初中化學-第五單元 化學方程式教學設計學情分析教材分析課后反思

實用文檔PAGE5PAGE課題第五單元化學方程式課型復習教學目標知識與技能1．認識質量守恒定律的內容、涵義、應用。2．學會正確書寫化學方程式，掌握基本的配平方法。3．認識化學反應基本類型，把握基本反應類型的特征4．學會利用化學方程式進行簡單計算的步驟、格式。過程與方法1．通過實驗，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推斷能力。2．知道正確書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。3．學會用化學特色去進行思維，培養(yǎng)學生良好的習慣及熟練的計算技能。情感·態(tài)度·價值觀1．通過對實驗的感悟，培養(yǎng)學生科學的思維方法。2．通過書寫化學方程式，培養(yǎng)學生事實求實的學習態(tài)度。3．通過定量計算，對學生進行辨證的思想教育。教學重點1．質量守恒定律的應用。2．正確書寫化學方程式。3．能夠正確規(guī)范的利用化學方程式進行簡單計算。教學難點1．質量守恒定律的微觀理解。2．化學方程式的配平。3．正確利用化學方程式進行簡單的計算。教學用品儀器藥品其它課件、導學案環(huán)節(jié)教學問題活動設計二次備課情景導入課前預習，自建網(wǎng)絡?；仡櫧涣饕?、質量守恒定律1．內容：化學反應的各物質的，等于反應后的各物質的。2．微觀解釋：在化學反應前后，原子的、、均保持不變（原子的“三不變”）。3.化學反應前后（1）一定不變的：宏觀：、不變。微觀：、、不變。（2）一定改變：宏觀：。微觀：。（3）可能改變：。二、化學方程式4．書寫化學方程式的原則：（1）必須以_______為基礎。（2）要遵守_______定律，等號兩邊原子的_______和_______必須相等。5．書寫步驟：①寫：②配：③標：④注：6．化學方程式表示的意義（提供的信息）以2H2＋O22H2O為例：（1）質的方面：表明___________；（2）量的方面：表示各物質之間的_____；（3）微觀方面：表示各物質之間的__。三、基本反應的類型7.初中階段所學的基本反應類型包括：、、、

1、化合反應定義：如：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應定義：

如：H2CO3=H2O+CO23、置換反應定義：如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、復分解反應定義：如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;四、利用化學方程式的計算8．原理：質量守恒定律9．步驟與格式：（1）“設”（設未知量）（2）“寫”（寫出化學方程式）（3）“寫”（寫出有關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量）（4）“列”（列比例式，求解）（5）“答”（簡答）10.利用化學方程式的計算：（1）已知某一反應物或生成物的質量，計算其他反應物生成物的質量。（2）含一定量雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算。（3）與溶液有關的計算。（4）借助圖像、表格等間接提供已知物質質量的計算。引導學生初步梳理。學生填寫，快速梳理，老師巡回指導，矯正。學生個人展示，獲取最佳答案。小結：化學反應前后的變與不變：（1）一定不變：宏觀：反應物生成物總質量不變、元素種類不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變。（2）一定改變：宏觀：物質的種類一定改變。微觀：分子的種類一定改變。（3）可能改變：分子總數(shù)可能變。檢查化學方程式要“四看”：一看化學式二看配平三看條件和等號四看“↑”，“↓”整理歸納化學反應基本類型，把握基本反應類型的特征，學會給化學反應歸類三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。三個關鍵：①正確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。定位提升典型例題考點一：質量守恒定律1．下列說法能用質量守恒定律解釋的是()鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，黑色固體質量比燃燒的鐵絲質量大的多足量的硫在密閉容器內與20L氧氣反應，生成了相同條件下的二氧化硫20L10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣考點二：化學方程式3科學研究表明，氨氣在常壓下可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關的主要反應為4NH3+3O2一定條件2X+6H2O，則X的化學式為（）一定條件A．NOB．N2C．NO2D．N2OA.4P+5O2點燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O

通電H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如圖為某化學反應在催化劑作用下微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子

（1）虛線框內應填的微觀示意圖是

（填序號）．A.

B.

C.

D.

