2022屆浙江省衢州市五校高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說

法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

2.《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應(yīng)機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1molSO4?（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價神

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

4.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最

外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

5.下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO4”+Ba2++2OH-=BaSC>41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

6.一定條件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法鎮(zhèn)誤的是

-1+1+3+5+7

稅元索的化合價

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H*結(jié)合有漂白性的是B

D.BfA+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

7.amolFeS與bmolFe3(h投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

型耳。］

3

(a+3b)mol

9a+b,

C.------mol

3

(eV—3a—9b)mol

8.美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2022年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

I\GP(；C

鋁鋰陽

固體電耐液

合金

A.放電時，a極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi-大約需要標準狀況下112L空氣

9.常溫下，HNCh的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4(已知J^=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14xlO-Jmol-L-1

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

10.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCkMgCL、AlCh、NH4cl四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去Cl2中混有的HC1

11.下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

12.下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClOMCHRSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<*LhCOj

Oc

一襦篦系統(tǒng)一而通謔廠…,

固定策略《不可逆過程）

過程J______%由CO2

?電4極a

+

2Li2CO3-=4Li+2CO2f+

Of+4e-

過程II4Li++3CQ+4e==2

2U,CO3+C

A.L1-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)桐4moie""生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cCh+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CHQH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該

液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

14.證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入漠

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO』溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

16.分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極

C.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

17.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SCh+H20TH2sChB.2K+2H2O-2KOH+H2T

C.2F2+2H2O14HF+O2D.2Na2O2+2H20T4NaOH+O2T

18.化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此

得出的結(jié)論正確的是（）

NaCI固體NaCI溶液

A.NaCI是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

20.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

-2-

A.含等物質(zhì)的量的AKh，OH，CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2,OH-、CO3

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、Feh的溶液中，緩慢通入氯氣：廣、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+,H+.Fe2+

21.下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2c。3溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2co3、HCN的酸性強弱

22.三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioHe。?

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習小組進行了如下實驗:

____-sa_____

化合物xK而毋％單一應(yīng)分化燈黃色用￡aso?

、“80_J"aII

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答:

（1）X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是一。

（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

24、（12分）PEI[是一種非結(jié)晶性塑料.其合成路線如下（某些反應(yīng)條件

和試劑已略去）：已知:

4-第-1,2-二甲采，

i.Q-OHOH-.OCHj

CH>C1

O

RNH

2CHjC-NH-R+CH3COOH

CHJCR。

<R代表姓

（1）A為鏈狀燒。A的化學(xué)名稱為

（2）A-B的反應(yīng)類型為

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是.（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和,

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-漠丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

OH-\?I'I'niiI-H-O

E

■產(chǎn)切I:PE，

Q________：臼----lI

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省

略夾持裝置)制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：?2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NOy；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-0

(3)裝置D中酸性KMnCh溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.(M)lmol/L酸性高鋅酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmoHJ草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

mg?L*?若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O。

26、(10分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCh與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。

(3)在冰水浴中進行的原因是一。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。下列試劑中，洗滌CaOr8H2O的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H*+HOO?

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO”8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400-C以上加熱至完全分解成CaO

和設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標準狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為。

27、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱（約93℃）,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2sCh調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明帆晶體[KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/mol]?

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明利晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明帆晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

*2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+A13+->A1Y+2H+,出丫2-（過量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：上丫2-表示EDTA—2Na標準溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

（5）明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明祖，請簡述明祖在面食制作過程作膨松劑的原理：

（6）為了探究明帆晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明研晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=::殖X100%）：

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810C范圍內(nèi)，失重百分率約

為31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:

28、（14分）（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式。

（2）1個CM+與2個HzN—CHz—COCK形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為

（用一標出配位鍵），在HzN—CH2—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCC>3)=402"C,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

r(BaCO3)=1360℃e分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF,晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g?cm-3(化簡至帶根號的最簡式，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(DB的化學(xué)名稱為,B到C的反應(yīng)條件是.

(2)E到F的反應(yīng)類型為,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)由A生成H的化學(xué)方程式為o

(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的。

a.鹽酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.濃浸水

(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有種。其中核磁共振氫諧圖有5

組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(6)由B通過三步反應(yīng)制備1.3一環(huán)己二烯的合成路線為o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

2、C

【答案解析】

A.1molSOL?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo『=49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價神，故B錯誤;

C過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價,Na為+1價,假設(shè)含有x個。2-，含有y個(^一,貝！Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolS2CV一反應(yīng)生成2molSCV一和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

3+2

還要與0.5molSzCV-反應(yīng)變成Fe,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗l.5molS2O8-,所以共有1molS2(V一被還原時，參

加反應(yīng)的Fe41必生吧lx56g-molT“37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

3、B

【答案解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鍍，故D正確。

故選B。

【答案點睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

4、B

【答案解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確;

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；

答案選B。

5、C

【答案解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2s。4再與過量的Ba(OH”反應(yīng)Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+2+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO?+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSith溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3l，故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

6、A

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以C16結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B,A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.CKT與H+結(jié)合形成HC1O,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3CKT=ClO3-+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是A.

7、A

【答案解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NCh)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOa)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3-2)+ax6-(-2)+bx3x3-鼻=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為竺>mol,未被還原的硝酸

\V3))3

3cV-9a-b,

的物質(zhì)的量為---------mol?

答案選A。

8、D

【答案解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為"Lie=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質(zhì)量遠遠小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=H2L,

故D正確；

故答案為Do

9、B

【答案解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(”)c(NQ-)c2(H+)C2(H+]

B.由HNO2UH++NO2-,K=——~^-=：——二,則4.6X10TH___\__得到c(H+)=2.14xl(p3mol/L,

C(HNO)C(HNO2)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NCh—lhOUHNCh+OH-,HNO2#H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HN(h),D項錯誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A、NCh和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNCh+NO,不能用排水法收集NCh,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高銹酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正確；

D、C12+H2O?=iHCH-HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

11、B

【答案解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

12、B

【答案解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCKh—（CH3”SO（二甲基亞颯）有機溶

劑，故A正確；

+-

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方祜式為：2Li2CO3=4Li+2CO2t+O2+4e,轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cO3+C-4e-=4Li++3cCht,故C正確；

D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

13、D

【答案解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最

后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，

答案選D。

14、D

【答案解析】

漠乙烷水解反應(yīng)：CzHsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOHiCH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br.

【題目詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br：不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

15>D

【答案解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

16、B

【答案解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；

C.虛線框中接靈敏電流計，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、thO中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；

C、氏。中O由一2價—0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazCh既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

18、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

19、D

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

易錯點C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

20、D

【答案解析】

A.在含等物質(zhì)的量的A1CV、OH、CO3”的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤;

B.含等物質(zhì)的量的FeBn、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>Br,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為1-、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2co3、BaCO3,故C錯誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

21、B

【答案解析】

A.蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cCh、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。

22、B

【答案解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為。，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOCH,

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為(f，其分子式為C10H14O2,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確;

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

2+

23、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCC>3

【答案解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2「+SOJ

2097g

&

-+4H+,加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4),=0.09mol,則n(I2)=n(SO2)

233g/mol

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KIO.l5m01,可知n(IO3)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對分子質(zhì)量為=566,應(yīng)為KKh?2HIO3,

以此解答該題。

【題目詳解】

2

(1)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是l2+2H2O+SO2=2r+SO4

2+

+4H+,故答案為：KIO3*2HIO3：I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cCh溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KI()3+6KHCO3。

24、丙烯加成反應(yīng)ab-COOH+NaOH—