山西省臨汾市襄汾中學2023-2024學年高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

山西省臨汾市襄汾中學2023-2024學年高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×10243、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水4、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶15、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性6、下列圖示實驗操作,能達到目的的是(

)A．檢驗K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水7、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成9、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿10、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質11、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金12、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰313、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO14、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質量為（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g15、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－16、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結晶析出，應采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。19、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的總數(shù)為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。2、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。3、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應；與溴離子反應，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應，氯水溶液褪色；與碘離子反應，氯水褪色，淀粉溶液變藍；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。4、C【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時發(fā)生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，則平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。5、C【解析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C?！军c睛】考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應體現(xiàn)強氧化性，和金屬反應體現(xiàn)酸性和強氧化性，作干燥劑體現(xiàn)吸水性。6、A【解析】

A項、透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗K+的存在，故A正確；B項、干燥CO2時，CO2應從長玻璃管通入，故B錯誤；C項、蒸餾時，冷水應從下口通入，故C錯誤；D項、蒸發(fā)食鹽水時，應用玻璃棒攪拌散熱，故D錯誤；故選A。7、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低?！驹斀狻緼、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。8、D【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；C．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成沉淀。9、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C?！军c睛】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。10、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經(jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A。【點睛】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質都比組成金屬要好，要高。11、B【解析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。12、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設反應后n(Fe2+)=3mol，則反應的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應的n(Fe3+)=3mol，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比2:3，故選項D正確。13、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.二氧化硅可以與堿反應生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。14、B【解析】

FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n（Fe2O3），200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）==0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案為B。【點睛】本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，再利用守恒法計算。15、C【解析】

A.CO32－和H+反應生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。16、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應采用加熱蒸發(fā)和降溫相結合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應；(5)（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量，而n(Al)可以由產生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結果可進行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質量分數(shù)為：（a-c）/a×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)偏??；答案是：偏小。20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象。【詳解】(1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的物質的量是，轉移電子的數(shù)目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產生無色物質，由于分子結構已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c睛】化學實驗是?？碱}型，主要比較二氧化硫和氯氣的制備的