元素周期表核素

4.1.2元素周期表核素學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1．知道元素、核素和同位素的涵義及其關(guān)系。2．通過領(lǐng)略元素周期表的發(fā)展歷程，能了解元素表的編排規(guī)則和規(guī)律。3．通過對(duì)元素周期表的編排分析，能認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置間的關(guān)系。知識(shí)01元素周期表1．元素周期表的發(fā)展歷程2．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(3)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)(2)填寫族的符號(hào)：列序12345678、9、10族序ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序1112131415161718族序ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0(3)常見族的別稱族別稱第ⅠA族(除氫)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素4．元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)5．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116、7nn＋25根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法——0族定位法明確0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)210183654861182．方法規(guī)則(1)比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素的原子序數(shù)比相鄰近的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第ⅠA族或第ⅡA族。②若某元素的原子序數(shù)比相鄰近的0族元素少1～5時(shí)，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。1．將Li、Na、K等元素編在元素周期表的同一個(gè)主族的依據(jù)是什么?答：最外層電子數(shù)相同的元素屬于同一主族。2．元素種類最多的族是第Ⅷ族嗎?答：不是，是第ⅢB族，共32種元素。3．元素周期表中同主族某相鄰兩元素的原子序數(shù)相差是多少?答：2或8或18或32。4．同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)都相差1嗎?答：不是，二、三周期時(shí)，相差1；四、五周期時(shí)，相差11；六、七周期時(shí)，相差25。5．為什么按原子的核電荷數(shù)排而不是按相對(duì)原子質(zhì)量排？答：按質(zhì)子數(shù)排更加科學(xué)。若按相對(duì)原子質(zhì)量排，部分元素位置發(fā)生顛倒。如Ar和K，又如Te和I。6．為什么Ar一定要放在K之前？這兩者顛倒會(huì)有什么影響？答：兩者顛倒導(dǎo)致周期表的編排出現(xiàn)混亂(橫行不一定電子層相同，縱列不一定最外電子層相同)。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)第ⅠA族全部是金屬元素()(2)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(3)若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同()(4)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素()(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(7)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(8)元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而形成的()(9)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8()(10)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素()(11)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1()(12)元素周期表中第Ⅷ族所含元素最多()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×知識(shí)02核素1．核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，其種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三種核素。2．同位素質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由中子數(shù)決定。元素、核素和同位素的聯(lián)系：3．常見元素的同位素氫eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)用于制氫彈氧eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(18,8)O用于示蹤原子碳eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,6)C用于考古斷代鈾eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(236,92)Ueq\o\al(235,92)U核燃料4．同位素特點(diǎn)(1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。(2)天然存在的同位素相互間保持一定的比例。(3)同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。5．原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值?！叭亍薄皟赏北容^1．區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素

11H、12H

11H、12HO2與O3互為同素異形體2．聯(lián)系1．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定互為同位素嗎?答：不一定。因?yàn)橥凰氐馁|(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))相同，所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系元素或錒系元素，因其質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不屬于同位素。2．有以下不同的微粒：11H2、12H2、614C、36Li、37Li、

