電解質(zhì)電離+離子反應(yīng)（第一課時(shí)）高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一課時(shí)1.通過(guò)NaCl溶液的導(dǎo)電性探究，從微觀角度體會(huì)NaCl電離的條件，從而建立電解質(zhì)、電離的概念，提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)；并提高實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力。2.書寫酸、堿、鹽電離方程式，通過(guò)歸納總結(jié)，從電離角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，并形成從電離角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)性質(zhì)的思路。3.結(jié)合化學(xué)史料，感受先賢對(duì)電離的探索過(guò)程，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)

青州二中環(huán)節(jié)一：情境引入2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主

本杰明·李斯特戴維·麥克米倫不對(duì)稱有機(jī)催化環(huán)節(jié)一：情境引入青州二中法拉第與阿倫尼烏斯之爭(zhēng)1903年，諾貝爾獎(jiǎng)得主青州二中史料一：電解質(zhì)的誕生——法拉第的歷史性發(fā)現(xiàn)1833年，英國(guó)化學(xué)家和物理學(xué)家法拉第經(jīng)過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)把電流作用在氯化鈉的水溶液時(shí)，溶液中有電流即導(dǎo)電，他把通電條件下能夠解離的物質(zhì)叫做電解質(zhì)，解離得到的產(chǎn)物叫做離子，帶正電荷離子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子，這一過(guò)程為電離，這些名稱沿用至今。史料二：電解質(zhì)的新生——阿倫尼烏斯石破天驚的挑戰(zhàn)1882-1887年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯研究發(fā)現(xiàn)，電解質(zhì)電離出離子不需要電流，指出電解質(zhì)溶于水后會(huì)不同程度地解離為帶有正、負(fù)電離子。他的理論當(dāng)時(shí)看來(lái)異?；闹?遭到了包括門捷列夫在內(nèi)的諸多化學(xué)“大神”的猛烈攻擊。1890年電離理論得到認(rèn)可，1903年阿倫尼烏斯成為歷史上第三位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的化學(xué)家。[閱讀以下化學(xué)史]環(huán)節(jié)一：情境引入環(huán)節(jié)一：情境引入青州二中環(huán)節(jié)一：情境引入你發(fā)現(xiàn)法拉第和阿倫尼烏斯?fàn)幷摰膯?wèn)題嗎？氯化鈉溶液解離出離子到底需不需要電流（通電）？環(huán)節(jié)二：課堂探究青州二中【實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)】法拉第實(shí)驗(yàn)是真的嗎？NaCl溶液導(dǎo)電性嗎？微型實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電器--電導(dǎo)儀本儀器可獨(dú)立適用于任何電解質(zhì)溶液；如果導(dǎo)電，燈亮；若不導(dǎo)電，燈不亮。環(huán)節(jié)二：課堂探究青州二中【探究一】NaCl的水溶液能夠?qū)щ姡悄男┪⒘Ｒ鸬哪?？?qǐng)預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。預(yù)測(cè)：

驗(yàn)證：1、NaCl(S)能導(dǎo)電2、水導(dǎo)電3、NaCl(S)與水作用生成新的微粒導(dǎo)電環(huán)節(jié)二：自主探究青州二中已知：在25oC時(shí)的電導(dǎo)率：超純水：0.1~0.055us/cm實(shí)驗(yàn)1電導(dǎo)儀插入氯化鈉固體，燈不亮NaCl(S)與水作用生成新的微粒導(dǎo)電氯化鈉與水分子之間究竟是如何作用的呢？環(huán)節(jié)二：自主探究【探究二】觀察課本P53圖2-2-4，你能得到哪些信息？青州二中氯化鈉晶體，由帶正電荷的Na+與帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按照一定規(guī)律緊密排列在一起，無(wú)法自由移動(dòng)。（1）如何利用得到信息解釋NaCl固體不導(dǎo)電環(huán)節(jié)二：自主探究<11

>青州二中水合Na+、水合Cl-，水合離子是微粒在水溶液中真正存在形式。在水分子作用下，破壞靜電作用力，Na+和Cl-脫離晶體表面，變成能夠自由移動(dòng)離子。在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，電導(dǎo)儀的燈變亮。水是極性分子環(huán)節(jié)二：自主探究<12

>水是極性分子，破壞離子之間的靜電引力，能讓正電荷的Na+與負(fù)電荷的Cl-彼此遠(yuǎn)離，還有什么方法可以呢？青州二中【再探尋】熔融狀態(tài)，氯化鈉晶體由Na+和Cl-構(gòu)成，提供高溫能量，微粒的運(yùn)動(dòng)速度加快，破壞Na+和Cl-之間的靜電引力，使之彼此遠(yuǎn)離，形成自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。環(huán)節(jié)二：自主探究<13

>青州二中氯化鈉這樣，溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程?！靖拍罱ⅰ侩婋x：描述物質(zhì)電離的符號(hào)語(yǔ)言。電離方程式：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：注意電解質(zhì)電離與通電無(wú)關(guān)電解質(zhì)=陽(yáng)離子+陰離子環(huán)節(jié)二：自主探究青州二中【再回顧】重新審視水對(duì)于溶劑水，你有新的認(rèn)識(shí)嗎？在25oC時(shí)的電導(dǎo)率：超純水：EC=0.1~0.055us/cm水是極弱的電解質(zhì)環(huán)節(jié)二：自主探究青州二中[練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式。第一組：HClH2SO4HNO3第二組：NaOHKOHBa(OH)2第三組：NH4ClK2SO4BaCl2（1）書寫電離方程式的注意事項(xiàng)有哪些？（2）各組物質(zhì)電離有什么共同點(diǎn)？通過(guò)共性，請(qǐng)對(duì)酸堿鹽重新定義。青州二中H2SO42H++

SO42-HNO3H++Cl-NaOHKOHBa(OH)2

OH-

+K+2OH-

+Ba+NH4ClCuSO4

BaCl2酸根離子金屬離子電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸堿電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí),能生成金屬(或NH4+離子）陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。HClH++NO3-【探究三】從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽OH-

+Na+NH4++Cl-Cu2++SO42-Ba2++2Cl-=========環(huán)節(jié)二：自主探究青州二中閱讀課本P54，了解有哪些常見(jiàn)方法能觀測(cè)到電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。電解質(zhì)電離出離子借助反應(yīng)或儀器認(rèn)識(shí)離子性質(zhì)離子體現(xiàn)的性質(zhì)=電解質(zhì)性質(zhì)從“離子角度”認(rèn)識(shí)電解質(zhì)性質(zhì)顏色、酸堿性、導(dǎo)電性等環(huán)節(jié)三：當(dāng)堂檢測(cè)青州二中現(xiàn)需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-營(yíng)養(yǎng)液。你會(huì)選擇哪些物質(zhì)配制營(yíng)養(yǎng)液？

植物水培營(yíng)養(yǎng)液配制KNO3