："C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CHJ,D符合題意；

故選D。

8、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY”的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由(OCNb的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

9、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯誤；故選B。

10、B

【解析】

10-14

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmoia,,則c(OH)=-------=lxl0_3mol^,故A

10H1

錯誤；

B、b點為NH4cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

++

C、c點溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),

所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯誤；

+++

D、d點溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4)+c(H)=c(OH

')+c(CD,所以d點溶液中：c(CD>c(NHZ)>c(H+)>c(OH),故D錯誤；

故選：B.

11、A

【解析】

+

母液中析出NHQl,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4。溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4a無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鐵根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化核的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化核的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

12>B

【解析】

O

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式?柒ojOCK，可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為

ICH.-CH-------------CHrCH]-

高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是‘N'。，故A正確；

H?C-（!H

O

T

h

?

HQ由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

[CH.-CH

C.高聚物可與HL,形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和較基，故D正確；

故選B。

13、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B,

14、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Ct核外有3個電子層，O??和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

1i.人為?,D為C1,其中H2cCh的酸性比HCK）的酸性強(qiáng)，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?U00K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2cl2=TiCL+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiC14+2Mg=2MgC12+Tu

15、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和B。發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；

D.Na20Ca06Si02只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSith、CaSiO3,SiCh的混合物，D錯誤；

故選A.

16、C

【解析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤；

答案：C

二、非選擇題（本題包括5小題）

、避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

17CH3COOC2H5H3C—1OH

【解析】

(1)反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

⑶①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將球基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將叛酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到Co

【詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(鐐作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和周發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是GOHMO,則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

CHOCOONHx

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將臻基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將裝酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：

18、③⑧廿中鵬+2NaOH-」^-CH-CK+2NaBr

00OH

+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CH=—C—CHO2322i?C?t-C-CHOHlOCJfe—Clf-CID

fo產(chǎn)o±+nHzO2^^

CH3COOCH2OHHOCHCOOH

CH.CH.

【解析】

CC

II

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:C兩分子C通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3coeOOH；C通過反應(yīng)

O

0,、H

CH?—C-CHO+2Cu(0H)zA*'CH；COC00H+CuOL+2HzO生成貝”。為c^一CcHoB通過反應(yīng)④加熱氧

z

化成C,則B為等黑~世A通過反應(yīng)③管■亡/+0發(fā)脂"斑鼻+小周生成B,丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為管反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：H°iUC00H,兩分子學(xué)三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3coeOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CH?—C-CHO+2CU(OH)2*-CH；COCOOH+Cg。]+2比0生成以則C為歸"..。；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為熔■.灣A通過反應(yīng)③管■亡E+2N30Ho婚■囂"，取,生成B,丙烯通過與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為d&E；

(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；

(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：管■照-2NaCH

0

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CHL2-CH。+2Cu(0H)zA?CH；COC00H+CuzO]+2HzO;

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有:

Crl*HOCFt—C-CH：OH'HOCH?—6H—CHO'

CH=COOCHOH；

(4)PLLA廢棄塑料降解生成后反應(yīng)的化學(xué)方程式為：-E3C^0^+nHi0^XflHOCHCOOH.

CH,CH.CH,

(5)根據(jù)逆合成法可知，人可以通過丙快通過信息反應(yīng)合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

NaOH理

反應(yīng)獲得，所以合成路線為：可

?CH=C—CH3

ErBr

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置3Ch+2Fe(OH)34-10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe4FeO4'

飽和食鹽水

+3+

4-20H==4Fe+302T+10H20<溶液酸堿性不同

【解析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯氣；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的CL中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeCh,在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取RFeOs結(jié)合守恒

法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeCh將

C1一氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeCh",可以說明CL的氧化性大于FeCh*,而方案II實驗表明，CL和

Fe?！?一的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案II是Fe(h2-在酸性條件下氧化生成Ch,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的CL中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為(口；

飽和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO_?,在堿性條件下，CL可以氧化Fe(OH)3制取KFeO4，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3C12+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KC1+8H2O；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO,將

CI-氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：

2+3+

4Fe04+20H=4Fe+302T+10H20；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeOF,可以說明CL的氧化性大于FeO4*,而方案II實驗表明，Ck和

FeO產(chǎn)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案H是FeO/在酸性條件下氧化生成CL,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。

20、ZnS+H2SO4===H2ST+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KC1O3和L反

應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解析】

實驗過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I:3b+6KOH==KIO3+5KI+

3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KL氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將L、HCkKCKh水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(K)3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(Kh)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟

普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;

(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；

(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO?2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

⑹該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KI(h發(fā)生反應(yīng)：1。3-+5K+6H===3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3測定

生成的碘單質(zhì)的量從而確定KICh的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知Kb--312,根據(jù)滴定過程反應(yīng)

L+2Na2s2Ch===2NaI+Na2s4。6可知L~2Na2s2O3,則有K)3-~6Na2s2O3,所用

n(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KICh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°0°42m0：；214g/mol乂100%=8988%o

6100g

【點睛】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。

21、CH?g)+CO2(g)=*2H2(g)+2CO(g)AH=+247.3kJ?mo「；減小1.64該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)

增加的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)低于425kPa反應(yīng)速率比較慢，當(dāng)體系壓強(qiáng)高于425kPa,平衡逆向移動，脫硝的效率降低

+

AD2NO2+8e+8H=N2+4H2O5.6

【解析】

(D利用蓋斯定律①-(；x②+③)得：CHMg)+COMg)一一2H2(g)+2CO(g)AH=AHi-(yxA//2+A//3)--

164.0kJmoF'-x(-566.0kJ-mor)+(-128.3kJ?mo「)]=+247.3kJ?mo「；

2

(2)①依據(jù)反應(yīng)方程式判斷出這個反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，從圖形的變化，可以判斷出pi到P4壓強(qiáng)的變

化，從圖中分析出甲烷的轉(zhuǎn)化率的變化，