1123Na、

714N、答：同位素：36Li、37Li；同素異形體：18O2、17O3，16O2、3．18O2與16O2互為同位素嗎?答：不是；同位素指的是同一元素的不同原子，這兩種微粒屬于分子，是同一種物質(zhì)。4．結(jié)合核外電子排布討論：互稱同位素的不同核素為什么具有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)?答：同種元素的不同核素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，具有完全相同的核外電子排布，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5．146C與N147N的質(zhì)量數(shù)相等，是否互為同位素?答：不是；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，146C與N147的質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同的元素原子，故不是同位素。6．什么是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量?什么是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量是哪一種?答：同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是指同位素原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子實(shí)際質(zhì)量的相比得到的比值;元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值;元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(2)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(3)115號(hào)元素位于元素周期表的第七周期，VA族()(4)零族元素中所有原子的最外層電子都是8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定()(5)11H、12H、H+和(6)235U和238U互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(7)14C18O與12C16O物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同()(8)、D、T與、、可形成18種不同的水分子()(9)、、、是同素異形體，其物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×【典例1】2018年IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))制作了新版周期表，包含118種元素。下列有關(guān)元素周期表說法正確的是()A．元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外層電子數(shù)為2B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．元素周期表中含元素種類最多的族是第ⅢB族【答案】D【解析】A項(xiàng)，He最外層有2個(gè)電子，但屬于稀有氣體元素，在0族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表有7個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族，共16個(gè)族，故C錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第ⅠA族的H元素是非金屬，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中含元素種類最多的族為ⅢB族，含錒系和鑭系元素，故D正確。故選D?！咀兪?】下列各表分別是元素周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中原子序數(shù)與其位置相符的是()【答案】D【解析】本題考查原子序數(shù)與元素在周期表的位置關(guān)系。原子序數(shù)為2、10、18在第18縱行，11、19在第1縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為6、12、24不在同一縱行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為3、11、19在第1縱行，2在第18縱行，C項(xiàng)錯(cuò)誤。題型二核素、同位素【典例2】同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述，不正確的是()A．14C與12C是兩種不同的核素B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子【答案】B【解析】A項(xiàng)，14C與12C質(zhì)子數(shù)都是6，而中子數(shù)不同，它們是C元素的兩種不同的核素，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程中原子種類不變，16O與18O是兩種不同原子，通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17，C正確；D項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，137Cs和133Cs都是Cs原子，原子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則二者質(zhì)量數(shù)的差就等于二者中子數(shù)的差，故137Cs比133Cs多4個(gè)中子，D正確；故選B?！咀兪?】北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘()發(fā)電玻璃。下列說法正確的是()A．比多兩個(gè)質(zhì)子 B．的中子數(shù)為128C．的核電荷數(shù)為76 D．與互為同位素【答案】D【解析】A項(xiàng)，和是同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相等，比多兩個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的中子數(shù)為12852=76，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的核電荷數(shù)為52，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，與的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等，互為同位素，故D正確；選D。判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互為同位素?；橥凰氐脑樱锢硇再|(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。題型三核素與同素異形體【典例3】考古學(xué)上常利用146C測(cè)定一些文物年代，下列關(guān)于碳元素說法不正確的()A．碳元素有126C、136C和146C等核素B．126C、136C和146C互為同位素C．126C、136C和146C含有不同的電子數(shù)D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體【解析】C【解析】A項(xiàng)，因126C、136C和146C等質(zhì)子數(shù)均為6，為碳元素的不同核素，A正確；B項(xiàng)，126C、136C和146C質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同即中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C項(xiàng)，126C、136C和146C等質(zhì)子數(shù)均為6，故原子核外電子數(shù)均為6，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石、石墨和C60為C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選C。【變式3】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。元素、核素、同位素、同素異形體的關(guān)系辨析(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。(2)1H2、1HD是由氫元素的不同同位素形成的氫氣單質(zhì)，既不屬于同位素，也不屬于同素異形體。