貴州省六盤水市2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題

六盤水市20232024學年度第一學期期中質(zhì)量監(jiān)測高二年級化學試題卷注意事項：1.答題前，務必在答題卷上填寫姓名和考號等相關信息并貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卷上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卷交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是A.銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用B.明礬溶于水可形成膠體，能用于自來水殺菌C.利用作沉淀劑，可除去廢水中的和D.開發(fā)氫能、太陽能、風能、潮汐能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑【答案】B【解析】【詳解】A．草木灰主要成分是碳酸鉀，水溶液呈堿性，能和銨態(tài)氮肥反應生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用，A項正確；B．明礬溶于水可形成膠體，具有吸附作用，但沒有殺菌作用，B項錯誤；C．硫化銅和硫化汞不溶于水，可用作沉淀劑，除去廢水中的、，C項正確；D．氫能、太陽能、風能、潮汐能都是清潔能源，是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑，D項正確；故選B。2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.稀硝酸 B.醋酸 C.硫酸鋇 D.銅【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸為溶液，因此既不是強電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．醋酸溶于水過程中發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鋇熔融態(tài)時完全電離，是強電解質(zhì)，故C正確；D．銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。3.下列圖示變化為吸熱反應的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．活潑金屬與酸反應置換出氫氣的反應為放熱反應，故A錯誤；B．由圖像可知，反應物的能量比生成物的能量高，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．濃硫酸加水稀釋并不是化學反應，故C錯誤；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱反應，故D正確；故選D。4.下列用來解釋事實的方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.常溫下，甲酸()溶液：C.沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液至液體呈紅褐色：D.氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【答案】A【解析】【詳解】A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣時，CaSO4將轉(zhuǎn)化為CaCO3，A正確；B．常溫下，甲酸()溶液，則甲酸部分電離：，B錯誤；C．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；，C錯誤；D．氯化鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，氨水為弱堿不能拆：，D錯誤；故選A。5.利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．用已知濃度的鹽酸測定溶液濃度B．判斷溫度對化學平衡的影響C．蒸干溶液制取無水D．準確測定酸堿中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸應該盛在酸式滴定管中，不能達到實驗目的，故不選A；B．變量為溫度，根據(jù)兩側(cè)燒瓶內(nèi)顏色變化判斷溫度對化學平衡的影響，能達到相應實驗目的，故選B；C．直接加熱蒸干溶液得到氫氧化鎂固體，不能達到相應實驗目的，故不選C；D．準確測定酸堿中和反應的反應熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器，不能達到相應實驗目的，故不選D；選B。6.下列關于熱化學方程式說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為B.，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.，則稀溶液和濃完全反應生成時，放出的熱量D.，，則【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B．能量越低穩(wěn)定性越高，石墨比金剛石能量低，所以石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C．中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量，而濃硫酸溶于水放熱，則含濃硫酸和足量稀NaOH溶液反應的放出的熱量大于，故C錯誤；D．氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，所以生成液態(tài)水放熱更多，更小，則，故D正確；故選A。7.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為。下列判斷正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的物質(zhì)的量分數(shù)增大【答案】D【解析】【分析】由題目可知，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L；若不發(fā)生平衡移動，容積縮小到原來的一半，濃度應為，而實際濃度為，所以容積縮小，壓強增大，反應向正反應移動。詳解】A．由于壓強增大，反應向正反應移動，所以x+y＞z，A項錯誤；B．由分析可知，反應向正反應移動，B項錯誤；C．由分析可知，反應向正反應移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，C項錯誤；D．由分析可知，反應向正反應移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，D項正確；故選D。8.下列關于水的電離說法正確的是A.溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向左移動，減小B.將水加熱，增大，pH減小，液體呈酸性C.溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向右移動，減小D.向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動【答案】C【解析】【詳解】A．是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，水的電離平衡不移動，A錯誤；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，但由于氫離子濃度等于氫氧根濃度，液體呈中性，B錯誤；C．銨根離子與水電離出的氫氧根生成氨水，氫氧根濃度減小，平衡向右移動，C正確；D．鈉與水電離出的氫離子生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向右移動，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的C.，該反應在一定溫度下自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應的活化能，改變反應的焓變，使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應【答案】C【解析】【詳解】A．自發(fā)進行的反應需要一定的反應條件才能進行，不一定能實際發(fā)生，A錯誤；B．