碳和碳的氧化物3常見(jiàn)的酸和堿

化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件新課程

新思想新理念第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿（一）酸對(duì)于我們來(lái)說(shuō)并不陌生。前面我們接觸了鹽酸、硫酸、碳酸，調(diào)味用的食醋中有醋酸、水果中有果酸，如蘋果酸、檸檬酸等。堿，我們?cè)谇懊嬉步佑|過(guò)，如，氫氧化鈉、氫氧化鈣等。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)。那么，它們有那些性質(zhì)呢？紫色的石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色。無(wú)色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑。它們跟酸或堿的溶液起作用顯示不同的顏色。（視頻）指示劑的變色反應(yīng)石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑。它們跟酸或堿的溶液起作用顯示不同的顏色。（動(dòng)畫）指示劑的變色反應(yīng)一.常見(jiàn)的酸1.幾種常見(jiàn)的酸鹽酸（HCl）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用鹽酸因含有雜質(zhì)顯黃色。鹽酸有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等，人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化。（視頻）鹽酸的性質(zhì)硫酸（H2SO4）濃硫酸是無(wú)色粘稠的液體，密度1.84g/mL，具有吸水性。硫酸是重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體的干燥劑。濃硫酸的吸水性下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)明顯增大的是（）濃鹽酸濃硫酸生石灰食鹽BC2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸能奪取紙張、木材、蔗糖、皮膚等里的水分，使它們炭化。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3.酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑反應(yīng)。酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅色，無(wú)色的酚酞溶液遇酸不變色。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.酸溶液與活潑金屬反應(yīng)。3.與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O小結(jié)濃鹽酸具有揮發(fā)性，有腐蝕性。濃硫酸有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性。使用濃硫酸要特別小心。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3.酸具有一些相同的化學(xué)性質(zhì)。⑴酸溶液能是紫色的石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色。⑵酸溶液能與