(3)同種元素的不同核素互稱同位素，同種原子的不同單質(zhì)互為同素異形體，且這些單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有差異性。題型四元素的相對(duì)原子質(zhì)量【典例4】已知銻有兩種以上天然同位素，則下列關(guān)于銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是()A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B．按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值D．銻元素的質(zhì)量與與12C原子質(zhì)量的1/12的比值【答案】B【解析】各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，B項(xiàng)正確;一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素為一類原子的總稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式4】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16gB.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17·mol1C．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16+17+18)/3D．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為(16a%+17b%+18c%)【答案】D【解析】1mol16O原子的質(zhì)量近似等于16g，A項(xiàng)錯(cuò)誤。某一核素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，沒有單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)16O、17O、18O的相對(duì)原子質(zhì)量與它們所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，近似等于“16a%+17b%+18c%”，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。(1)元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量通常是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。【基礎(chǔ)鞏固】1．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是()A．碳 B．氧 C．硅 D．硫【答案】A【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素。故選A。2．Mg在元素周期表中的位置是()A．第四周期、ⅡAB．第四周期、ⅠAC．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA【答案】C【解析】Mg是12號(hào)元素，Mg原子核外電子排布是2、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置的關(guān)系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故選C。3．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．元素周期表中共有18個(gè)縱列，16個(gè)族B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族C．過渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，故A對(duì)；周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族，故B對(duì)；過渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的，故D對(duì)。4．冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴(yán)重?fù)p害心臟、大腦組織甚至導(dǎo)致死亡，嚴(yán)禁吸食。它的分子式為C10H15N，其中的氮元素在周期表中處于()A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族【答案】D【解析】氮元素的原子序數(shù)為7，在周期表中位于第二周期VA族，故選D。5．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts，其某核素的質(zhì)量數(shù)為293，該核素的中子數(shù)為()A．293 B．59 C．176 D．117【答案】C【解析】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，該元素的中子數(shù)=293117=176，故選C。6．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A項(xiàng)，21H的中子數(shù)為21=1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，21H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C項(xiàng)，自然界中最輕的原子是11H，不是21H，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，21H是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。7．具有極強(qiáng)的輻射性，常用于輻射育種，癌癥和腫瘤的放射治療。下列有關(guān)的說法不正確的是()A．與會(huì)的化學(xué)性質(zhì)不同 B．質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少6C．電子數(shù)為27 D．屬于過渡元素【答案】A【解析】A項(xiàng)，與互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=6027=33，中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)0族定位法，Co位于第四周期Ⅷ，D項(xiàng)正確；故選A。8．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱列，即有18個(gè)族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【答案】A【解析】B項(xiàng)，元素周期表有18個(gè)縱列，分為7個(gè)主族、第ⅠB～ⅦB族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，短周期是指第一、二、三周期，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第ⅠA族元素中的氫元素是非金屬元素，D錯(cuò)誤。9．日本政府將福島第一核電站核污水排入大海。這一做法將使大量的放射性核素、、進(jìn)入大海，危害非常嚴(yán)重。下列說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同位素C．、互為同分異構(gòu)體 D．與中子數(shù)相等【答案】A【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素，則與互為同位素，故A正確；B項(xiàng)，由A分析可知與雖然質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)是不同的有機(jī)化合物互稱為同分異構(gòu)體，、互為同位素，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，與中質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等，則根據(jù)A=Z+N可知，與中子數(shù)不相等，故D錯(cuò)；故選A。10．下列關(guān)于硫元素說法不正確的是()A．硫是一種非金屬元素 B．硫位于周期表第三周期C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一個(gè)電子層【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)硫漢字書寫可知硫是一種非金屬元素，故A正確；B項(xiàng)，硫是16號(hào)元素，位于周期表第三周期，故B正確；C項(xiàng)，硫是16號(hào)元素，核外電子排布分別為2、8、6，硫位于周期表第VIA族，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧、硫是同族元素，根據(jù)元素周期表可知硫原子比氧原子多一個(gè)電子層，故D正確。