（2）請寫出該反應的化學方程式

，屬于

（化學基本反應類型）考點三：化學方程式相關計算6.實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質量為_

g(2)計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程。小組討論，交流共享。方法指導：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；且體現(xiàn)的是質量守恒，而不是體積等守恒。注意：物質的種類和分子的種類一定改變，分子數(shù)目可能改變分析：化學方程式遵循質量守恒定律，左右兩邊原子種類數(shù)目不變，可以推出X的化學式?；瘜W方程式的書寫，注意“四看”一看化學式二看配平三看條件和等號四看“↑”，“↓”“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。溫馨提示：含有雜質的物質參加反應的計算，轉變?yōu)榧儍粑镔|量。當堂檢測1.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3D．N22.硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+SiCl4高溫Si+4X，下列說法正確的是（）高溫A．X的化學式為HClB．四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成C．該反應是復分解反應D．四氯化硅中硅元素和氯元素的質量之比為1:43.下列化學方程式書寫不正確的是（

）A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3

C.C+2CuO2Cu+CO2↑

D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O4.在A+B=C+2D的反應中，已知2.9gA與4.9gB完全反應生成6.0gC，已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是（）A．29B．40C．58D．865.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（

）物質XYZQ反應前質量（g）202137反應后質量（g）未測32112A.物質Z可能是該反應的催化劑B．反應后物質X的質量為15gC．反應中Y、Q的質量比為6：5D．物質Y一定是單質6．在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如下圖所示：請寫出該反應的化學方程式

：該反應的反應基本類型是

。7．某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是

g；（2）樣品中鐵的質量是

；（3）稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）作業(yè)設計書面作業(yè)：當堂練習6、7。課外作業(yè)：自主學習第五單元化學方程式學情分析近年初中學業(yè)水平考試對于質量守恒定律的考查主要是考其應用，常借助化學與生產，化學與生活，化學與重大事件等方面知識的情境，結合化學現(xiàn)象的解釋，化學式的計算，化學方程式的書寫，化學方程式配平等等進行考查。經(jīng)過之前的學習，學生已經(jīng)知道質量守恒定律的內容以及化學變化遵守質量守恒定律的原因；掌握了元素符號的意義；學會了用化學式表示一種物質的組成，并了解了化學式在宏觀和微觀上的意義；學習了根據(jù)化合價書寫物質的化學式。但是本單元化學方程式的書寫有可能成為初中學生學習化學的分化點，有些學生會感到學習困難，主要原因是在學習該單元時，學生掌握的元素和化合物的知識點很少，對元素符號、化學式還沒有記準，對化學式的書寫還沒有熟練掌握，因此學習化學方程式的書寫，就會感到十分困難，所以在教學過程中教師應當注重引導學生克服困難，在講解新知識的同時引導學生回顧舊知識，避免一蹴而就。本節(jié)課集中了一些需要仔細分析的題目，要求學生在對所給的多種信息（文字、圖像等）開展積極的思維，提煉出有效的內容。如果這類題目學生能夠完成，他們就會很有成就感，激發(fā)學生的學習興趣。經(jīng)過近一年的學習，學生已經(jīng)積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的自主復習能力和分析歸納能力，但是初三學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程需要教師的引導和提示。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。第五單元化學方程式效果分析本節(jié)課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經(jīng)過討論、對比、辨析、交流和小結的基礎上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的情景素材激發(fā)學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調動學生的學習積極性，使學生改變了“要我學”轉化為“我要學”的狀態(tài)，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質量。本節(jié)課應充分地讓學生動口、動腦，讓他們自己去討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學習能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。第五單元化學方程式教材分析化學是研究物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律的一門自然科學。如果把《化學》比作一顆大樹，“化學方程式”則是樹干，因為一個正確的化學方程式能清楚地顯示反應物、生成物的組成及結構，能揭示物質在反應過程中所表現(xiàn)出來的性質，化學方程式本身就反映出物質的變化規(guī)律。所以說化學方程式是初中化學的核心，是學生學習化學的載體。學生學好學透本單元，就等于掌握了全書的精髓。人教版九年級化學《第五單元化學方程式》，讓學生對化學反應的認識，從先前的關注反應物、反應條件、生成物及反應現(xiàn)象，轉變?yōu)閷瘜W反應的定量研究,也就是關注化學反應中各物質之間量的關系，使學生對化學反應的理解更全面、更徹底。所學原理、技能是基礎化學中最基本的，是今后學習化學反應及各種規(guī)律的基礎。本單元內容分為三個課題：第一課題內容是質量守恒定律，是從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，是學好本單元內容的基礎；課題二是如何書寫化學方程式，是本單元的重點內容，教材強調了書寫化學方程式要遵守的兩個原則，詳述了書寫化學方程式的步驟，其中化學方程式的配平既是重點又是難點；課題三主要是通過例題講解利用化學方程式進行計算的步驟和方法，說明通過計算可從量的方面研究物質的變化。本單元教材總的特點是：通過對多種化學實驗的觀察和思考，得出質量守恒定律，再把質量守恒定律運用于化學反應中，配平化學方程式，并初步涉及到定量研究化學反應的科學方法。雖然內容不多，但在初中化學學習中卻有著承上啟下的作用啟下的作用，其內容掌握程度的好壞對培養(yǎng)學生從量的角度分析化學反應、解決實際問題都有著決定性的作用。而且本單元三個課題中所涉及的內容都是初中學業(yè)水平考試的考點。所以結合初中學業(yè)水平試題對第五單元進行一次全面的復習，有助于加深學生對知識的理解，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。第五單元化學方程式評測練習【典型例題】1.下列說法符合質量守恒定律的是()鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，黑色固體質量比燃燒的鐵絲質量大的多足量的硫在密閉容器內與20L氧氣反應，生成了相同條件下的二氧化硫20L10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣3科學研究表明，氨氣在常壓下可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關的主要反應為4NH3+3O2一定條件2X+6H2O，則X的化學式為（）一定條件A.NOB．N2C．NO2D．N2OA.4P+5O2點燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O

