高一化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第三課時

都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不同呢?因?yàn)闈舛炔煌捎帽硎救芤簼舛鹊姆椒ㄓ卸喾N,在初中我們就學(xué)過一種,是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：概念、符號、數(shù)學(xué)表達(dá)式、單位、計算、配制在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場合取用溶液時,我們是去稱它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?量取它的體積如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，為此引入物質(zhì)的量濃度這個物理量。一、物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度符號:C(B)

表達(dá)式:C(B)=

變式：n(B)=C(B)V(aq)、V(aq)=n(B)/C(B)單位：

mol/L

意義：若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則表示1L

中含有

溶質(zhì)．溶液1mol物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用n(B)v以物質(zhì)的量為中心的網(wǎng)絡(luò)圖：課堂練習(xí)一1、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？2、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將NA個氨氣分子通入1L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

2、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒濃度的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含溶質(zhì)的分子數(shù)也必然相同（溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在時），但不能說所含溶質(zhì)的（粒子）離子數(shù)也一定相同。定組成定律：在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)式中各離子的個數(shù)之比。電荷守恒定律：

在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。溶液不顯電性。1、公式法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）確定溶質(zhì)（2）從題給條件中求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積

（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度公式法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度練習(xí)

3、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

5、下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是 (

)A．150mL1mol/L氯化鈉溶液B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液D．75mL1mol/L氯化鐵溶液溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一

D溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二6、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）；NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁7、求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？DD三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算練習(xí)8、37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算

結(jié)論：濃縮或稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。數(shù)學(xué)表達(dá)式如下：

C1V1=C2V2

9、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量總和不變）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

（有關(guān)方程式計算的一種）不同濃度溶液混合的計算練習(xí)10、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。11、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

有關(guān)溶液反應(yīng)的計算練習(xí)

12、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）over配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒容量瓶的使用1.構(gòu)造：2.特點(diǎn)：3.用途：4.注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

②容量瓶上有刻度線而無刻度③只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的．④容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL.用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液①使用前要檢查是否漏水（方法）5.容量瓶規(guī)格的選擇

所選容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等；如果不等，應(yīng)選擇規(guī)格略大于所配溶液體積的容量瓶，如配制480mL某濃度的溶液應(yīng)選取500mL的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的500mL的溶液．例：配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。計算：n(NaCl)=0.8mol/L×0.25L=0.2mol

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7gm(B)=C(B)V(aq)M(B)【V(aq)以容量瓶的容積為準(zhǔn)】2.稱量使用托盤天平的注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：1、NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？2、用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出5.85g的NaCl固體？不能，因一般托盤天平的精確度為0.1g，所以不能稱出0.01g的物品來．3.溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？在燒杯中加適量蒸餾水，再沿著燒杯壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌。4.轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能！必須重新配制。7.搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能！因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。若再加水，所配溶液濃度會變小。8.儲存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度及配制時間甚至配制人等。2．誤差分析配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)mV稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變稱量時間過長減?。陀脼V紙稱NaOH減?。湍芤鹫`差的一些操作因變量c(mol/L)mV向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量流出減?。臀聪礈鞜筒ＡО魷p?。臀蠢渲潦覝鼐妥⑷攵ㄈ荩瓬p小偏高定容時水多用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)－減小偏高定容時仰視讀刻度－增大偏低轉(zhuǎn)入溶液之前容量瓶中有少量水——不變俯視仰視特別關(guān)注俯視刻度線，沒到認(rèn)為到了，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，到了認(rèn)為沒到，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）（要引流）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

隨堂檢測

1、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

注入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，將洗滌液注入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)注水至離刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液注入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制倒轉(zhuǎn)搖勻容量瓶試劑瓶課堂練習(xí)2、用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒注入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液注入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線___________時，改用______小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。3、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；