綜上所述，故選C。11．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()A．14號(hào)、24號(hào)、34號(hào) B．26號(hào)、31號(hào)、35號(hào)C．13號(hào)、20號(hào)、31號(hào) D．11號(hào)、17號(hào)、18號(hào)【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表中1~36號(hào)元素必須識(shí)記，據(jù)此解題：A項(xiàng)，14號(hào)是Si元素，為ⅣA元素；24號(hào)是Cr元素，是ⅥB元素、34號(hào)Se為ⅥA元素，A不合題意；B項(xiàng)，26號(hào)是Fe元素，為Ⅷ元素、31號(hào)是Ga元素，為ⅢA元素、35號(hào)是Br元素，為ⅦA元素，B不合題意；C項(xiàng)，13號(hào)是Al元素，為ⅢA元素、20號(hào)為Ca元素，為ⅡA元素、31號(hào)是Ga元素，為ⅢA元素，C符合題意；D項(xiàng)，11號(hào)是Na元素，為ⅠA元素、17號(hào)是Cl元素，為ⅦA元素、18號(hào)是Ar元素，為零族元素，D不合題意；故選C。12．我國(guó)自主設(shè)計(jì)，被稱為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氘原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為2B．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體【答案】D【解析】氘原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量約為2，故A正確；氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，故B正確；氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，故C正確；海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的不同單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。13．醫(yī)學(xué)上用尿素[13C]呼氣試驗(yàn)診斷幽門螺桿菌感染，該試驗(yàn)比14C呼氣試驗(yàn)更安全。下列關(guān)于13C的說法不正確的是()A．13C和14C互為同位素B．用14C斷代法可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定C．13CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．C核素的中子數(shù)為7【答案】C【解析】A項(xiàng)，13C和14C為碳元素的兩種核素，同種元素的核素是同位素關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)，14C斷代法是根據(jù)碳14的衰變程度來(lái)計(jì)算出樣品的大概年代的一種測(cè)量方法，可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故B正確；C項(xiàng)，13CO2的摩爾質(zhì)量為45g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C核素的質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為7，故D正確；本題答案C。14．嫦娥五號(hào)返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．、互為同位素 B．屬于化學(xué)反應(yīng)C．原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為 D．和的核外電子排布相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，、均是氦元素的不同核素，互為同位素，A正確；B項(xiàng)，該過程沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，是核反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2，中子數(shù)為32=1，故電子數(shù)與中子數(shù)之差為，故C正確；D項(xiàng)，和的核外電子都是2，故電子排布式相同，故D正確；故選B。15．鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是()A．Ti比Ti少1個(gè)質(zhì)子 B．Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C．Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46 D．Ti的原子序數(shù)為47【答案】B【解析】A項(xiàng)，Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ti和Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C項(xiàng)，46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ti的原子序數(shù)為22，故D錯(cuò)誤；故選B。16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1molD2O中含有10NA個(gè)電子B.11H與C．H2O與D2O互為同素異形體D．通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)1H→D的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A．1molD2O中含有的電子數(shù)為(1×2+8)×NA=10NA，正確；B．D(12H)和11H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C．同素異形體研究的對(duì)象為單質(zhì)，而H2O與D2O均為化合物，錯(cuò)誤；D17．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素【答案】A【解析】原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，大多數(shù)金屬陽(yáng)離子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)。18．我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD.18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol1【答案】C【解析】A中1.8g18O構(gòu)成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為1.8g36g·mol-1=0.05mol，A項(xiàng)正確；H218O一個(gè)分子中所含的中子數(shù)為188=10，所以0.1molH218O的中子數(shù)約為6.02×1023，B項(xiàng)正確；0.2mol18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定為4.48L19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是()A．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70gB．118mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，錯(cuò)誤；B．118mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為NA，約為6．02×1023，正確；C．未說明溫度和壓強(qiáng)，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D．氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。20．下列說法錯(cuò)誤的是()A．