氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)練習(xí)1.判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O一、氧化復(fù)原反響的根本知識(shí)氧化劑＋復(fù)原劑→復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)〔〕、被〔〕、發(fā)生〔〕、〔〕e－、化合價(jià)〔〕、被〔〕、發(fā)生〔〕、〔〕e－、〔氧化性〕〔復(fù)原性〕〔1〕氧化復(fù)原反響的根本概念氧化復(fù)原反響外觀表現(xiàn)為_(kāi)_________氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是__________電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的變化升高氧化氧化反響失降低復(fù)原復(fù)原反響得

雙線橋法①標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。②畫(huà)橋箭頭兩端為同種元素；箭頭由反響物一側(cè)的變價(jià)元素指向生成物一側(cè)的同種變價(jià)元素；線橋分布在反響方程式上下兩側(cè)。③在線橋上標(biāo)出“失去〞或“得到〞電子及其數(shù)目。

〔2〕氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法

單線橋法

①只用一個(gè)線橋；②線橋的起點(diǎn)和終點(diǎn)都在反響物一邊。③在線橋上同樣要注明電子轉(zhuǎn)移的總個(gè)數(shù)，線橋的方向即代表了電子轉(zhuǎn)移的方向。練習(xí)2、

表示出以下兩個(gè)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O單線橋法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

失去3

e-

0+5+3+2得到3e-

3e-氧化復(fù)原反響化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響〔3〕氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系練習(xí)32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有復(fù)原性的是〔〕，只有氧化性的是〔〕，既有氧化性又有復(fù)原性的是〔〕。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+，O2，SO21、以下微粒中沒(méi)有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO常見(jiàn)的氧化劑：

A：活潑的非金屬單質(zhì)如Cl2、O2等；B：含有高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如H2SO4(濃)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物質(zhì)如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化劑和復(fù)原劑

1.常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑

A：金屬單質(zhì)如Na、Al、Zn、Fe

等。

B：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金屬單質(zhì)如C、H2等。常見(jiàn)的復(fù)原劑：結(jié)論：A.元素處于最高價(jià)，B.元素處于最低價(jià)，C.元素處于中間價(jià)態(tài)，應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或復(fù)原性。只有氧化性只有復(fù)原性既有氧化性又有復(fù)原性①根據(jù)氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物2.氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較例：

H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S復(fù)原性：H2S＞HI②

根據(jù)金屬或非金屬的活動(dòng)順序比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱復(fù)原性逐漸增強(qiáng)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-復(fù)原,那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4練習(xí)4三、有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算0.3molZn與足量的稀HNO3反響，復(fù)原產(chǎn)物是N2，那么：被復(fù)原HNO3的物質(zhì)的量是—————mol。

練習(xí)50.12在氧化復(fù)原反響中，化合價(jià)有升必有降；電子有得必有失。化合價(jià)升降數(shù)一定相等；并且失電子總數(shù)與得電子總數(shù)必然相等。守恒規(guī)律四、綜合練習(xí)練習(xí)1蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。假設(shè)榨汁時(shí)參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有:(A)氧化性(B)復(fù)原性(C)堿性(D)酸性B練習(xí)2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(濃)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反響中〔〕是氧化劑，〔〕是復(fù)原劑，〔〕元素被氧化，〔〕元素被復(fù)原，〔〕是氧化產(chǎn)物，〔〕是復(fù)原產(chǎn)物.(2)假設(shè)有1mol的Cl2生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)〔〕。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024現(xiàn)有三個(gè)氧化復(fù)原反響：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(濃)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕假設(shè)某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影響其他離子的存在，可參加的試劑是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl〔2〕在強(qiáng)酸性溶液中，將MnO4－、Fe2＋、Fe3+、I－四種離子的溶液混在一起，充分反響后：a.在溶液中有I－剩余，那么溶液中一定無(wú)b.假設(shè)溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中一定無(wú)練習(xí)3CMnO4－、Fe3＋I(xiàn)－

、Fe2＋練習(xí)4反響6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被復(fù)原的氯原子物質(zhì)的量之比為〔〕A.6:1B.1:2C.5:1D.1:5C1、復(fù)原性Fe2＋>Br－，那么足量氯氣與溴化亞鐵的化學(xué)反響方程式為_(kāi)______________。少量氯氣與溴化亞鐵的離子方程為。2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，參加鐵粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)鐵有剩余，那么溶液中還有〔〕A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+練習(xí)52FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系〔未配平〕。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篏YQZX

練習(xí)6