化學(xué)試題答案

月考化學(xué)試題答案【答案】D【詳解】A．光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．瀝青屬于有機(jī)材料，B錯(cuò)誤；C．甘油溶于水，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，D正確；故選D。8．【答案】A【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、O，含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷烴，A錯(cuò)誤；B．分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．該信息素“可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)情”，可推測(cè)該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正確；故選A。9．【答案】B【分析】在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Cl在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，Cl在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電子由負(fù)極經(jīng)活性炭流向正極，B正確；C．溶液為酸性，故表面發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，轉(zhuǎn)移電子2mol，而失去2mol電子，故最多去除，D錯(cuò)誤。故選B。10．【答案】D【詳解】A．銨根中存在4個(gè)NH共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。11．【答案】D【詳解】A．向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，直接產(chǎn)生氣泡，而向Na2CO3溶液中滴加鹽酸是先無(wú)氣泡后段有氣泡。因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過(guò)量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D12．【答案】D【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13．【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。26.【答案】（1）①.具支試管②.防倒吸（2）①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.O2③.既不是氧化劑，又不是還原劑（3）CuO2（4）①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色②.96%【解析】(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；（3）在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因?yàn)?，則m(O)=，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2；（4）滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為1價(jià)，根據(jù)，，可以得到關(guān)系式：，則n(CuO2)=5mol，粗品中X的相對(duì)含量為。27．【答案】(1)Fe2+pH<6.2104(4)加熱攪拌可加快反應(yīng)速率冷卻結(jié)晶(5)MgSO4(6)15O2+4e+2H2O=4OH【解析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使、形成沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去，濾液1中含有、、等離子，加入月桂酸鈉，使形成沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl3溶液。(1)由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除雜，所以化合價(jià)有變化的金屬離子是Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，沉淀完全的pH為，而開(kāi)始沉淀的pH為，所以為保證、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；(3)濾液2中濃度為，即，根據(jù)，若要加入月桂酸鈉后只生成，而不產(chǎn)生，則==4104，故答案為：4104；(4)①“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔點(diǎn)為，故“操作X”的過(guò)程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；(5)由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4，故答案為：MgSO4；(6)①中Y為+3價(jià)，中Pt為+4價(jià)，而中金屬均為0價(jià)，所以還原和熔融鹽制備時(shí)，生成1mol轉(zhuǎn)移15電子，故答案為：15；②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：O2+4e+2H2O=4OH。28．【答案】(1)170(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料耗能高(4)越高n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高【解析】(1)已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g)ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170kJ/mol；(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp＝＝；(4)①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為＝24.9kPa·s－1。35．【答案】(1)4s24p4(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高(3)BDE(4)O、Se(5)＞正四面體形(6)K2SeBr6【解析】(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4。(2)的沸點(diǎn)低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高。(3)A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯(cuò)誤；B．Se?Se是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯(cuò)誤；D．II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE。(4)根據(jù)題中信息IV中O、Se都有孤對(duì)電子，碳、氫、硫都沒(méi)有孤對(duì)電子。(5)根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，因此硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為＞。中Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其立體構(gòu)型為正四面體形。(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個(gè)，有，則X的化學(xué)式為K2SeBr6。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即。36．【答案】（1）（2）①.消去反應(yīng)②.加成反應(yīng)（3）①.碳碳雙鍵②.醚鍵（4）（5）②>③>①（6）4（7）【解析】(1)有機(jī)物A與Br2反應(yīng)生成有機(jī)物B，有機(jī)物B與有機(jī)物E發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物F，結(jié)合有機(jī)物A、F的結(jié)構(gòu)和有機(jī)物B的分子式可以得到有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)式，即。(2)有機(jī)物F轉(zhuǎn)化為中間體時(shí)消去的是Br和，發(fā)生的是消去反應(yīng)，中間體與呋喃反應(yīng)生成有機(jī)物G時(shí)，中間體中的碳碳三鍵發(fā)生斷裂與呋喃中的兩個(gè)雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)。(3)根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物G中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醚鍵。(4)根據(jù)上述反應(yīng)流程分析，與呋喃反應(yīng)生成，繼續(xù)與HCl反應(yīng)生成有機(jī)物J，有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)為。(5)苯環(huán)上帶有甲基時(shí)，甲基增強(qiáng)了