11H、12H、H+B.2040Ca和C.11H和D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【答案】B【解析】題給四種微粒是氫元素的四種不同粒子，A正確；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B錯(cuò)誤；11H和12H是質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不相等的不同氫原子，它們是不同的核素，C正確；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和21．海洋中蘊(yùn)含著極為豐富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素發(fā)生熱核聚變時(shí)放出巨大的能量，是正在重點(diǎn)攻克的能源難題。下列說法錯(cuò)誤的是()A．和屬于同位素 B．X為中子C．核聚變的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境更友好 D．與的沸點(diǎn)相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，和均為氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)守恒關(guān)系，X為中子，B正確；C項(xiàng)，相比于核裂變產(chǎn)物，核聚變的產(chǎn)物為，無(wú)放射性，對(duì)環(huán)境更友好，C正確；D項(xiàng)，與的相對(duì)分子質(zhì)量不同，分子間的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，D錯(cuò)誤。故選D。22．考古研究中利用C和N的測(cè)定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于C和N的敘述正確的是()A．C和N質(zhì)子數(shù)不同 B．C和N互為同位素C．C和N質(zhì)量數(shù)相同 D．C和N中子數(shù)相同【答案】A【解析】A項(xiàng)，C質(zhì)子數(shù)為6，N質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)不同，故A正確；B項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，C和N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C質(zhì)量數(shù)為13，N質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，C中子數(shù)為7，，N中子數(shù)為8相同，故D錯(cuò)誤；故選A。23．eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U的說法正確的是()A．eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B．eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C．eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D．eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【答案】C【解析】對(duì)于原子eq\o\al(A,Z)X，Z表示的是質(zhì)子數(shù)，A表示的是質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù))，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于原子而言，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種元素的不同核素互稱為同位素，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。24．在我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體【答案】D【解析】A項(xiàng)，銣元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，和具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=8537=48，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。25．人體所含微量元素中除硅以外，鐵的含量最多，堪稱“微量元素的老大”。下列關(guān)于和的說法中正確的是()A．都含有26個(gè)中子 B．和互為同位素C．和中分別含30個(gè)和32個(gè)質(zhì)子 D．和中含有的電子數(shù)不同【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)是5626=30，而的質(zhì)子數(shù)是26，中子數(shù)是32，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C項(xiàng)，和中分別含30個(gè)和32個(gè)中子，而質(zhì)子數(shù)都是26，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和中含有的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，都是26，因此電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選B。26．和是兩種不同的核素，下列說法中正確的是()A．和的性質(zhì)均相同 B．2中含有個(gè)中子C．2和2互為同位素 D．44g中含有電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，和的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2的溫度壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2和2為同種物質(zhì)的分子，不是原子，不能互為同位素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，44g的物質(zhì)的量為：=2mol，含有2mol10=20mol電子，故D正確；故選D。27．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等【答案】C【解析】A項(xiàng)中12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)不相等，質(zhì)子數(shù)也不相等；B項(xiàng)中1個(gè)12C18O分子的中子數(shù)為6＋10＝16，而1個(gè)14N2分子的中子數(shù)為14個(gè)，故原子數(shù)相等，中子數(shù)不相等；C項(xiàng)是阿伏加德羅定律的直接應(yīng)用；D項(xiàng)中密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比為30∶28＝15∶14。故只有C項(xiàng)符合題意。28．我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同【答案】C【解析】10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項(xiàng)正確；5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為eq\f(5.2g,26g·mol－1)×(13－3)×NA≈1.2×1024，C項(xiàng)錯(cuò)誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項(xiàng)正確。29．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是 ()的原子比B的原子的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是2號(hào)元素，原子核外有1個(gè)電子層，2個(gè)電子，D是12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)不正確。30．Ⅰ.在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，當(dāng)他聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞——一只貌似平凡的鋁杯。(1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置________。