該反應是熵值增加的反應，△S>0，△HT△S<0，反應才能自發(fā)，由于在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的，B錯誤；C．△HT△S<0，反應才能自發(fā)，，△S>0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，所以化學反應在一定溫度下能自發(fā)進行，C正確；D．催化劑通過降低反應活化能加快反應速率，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選C。10.下列說法錯誤的是A.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱酸B.常溫下，的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH增大C.溶液中D.若氨水和鹽酸混合后的溶液呈中性，則混合后的溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，溶液水解顯堿性，故是弱酸，A正確；B．常溫下，的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，B正確；C．溶液中根據(jù)物料守恒可知，，C錯誤；D．若氨水和鹽酸混合后的溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒可知，混合后的溶液中，D正確；故選C。11.常溫下，有關下列4種溶液的敘述正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A.①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B.分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C.②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D.用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑【答案】A【解析】【詳解】A．①中氨水加入少量的氯化銨固體，溶液中銨根離子的濃度增大，會抑制氨水的電離，導致溶液的pH減小，A項正確；B．pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液，均稀釋100倍，氫氧化鈉溶液pH變?yōu)?，氨水中存在平衡移動，氨水稀釋，促進氨水的電離，導致氨水pH大于9；同理可知，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，稀釋100倍，鹽酸的pH變?yōu)?，醋酸溶液的pH小于5，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C項錯誤；C．②、③兩種溶液等體積混合，②中的氫氧根離子濃度=③中的氫離子濃度，但③中還含有大量醋酸分子，酸過量，溶液呈酸性，C項錯誤；D．酚酞的變色范圍為，鹽酸滴定氨水反應終點為酸性，用酚酞做指示劑，會使誤差變大，用甲基橙做指示劑，D項錯誤；故選A。12.下列實驗中，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且都為的鹽酸、硫酸中鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快可能是對該反應起到促進作用B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成紅色，后無明顯變化與的反應不可逆C室溫下，用pH試紙測濃度均為的和溶液的pH溶液的pH約為9，溶液的pH約為3結(jié)合的能力比的強D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且都為的鹽酸、硫酸中，變量是酸根不同，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快，可能是對該反應起到促進作用，故A正確；B．與的反應可逆，往溶液中滴加溶液，溶液變紅，反應實質(zhì)為+3Fe(SCN)3，再加入少量固體，平衡體系中微粒的濃度不變，所以顏色無明顯變化，不能說明與的反應不可逆，故B錯誤；C．結(jié)合的能力比的弱，故C錯誤；D．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化銀沉淀，硝酸銀有剩余，再滴加5滴溶液生成黃色沉淀，可能是硝酸銀和KI反應生成AgI，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以不能證明，故D錯誤；選A。13.向一恒容密閉容器中加入和一定量的CO，發(fā)生反應。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的B.C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.向平衡體系中充入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，升高溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，，故A項正確；B．在恒溫恒容的化學平衡體系中，增大一種反應物的濃度會使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，在相同溫度時投料比為x2的CH4平衡轉(zhuǎn)化率更低，說明投料比x1<x2，故B項正確；C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由兩條曲線可知，隨著溫度的升高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以Ka=Kb<Kc，故C項錯誤；D．向恒容體系中，加入惰性氣體對化學平衡無影響，故D項正確；故選C。14.下圖為常溫下、和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖，圖中；[可認為M離子沉淀完全]。下列敘述正確的是A.a點時，B.由b點可求得C.濃度均為的和可以通過分步沉淀進行分離D.在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)b點，可知；根據(jù)c點，可知的Ksp=?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，a點時，，故A錯誤；B．由b點可求得，故B錯誤；C．濃度均為的和，完全沉淀時c(OH)=，此時，沒有沉淀生成，和可以通過分步沉淀進行分離，故C正確；D．在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為，故D錯誤；選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫能是一種理想綠色能源。有科學家預言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。Ⅰ．工業(yè)上制取氫氣時，涉及的一個重要反應：已知：①②③（1）___________(用含、、的式子表示)Ⅱ．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應，其平衡常數(shù)的倒數(shù)()和溫度(t)的關系如下表所示：70080083010001200（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______；_______0(填“”“”或“”)（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A.單位時間內(nèi)消耗，同時消耗 B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體中的體積分數(shù)不再改變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（4）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________(任寫兩條)。（5）830℃下，向容積為10L的密閉容器中充入和，保持溫度不變，經(jīng)過反應達到平衡狀態(tài)。