影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素及應(yīng)用第三節(jié)鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡鹽類的水解實(shí)質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡

誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解，無弱不水解

都弱雙水解條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水

【知識(shí)回顧】規(guī)律【思考與討論】1.在相同溫度下，為什么NaClO溶液的pH比相同濃度的CH3COONa的pH要大？2.用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，這是為什么？研究鹽類水解時(shí)，一般從兩個(gè)方面考慮：

一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。一、影響鹽類水解的主要因素鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)-----主要因素例如：強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-結(jié)合H+的能力越強(qiáng)HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大。：越弱越水解【例1】常溫下，判斷下列同濃度溶液中的酸堿性強(qiáng)弱：【例2】常溫下，判斷下列同濃度Na2SO4、Na2SO3、

NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序pH值Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4>>>堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3對(duì)應(yīng)鹽酸性：MgCl2(aq)<AlCl3(aq)酸性:HClO<CH3COOH對(duì)應(yīng)鹽堿性:NaClO(aq)>CH3COONa

(aq)對(duì)應(yīng)鹽堿性:Na2CO3(aq)>NaHCO3(aq)酸性:HCO3–<H2CO3正鹽的水解程度>酸式鹽的水解程度【練2】在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB、NaC三種溶液的pH的大小順序?yàn)镹aA>NaB>NaC，則三種酸HA、HB、HC的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a3PO4Na2HPO4NaH2PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4【練1】比較同濃度下列物質(zhì)的pH值>

>

>>

>

酸性HC>HB>HA2.外因鹽類的水解是

反應(yīng)，水解平衡也受

、

等反應(yīng)條件的影響?？赡鏈囟葷舛?-符合勒夏特列原理【鹽類水解的特點(diǎn)】：CH3COONa==CH3COO_+Na+H2OH++OH_CH3COOH+

可逆、微弱、吸熱，存在水解平衡狀態(tài)在3溶液中：

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

△H>0

改變條件平衡移動(dòng)水解程度c(H+)pH升溫加水稀釋加濃HCl加濃NaOH加FeCl3晶體加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大減小正向增大減小增大逆向減小增大減小正向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大減小正向增大減小增大正向增大減小增大【小結(jié)】外部因素對(duì)鹽類水解平衡的影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度正移增大增大濃度增大正移減小增大減小(即稀釋)正移增大減小外加酸堿酸性鹽加酸逆移減小減小酸性鹽加堿正移增大增大外加其他鹽酸性鹽加酸性鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加堿性鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【深度思考】1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？結(jié)合離子方程式，并運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋。可以除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？3.將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因?！揪?】下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(

)A.

在FeCl3稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)B.

濃度為5mol//L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3＋的水解程度前者小于后者C.

其他條件相同時(shí),同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解,50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D.

為抑制Fe3＋的水解,更好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸C

BB1、寫出強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解離子方程式,寫出該水解平衡常數(shù)表達(dá)式（Kh）。c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh

＝

A-+H2O?HA

+OH-2、寫出弱酸（HA）的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（Ka），找出Ka與該弱酸強(qiáng)堿鹽(MA)的水解平衡常數(shù)（Kh）之間的關(guān)系HA?A-+H+c(A-)·c(H+)c(HA)Ka

＝

Ka

與Kh之間滿足什么關(guān)系？Kh的大小只與溫度有關(guān)，T↑，Kh↑二、水解平衡常數(shù)Kh數(shù)值越大，水解程度越大二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh1為

，NaHCO3的水解常數(shù)為

。KwKa2Ka·Kh＝KwKa越小，酸越難電離（酸性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；Kb越小，堿越難電離（堿性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；3、二元弱酸對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)Kh

＝KwKaKwKa1【深度思考】1.碳酸鈉的水解分兩步：CO32-+H2O?HCO3-+OH-Kh1HCO3-+H2O?H2CO3+OH-Hh2請(qǐng)思考：Kh1與Kh2的大小關(guān)系如何？試解釋原因。2.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)【練6】（2）室溫下，已知弱酸H2B的電離常數(shù)Ka1=2.3×10-4，Ka2=5.8×10-7，則NaHB的水溶液呈______性?！揪?】已知25℃時(shí)，Na2CO3的水解常數(shù)Kh1＝2×10－4，則當(dāng)某溶液中c(HCO3－)∶c(CO32-)＝2∶1時(shí)，試求該溶液的pH＝__________。酸10混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1.日常生活中的應(yīng)用①泡沫滅火器的原理：

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒鋼瓶裝有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

混合前：混合后：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH–②鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。③化肥的施用(NH4)2SO4（硫銨）酸性K2CO3（草木灰）堿性氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用，否則會(huì)因相互促進(jìn)的水解而降低肥效。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+⑤熱純堿去污能力強(qiáng)升溫，促進(jìn)Na2CO3水解，使c(OH-)增大，去污能力增強(qiáng)④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑NH4++H2ONH3?H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+①判斷鹽溶液的酸堿性：（相同溫度和濃度）NaCl溶液：CH3COONa溶液：NH4Cl溶液：CH3COONH4溶液：NaHCO3溶液：②判斷酸性強(qiáng)弱：2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用中性堿性酸性堿性中性【例1】常溫下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，

酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－

pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

③易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉鉛容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+F

–+H2OHF+2OH–加相應(yīng)的酸或堿抑制水解保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液：不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡膠塞④膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：⑤判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3++3AlO2

–+6H2O＝Al(OH)3↓Al3++3HCO3

–＝Al(OH)3↓+3CO2

↑2Al3++3CO32–+3H2O＝2Al(OH)3↓

+3CO2

↑①Al3+

與CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-②Fe3+

與CO32-、HCO3-、AlO2-③NH4+

與SiO32-、AlO2-歸納總結(jié)—離子因發(fā)生完全雙水解而不能大量共存說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3＋＋3H2OΔ⑥利用鹽類水解除雜如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)(主)(次)①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++3H2OMg(OH)2+2H+注：CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，也可以采取相似的處理方式⑦判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，

過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)

過量。NH3·H2OCH3COOH工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl制備時(shí)，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O⑧制備無機(jī)化合物⑨制備無水鹽AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO蒸干灼燒NaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液Na2CO3NH4Cl溶液無總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律1.水解生成難揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)。

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，一般蒸干后得對(duì)應(yīng)的堿，灼燒后得對(duì)應(yīng)的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。3.若該鹽受熱易分解，蒸干灼燒后一般得到其分解產(chǎn)物。

如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.還原性鹽在蒸干時(shí)，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產(chǎn)物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定：學(xué)法P71【練8】下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl2溶液得到Al(OH)3固體．A．僅①②③

B.僅②③④⑤

C．僅①④⑤

D．①②③④⑤D【課堂總結(jié)】一、影響鹽類水解的因素1、決定因素（內(nèi)因）：2、外界條件(外因)：---濃度、溫度及溶液酸堿度越熱越水解越稀越水解越弱越水解加酸抑制弱堿陽(yáng)離子的水解；加堿抑制弱酸陰離子的水解。同性抑制，異性促進(jìn)二、鹽類水解的應(yīng)用

BC3.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（

）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用4..下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（

）①CuSO4②FeSO4

③Ca(HCO3)2

④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A．全部B．僅①②C．僅①⑤D．僅①DC5.下列微粒在溶液中能大量共