(2)在元素周期表中各個(gè)信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁13Ⅱ.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)345388周期族【答案】Ⅰ.(1)第三周期第ⅢA族(2)鋁的元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量Ⅱ.周期四五七族ⅥAⅦAⅡA【解析】Ⅰ.鋁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族；Ⅱ.34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第ⅥA族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第ⅦA族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第ⅡA族。31.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________，理由是__

__；

(2)Y是________，Z是________，W是_

_；

(填元素符號(hào))(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式________。

【答案】(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨(NH4)2SO4【解析】任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X<Y<Z<W和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a+1，有a+a+a+1=17，則a=163，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。若為B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a1、a，有a1+a+a=17，則a=6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮、W為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)N-3、O-2、S+6，故X為+1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(NH32．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號(hào))，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號(hào))，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號(hào))。(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族?！敬鸢浮?1)COFAlNaK(2)3VA2ⅥA【解析】根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過渡金屬元素，N是Br。(1)屬于第二周期元素的有D、B、A三種元素，分別為C、O、F；屬于第ⅢA族的是H，為Al元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K；(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。33．回答下列問題：(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、11H、21H、31H。①元素種類有___________種。②有___________種核素。③其中互為同位素的是___________。④這些原子可以構(gòu)成水分子，其種類有___________種。(2)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下來(lái)，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：①X的質(zhì)量數(shù)A是___________。②37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮?1)①2②6③16O、17O、18O互為同位素，11H、21H、31H互為同位素④18(2)①40②18mol【解析】(1)①在上述原子中，涉及的元素有H、O兩種元素，因此涉及的元素種類有2種。②具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子就是核素，上述6種微粒就是6種核素；③質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則上述微粒中16O、17O、18O互為同位素，11H、21H、31H互為同位素；④水分子式是H2O，水分子中含有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子。2個(gè)H原子可以是同一種H原子，也可以是不同種H原子。它們分別與這三種O原子都可以形成水分子，若是2個(gè)相同的H原子與3種不同的O原子形成H2O有3×3=9種；若是兩個(gè)不同種H原子形成H2O，H原子的組合與3種不同的O原子形成H2O種類有3×3=9種，因此形成的H2O分子種類共有9種；(2)①據(jù)Cl～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl的物質(zhì)的量n(Cl)=2×102L×1mol·L1=2.0×102mol，根據(jù)Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl)=1.0×102mol，則M(XCl2)=，由于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則X的質(zhì)量數(shù)A為11171=40，+2價(jià)的元素X為鈣元素。②37gCaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)=，在1個(gè)CaCl2中含有20+17×2=54個(gè)質(zhì)子，因此在CaCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×54=18mol?！九鄡?yōu)競(jìng)賽】34．下列說法正確的是()A．、D、T與、、可形成18種不同的水分子B．等質(zhì)量的與所含分子數(shù)相同C．、、、是同素異形體，其物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同D．同溫同壓下，體積相同的和，含有相同的分子數(shù)和中子數(shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，、D、T可以相互結(jié)合形成六種組合：2、D2、T2、D、T、DT，分別與、、可形成18種不同的水分子，故A正確；B項(xiàng)，的相對(duì)分子質(zhì)量為2×1+1×18=20，的相對(duì)分子質(zhì)量為2×3+1×16=22，等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量不相同，所以所含分子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，、、、互為同位素，不是同素異形體，其物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，體積相同，則分子數(shù)相同。和含有的分子數(shù)相同。1個(gè)中含有的中子數(shù)為147+178=16，1個(gè)中含有的中子數(shù)為136+188=17，所以相同分子數(shù)的和所含的中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。35．我國(guó)航天器“天問一號(hào)”由核素提供能量。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B．、、互為同位素C．已知屬于過渡元素，推測(cè)其可用作半導(dǎo)體材料D．在元素周期表中，第3縱列至第12縱列均為金屬元素【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子核內(nèi)中子數(shù)=24796=151，核外電子數(shù)=96，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=15196=55，故A正確；B項(xiàng)，、、是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的原子，互為同位素，故B正確；C項(xiàng)，屬于過渡元素，屬于金屬元素，離金屬與非金屬的分界線較遠(yuǎn)，一般不會(huì)用作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在元素周期表中，第3縱列至第12縱列為過渡元素，均為金屬元素，故D正確；故選C。36．俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素，填補(bǔ)了目前已被發(fā)現(xiàn)的第116號(hào)和118號(hào)元素之間缺失的“一環(huán)”。它的化學(xué)符號(hào)是Uus(暫時(shí)無(wú)正式中文名稱)，其中一種核素為Uus，下列說法不正確的是()A．Uus的核外共有117個(gè)電子 B．Uus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為290 D．該元素位于第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Uus的核外共有117個(gè)電子，故A正確；B項(xiàng)，原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=290117=173，則Uus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多173117=56，故B正確；C項(xiàng)，元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是指根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。計(jì)算公式＝A．a(chǎn)%+B．b%+C．c%+……，其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)。原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，故應(yīng)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為290，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該元素在第116號(hào)和118號(hào)元素之間，118號(hào)元素位于第七周期第0族，則該元素位于第七周期第ⅦA族，故D正確；故選C。37．據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍地放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)。該化合物的化學(xué)式為16OC18O。下列說法正確的是()A．相同條件下，16OC18O與16OC16O的密度相同B．16OC18O與16OC16O互為同位素C．16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18OD．16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C【解析】A項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，由于16OC18O與16OC16O的相對(duì)分子質(zhì)量不同，故二者的密度不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，16OC18O與16OC16O為化合物，不互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，產(chǎn)物氧氣中的氧原子來(lái)自過氧化鈉，故16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18O，均為16O，正確；D項(xiàng)，16OC18O與16OC16O的組成元素完全相同且結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。38．的衰變方程式為，其中是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．質(zhì)子數(shù)是27B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27D．中子數(shù)是60(2)在上述衰變方程式中，衰變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為___________，核電荷數(shù)Z為___________。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于___________(填字母)。A．最外層電子數(shù)B．核內(nèi)中子數(shù)C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是___________(填字母)。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同【答案】(1)CD(2)6028(3)A(4)