該時間段，___________；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。（6）1000℃下，在某時刻反應混合物中CO、、、的濃度分別為、、、，此時___________(填“”“”或“”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）AC（4）降低溫度、增大水蒸氣的濃度、減小的濃度、減小的濃度等（5）①.②.75%（6）>【解析】【小問1詳解】已知：①②③根據(jù)蓋斯定律，由③①②得反應=；【小問2詳解】由方程式可知，反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，0；【小問3詳解】A.單位時間內(nèi)消耗，同時消耗，則正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，選項A正確；B.反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，恒溫恒容條件下，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C.混合氣體中的體積分數(shù)不再改變，則反應物各成分保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；D.混合氣體的總質(zhì)量不變，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量一直也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當平均相對分子質(zhì)量不再變化時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選AC；【小問4詳解】欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有降低溫度、增大水蒸氣的濃度、減小的濃度、減小的濃度等；【小問5詳解】830℃下，向容積為10L的密閉容器中充入和，保持溫度不變，經(jīng)過反應達到平衡狀態(tài)，設CO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：K===1，解得x=75%；該時間段，；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；【小問6詳解】1000℃下，在某時刻反應混合物中CO、、、的濃度分別為、、、，則Qc===0.3<1.7=K，平衡正向移動，此時。16.我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立了侯氏制堿法，實驗室模擬侯氏制堿法的簡單流程如下圖所示。（1）析出晶體A的化學方程式為___________。（2）操作X的名稱為___________。（3）物質(zhì)的量濃度相等的與的混合溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。（4）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因___________；常溫下，的水解常數(shù)，若某溶液中，則溶液的___________；溶液中、、、關系為___________。【答案】（1）（2）過濾（3）（4）①.②.10③.【解析】【分析】該工藝流程為侯氏制堿法，向飽和氯化鈉溶液中通入過量氨氣和過量二氧化碳得到碳酸氫鈉固體，操作X得到晶體A為碳酸氫鈉，溶液B主要成分為氯化銨，再加熱使固體分解獲得純堿碳酸鈉。由于氨氣的溶解度比二氧化碳大，所以先往飽和氯化鈉溶液中通氨氣，再往堿性溶液中通二氧化碳，可以得到濃度高的碳酸氫鈉過飽和溶液，析出更多碳酸氫鈉固體；【小問1詳解】析出晶體A是飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為；【小問2詳解】操作X后得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，操作的名稱為過濾；【小問3詳解】物質(zhì)的量濃度相等的與的混合溶液呈堿性，則，結(jié)合電荷守恒有，故溶液中離子濃度由大到小的順序為；【小問4詳解】碳酸鈉水解使溶液呈堿性，用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因為；常溫下，的第一步水解離子方程式為，若某溶液中，水解常數(shù)，，則溶液的10；溶液中存在質(zhì)子守恒，故、、、關系為。17.某研究小組為了準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和適量水；錐形瓶中加入適量水、少量淀粉溶液，并預加碘標準溶液，攪拌。②持續(xù)通入，再加入過量磷酸并加熱，同時用碘標準溶液滴定，至滴定終點時消耗了碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了碘標準溶液。④用適量替代香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。已知25℃時，，回答下列問題：（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的進口為___________(填“a”或“b”)。（2）持續(xù)通入目的是___________、___________。（3）加入生成，滴定時，碘標準溶液與反應的化學方程式為___________，滴定終點溶液的顏色為___________。（4）步驟②的滴定操作中，會使測得的亞硫酸鹽含量偏高的是_______(填字母)。A．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失C．滴定終點時俯視并記錄數(shù)據(jù)（5）常溫下溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是________。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）a（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣②.將反應產(chǎn)生的吹入錐形瓶中（3）①.②.藍色（4）AB（5）①.酸性②.的電離程度大于的水解程度或的電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)或（6）【解析】【分析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標準溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量?！拘?詳解】球形冷凝管中冷凝水下口進，所以進口為a，答案：a?！拘?詳解】持續(xù)通入，開始時排盡裝置內(nèi)的空氣，反應過程中將反應產(chǎn)生的吹入錐形瓶中。【小問3詳解】碘標準溶液與反應的化學方程式為，滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴加終點時，過量的1滴或半滴標準碘液使淀粉溶液變?yōu)樗{色且半分鐘點之內(nèi)不變色，因此，滴定終點時溶液為藍色；答案：；藍色；【小問4詳解】A．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗，溶液被稀釋，消耗標準液的體積偏大，測得的亞硫酸鹽含量偏高，A符合題意；B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀取標準溶液的體積偏大，測得的亞硫酸鹽含量偏高，B符合題意；C．滴定終點時俯視，終點時讀數(shù)偏小，計算的消耗標準溶液的體積偏小，測得的亞硫酸鹽含量偏低，C不符合題意；答案：AB；【小問5詳解】常溫下溶液呈酸性，因為的電離程度大于的水解程度或的電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)或；【小問6詳解】根據(jù)題干信息知，滴定實驗中消耗V(I2，減去空白實驗消耗的，則實際消耗V(I2，根據(jù)反應得，，SO2的平均回收率為95%，則實際生成的n(SO2)=，則根據(jù)S元素守恒計算該樣品中亞硫酸鹽含量為=，答案：。18.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含少量的、、、、、等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。已知：①該工