2022屆廣東信宜市高考化學(xué)押題試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

2、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

3、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來(lái)綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭.....

吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱(chēng)量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

5、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H2==i2NH3Z\H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一

復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

8、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

10、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示必￡篙與pH的變化關(guān)系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

11>在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HCI

+2+

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

12、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(Snh,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2LaSnl4制備SnL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

裝置口

裝置1

I：的CCL溶液

Sn、碎小片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sub可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的12

13、室溫時(shí)，在20mL0.1moH/一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g1~^與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl053

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH")

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

14、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+尸c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.將amol-LT的醋酸與0.01mol-L-i的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),則醋酸的電離常數(shù)

7X1()一9

長(zhǎng)盧絲巴-(用含a的代數(shù)式表示)

?-0.01

D.向N%a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸'則湍%的值減小

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolL與4m0IH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L(zhǎng)2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

22

16、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有C/+、Na*、NH：、Ba>、SO4\「、S'o分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S'B.可能含有Ba2+

C.一定含有SOjD.一定含有3種離子

17、含有O.OlmolFeCk)的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸儲(chǔ)水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

18、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

19、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酸)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

電子

藻動(dòng)

方向

正極

、b為

負(fù)極

a為

A.

為陰極

、b

陽(yáng)極

a為

B.

不變

子濃度

，鈉離

過(guò)程中

電解

C.

近變紅

電極附

中，d

解過(guò)程

D.電

（）

能的是

用太陽(yáng)

間接利

接或

于直

不屬

能源

下列

20、

風(fēng)能

A.

流能

江河水

B.

能

生物質(zhì)

C.

泉

地?zé)釡?/p>

D.

）

是（

誤的

法錯(cuò)

下說(shuō)

體以

異構(gòu)

某種

12的

C9H

關(guān)于

21、

5種

物有

氯代

A.一

平面

在同一

原子都

所有碳

分子中

B.

代反應(yīng)

、取

氧化

成、

生加

能發(fā)

C.

反應(yīng)

發(fā)生

01以

和3m

多能

質(zhì)最

該物

mol

D.I

）

（

的是

關(guān)系

對(duì)應(yīng)

具有

用途

質(zhì)與

的性

物質(zhì)

有關(guān)

下列

22、

溫材料

作耐高

用于制

，可

兩性

具有

AI2O3

A.

蝕刻劑

路板的

銅制線(xiàn)

可用作

性，

氧化

b具有

FeC

B.

白

漿的漂

用于紙

，可

穩(wěn)定

中不

空氣

粉在

漂白

C.

化

水的凈

可用于

性，

呈酸

溶液

解后

明研水

D.

4分）

（共8

擇題

非選

二、

如圖:

成路線(xiàn)

芬的合

備布洛

一種制

用。

重作

的雙

炎癥

肺部

抑制

溫和

有降

芬具

）布洛

（14分

23、

Q

ii

J*CHC-CH

A（CH）cr3

78光照乙醒

H，

CHUCHO

已知：①CH3cH2CI/〉CH3cH2Mge1F，CH（HCHCH

+HC1

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為G-H的反應(yīng)類(lèi)型為一,H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)I-K的化學(xué)方程式為

(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

(5)寫(xiě)出以間二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl為原料制備CH、的合成路線(xiàn)：_(無(wú)機(jī)試劑

任選)。

24、(12分)對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線(xiàn)如下:

完成下列填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)?/p>

(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是.(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知V與？的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

—「―-C-0-

⑸滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類(lèi)物質(zhì)。

O

II

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(CC'N-CH^—COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

0

為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒

雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2s2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

L(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S208+2Na0HNa2S2O8+2NH31+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2()8+6Na0H絲=6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S208?

(2)裝置中盛放(NH,)2s2。8溶液的儀器的名稱(chēng)是?

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L.

②Ag++2CN-===[Ag(CN)2r,Ag++「==AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag*發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlo-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHS(h溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HS0J,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為。

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子,

具體流程如下：

屋會(huì)粉了氨水/(NH4)2SO4廣金固+回卜『Fes?！z體粒子

IJF而1]95%乙醇抽濾、洗滌、干燥、一汨o

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe3++8OH=^^Fe3(M+4H2O

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為o

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4]SOrH2O的離子方程式：O步驟I中加入(NH4)2s04的作用是作為反應(yīng)

物和。

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是。

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加出。2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解一-

過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3（）4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過(guò)濾、洗滌

③加入過(guò)量稀硫酸溶解

④加入適量FeSCh固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

（6）測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi-LTH2s04至pH為3?

4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000moI?LTNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?.該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為?

12+

已知：M[Cu（NHj）4SO4-H2O]=246.0g-moE；2Cu4-4r=2Cul+h,h+ZSaOa^Zr+S^'o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+O?U2soa+Q,QX）已知SO3熔點(diǎn)是16.6'C,沸點(diǎn)44.4C。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO,固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是（填編號(hào)）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是?

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO2、SO3。為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號(hào)，下同）、證明含有SO,可以將該氣體通入.

A.品紅B.濱水C.BaCl?溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題:

(1)①銅元素位于周期表中____區(qū)。Cu"離子的價(jià)層軌道表示式為_(kāi)_。

②鎰、鐵、鉆三種元素的逐級(jí)電離能如下表：

電離能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是

③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K31Fe(CN)6］檢驗(yàn)Fe"離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為中心離子的配位數(shù)為

(2)利用反應(yīng)：X+C2Hz+NftfCu2c2+NH4cl味配平)可檢驗(yàn)乙煥。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為

②乙烘分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為；NH；空間構(gòu)型為(用文

字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlChb.NaClc.AI2O3沸點(diǎn)由高到低依次是(填編號(hào))，其原因是

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度______g/cm?(不

必計(jì)算出結(jié)果)。

29、(10分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共一種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K一(填“>”或)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比

較:K(填“>"或

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱(chēng)為,中心原子的雜化方式為.

(4)HIO,的酸性強(qiáng)于HI03,其原因?yàn)?/p>

(5)KIOs晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_(kāi)_____nm,與K緊

鄰的0的個(gè)數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02X1023,列式計(jì)算晶體的密度為g/cml（不必計(jì)算結(jié)果）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤；

C.NCh與N2O4的最簡(jiǎn)式均是NCh,常溫常壓下，NO?與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個(gè)電子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

2、C

【答案解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤;

答案：c

3、B

【答案解析】

由信息可知，綠根為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO#7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元

素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2(h,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

4、B

【答案解析】

A、在Na2c03和NaHCCh中，加熱能分解的只有Na