《人教版新教材-高中化學必須一》課后習題答案

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗根本方法

1.c點撥：水與四氯化碳互不相溶，可用分液法進行別離。

2.B點撥：汽油是易燃品，用易燃液體標志。

3.C點撥：加熱時應用酒精燈外焰。

4.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子別離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆

腐花與豆?jié){水別離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米別離；當水中混有較多油而

分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。

5.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除

去。

6,點撥：純堿的主要成分是Na2co3，大理石的主要成分是Ca2co3,它們與鹽酸反響生成

C02。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有C03%玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料

熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽.

7.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，參加BaCb溶液時，生成的沉淀

不一定是BaS04,也可能是BaCCh或兩者均有?？上蛴谐恋淼囊后w中參加鹽酸(或稀硝

酸)，振蕩。假設沉淀消失，說明該沉淀是BaCCh;假設沉淀不消失，說明該沉淀是BaS04;

假設沉淀減少，但不完全消失，那么說明兩種沉淀都有。

第二節(jié)化學計量在試驗中的應用

1.D|2.B|3.B|4.B

5.1mmol=10'3mol,lg=103mg,1L=10dL,IL中3.61mmol血糖的質(zhì)量為：

3.61x103molx180x103mg/dL。

6.11mmol血糖的質(zhì)量為：6.11x10-3molx180xIO3mg/mol=1099.80mg,

用mg/dL表示血糖的濃度為：竺令關空?=109.98加g/dL,血糖正常取值范圍是：

64.98mg/dL~109.98mg/dL,因為64.98mg/dL<92mg/dL<109.98mg/dL,故此人血糖正常。

點撥：此題考查了單位間的換算。

6.導致所配溶液濃度偏低。因為在“倒出一些”過程中，溶質(zhì)隨之倒出一局部。

7.解：設需要18moi/LH2s溶液的體積為彳。

由以濃溶液)(濃溶液)=c(稀溶液)［稀溶液)，得：

18moi/LXJV=1.0mol/Lx0.25L,

x=0.0139L=13.9mL.

點撥：命題目的是要求掌握有關溶液稀釋(混合)的計算。

8.解：n(Ca)：〃(Mg)：n(Cu)：?(Fe)=224：140：35：2

9.(1);W(CUC12)=0.270X1OOOgx10%=27gn(Cu)=0.2mol

(2)由于ImolCuCL中含有l(wèi)molCu2+和2moic1-,故含有0.2molCuCb的溶液中含有

Cu2+0.2mol>C10.4molo

10.解析：該氣體在標準狀況下的密度為0=與等=1.79g/L,那么該氣體的摩爾質(zhì)量

為Af=22.4L/molx1.79g/L=40g/mol,所以相對分子質(zhì)量M=40。

第一章習題

I1.C|2.B|3.AI4.B、C|5.C

6.(1)不正確；沒有明確02的狀態(tài)。

(2)不正確；NaOH溶液加水后，形成溶液的體積不能確定。

(3)不正確；水在常溫下為液體。

(4)正確；同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。

7.(1)5%；標簽上直接讀出⑵0.28mol/L

9.步驟：［1)計算所需NaSC)4的質(zhì)量，m(NaSO4)=1.42g;

(2)稱量；

(3)溶解并冷卻至室溫：

(4)轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶，并洗滌小燒杯2次?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻：

(5)定容，加水至刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，至液體凹液面與刻度

線相切；

(6)反復上下顛倒，搖勻。

第二章化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2.(1)根據(jù)酸的強弱(電離程度)強酸：HCkHNO3弱酸：H3P0八H2s

(2)根據(jù)可電離氫原子數(shù)一元酸：HC1,HNO3二元酸：H2so4、H2s三元酸：H3Po4

(3)根據(jù)是否含氧元素含氧酸：HNCh、H2so4、H3PO4非含氧酸：HC1、H2s

3.對于混合物從分散系角度根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為三類：溶液(如NaCl溶液)、膠

體(如雞蛋清水溶液)和濁液(如泥水)。

從狀態(tài)分：氣體混合物(如空氣)，液體混合物(如飲用酒)，固體混合物(如沙土)，

氣、固、液混合物(如石油等)。

從混合物各成分混合程度分：均勻混合物、非均勻混合物。

4.人們對元素進行分類后，根據(jù)已發(fā)現(xiàn)的元素的結構和性質(zhì)及其變化規(guī)律推測出許多未知

元素的存在，然后被后來科學研究所證實，極大地豐富了元素周期表及其認識。

5.如下表所示

分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例

濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定、不透明油水

溶液<lnm均一、穩(wěn)定、透明碘酒

膠體lnm~100nm之間均一、穩(wěn)定、透明Fe(OH)3膠體

6.B、D

7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是，分散質(zhì)粒子的大小，粒子直徑為Inm-lOOnm之

間的為膠體。

例1,因膠粒帶電，可用靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵以及微細的固體顆粒

物。

例2,根據(jù)膠體聚沉的特點，用石膏使豆?jié){變成豆腐。

例3,根據(jù)膠體的吸附作用，用明磯凈水等。

第二節(jié)離子反響

1.水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的離子陽H+陰金屬陽離子

+

(或NH4+)酸根陰離子H+與OH結合生成了難電離的H2O：H+OH-==H2O

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響生成沉淀、氣體或水

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(l)NaOH===Na++OH

(2)CuCh===Cu++2Cl-

3+2

(3)Fe2(SO4)3===2Fe+3SO4-

2+

(4)Ba(NO3)2===Ba+2NO-j

9.(1)Na2SO4+BaC12===BaSO41+2NaCl

SO42+Ba2+===BaSOJ

(2)2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg

2A1+3Hg2+===2AP++3Hg

(3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+C02t

2H++CO3%===H2O+CO2t

(4)不反響。因為不符合復分解反響的條件，即沒有沉淀、氣體或水生成。

10.(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2J+Na2sO4

(2)HCl+NaOH===NaCl+H2O

(3)2HCl+CaCO3===CaCh+HzO+CO,t

(4)2HC1+Na2c03===2NaCl+H2O+C02t

(5)Fe+CuSC)4===FeSOj+Cu

11.金屬不是電解質(zhì)，因為電解質(zhì)屬于化合物，金屬是單質(zhì)。電解質(zhì)溶液導電是靠陰、陽離

子的定向移動，在導電時會發(fā)生化學反響(以后學)，金屬導電是靠自由電子的定向移

動，金屬導電是物理變化；溫度升高以后，金屬的導電能力減弱，電解質(zhì)溶液的導電能

力反而增強。

第三節(jié)氧化復原反響

1.電子氧化復原失去氧化復原得到復原氧化

2.Ch、CL、濃硫酸、HNCh、KMnCU、FeCb等Al、Zn、Fe、C、H?、CO等

3,氧化s+O2—SO2復原

4.C

5.D

6.C

7.CB

8.B、C

9.太難寫了，不過很簡單的，自己想下吧

10.①

c+o2—CO2②2C+o2—2CO

。2型2

③2co+2CO④CO2+C=2CO

⑤CO2+6(OH)2=CaCO3+H2O

⑥CaCO3—CaO+CO2

11.例生活中：生活取曖、食物腐壞、自來水消毒、電池反響

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術：點解、電鍍、煉鋼鐵、鋼鐵生銹、燃燒電池反響、新型電池反

響等。

復習題

1.(I)

A組B組C組D組

分類標準金屬氧化物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸

不屬于該類別的物質(zhì)Cu

C0202H2O

(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2cCh

2.復原性

3.木炭粉S、KNO3

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

11.H2SO4Na2cO3+H2s04===Na2sO4+CO2t+H20

2H++CO3%===CO,f+H2O

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO41+H20

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-==BaSO41+H20

2NaOH+H2sO4===Na2so4+H2O

+

OH+H===H20

12.肯定有CaCb、K2co3,可能有Ba(NC>3)2。

2+2

Ca+CO3-==CaCChl

2+2

Ba+CO3-==BaCCh]

CaCO3+2H+===Ca2++C0zt+H20

BaCO3+2H+===Ba2++C0zt+H2O

Ag++Cr===AgCl|

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反響，鈉的密度

比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用.

2Na+O2=Na2O2,2Na+H20=2NaOH+H2T

2.B3.B4.D5.D6.A

7.⑴3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

（2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2t,2A1+6H+===2AP++3H2T

8.6.72L

9.IkgMg與IkgAl分別與足量鹽酸反響時，IkgAl放出的H多2。

設體積為lOOOcn?,那么Mg的質(zhì)量為1738g,約72.4moL反響可產(chǎn)生Fhl44.8g；Al

的質(zhì)量為2700g,lOOmol,反響可產(chǎn)生H2300g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽

酸反響，AI放出的H2多。

10.鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時會放出大量的熱，假設合理利用，作為一種能源是

可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現(xiàn)實。因為：（1）自然界至存在化合態(tài)

的鋁，鋁是通過電解氧化鋁獲得的，要消耗大量的電能，造成能源浪費；（2）鋁在純氧

中很易點燃，但民用純氧氣很難實現(xiàn)。在空氣中燃燒需要高溫條件，同樣難以到達；（3）

鋁是強復原劑和易燃物，遇強氧化劑或木炭粉等已發(fā)生爆炸，使用時存在平安隱患；（4）

燃燒時發(fā)出耀眼的白光，會刺激人的眼睛；（5）產(chǎn)物氧化鋁的熔點遠遠高于鋁，很難融

化，內(nèi)部的鋁可能反響不充分，浪費原料；（6）燃燒時反響太快，難以控制反響速率；

（7）鋁是熱的良導體，未反響的鋁會散失一局部熱量，降低熱效率。

11.建議教師幫學生列表比擬幾種主要因素，再由學生查閱資料，填表比擬、分析，最后得

出結論。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2

2.酸強堿兩性兩性

3.有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

10.2FeCb+Cu===2FeCL+CuC12

三價鐵被復原二價鐵，銅從0價升高到+2價。

11.先生成白色絮狀Fe（OH）2,而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe（OH）3沉淀。

方程式自己寫哈。

12.剩