通電H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如圖為某化學反應在催化劑作用下微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子

（1）虛線框內應填的微觀示意圖是

（填序號）．A.

B.

C.

D.

（2）請寫出該反應的化學方程式

，屬于

（化學基本反應類型）6.實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質量為_

g(2)計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程。【當堂檢測】1.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3D．N22.硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+SiCl4高溫Si+4X，下列說法正確的是（）高溫A．X的化學式為HClB．四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成C．該反應是復分解反應D．四氯化硅中硅元素和氯元素的質量之比為1:43.下列化學方程式書寫不正確的是（

）A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3

C.C+2CuO2Cu+CO2↑

D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O4.在A+B=C+2D的反應中，已知2.9gA與4.9gB完全反應生成6.0gC，已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是（）A．29B．40C．58D．865.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（

）物質XYZQ反應前質量（g）202137反應后質量（g）未測32112A.物質Z可能是該反應的催化劑B．反應后物質X的質量為15gC．反應中Y、Q的質量比為6：5D．物質Y一定是單質6．在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如下圖所示：請寫出該反應的化學方程式

：該反應的反應基本類型是

。7．某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是

g；（2）樣品中鐵的質量是

；（3）稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）第五單元化學方程式課后反思在這節(jié)課中，我首先展示了本單元四個知識點在初中化學《課程標準》中的要求，然后逐次復習了四個知識點。所采用的都是“先復習知識點、后練習典型題”的模式。在進行習題練習和講解的過程中，引導學生除了回答問題結果外，還要對自己的思維過程進行描述，以充分暴露學生的思維過程，了解學生的思維方式，并且在學生闡述的過程中尋找學生思維的閃亮點，發(fā)現(xiàn)學生思維的紕漏處，及時給予肯定或指正。

一節(jié)課下來，學生的活動、教師的引導、師生的互動貫穿整個課堂，而且學生的大腦始終保持著適度的緊張，有了不少的收獲。但課后認真思考后，總覺得這種形式的教學過程利弊兼有。對于那些基礎知識比較扎實、思維比較活躍的學生來講，這節(jié)課猶如一節(jié)知識與思維的“盛宴”，在一個個被巧妙設計的基礎知識與易錯點、重難點交織層出的習題面前，他們就象一個個胸有成竹的“勇士”，時而眉頭緊鎖、時而得意洋洋、時而游刃有余、時而又為自己的疏忽大意啞然失笑。但對于一些基礎知識稍微薄弱甚至于很差的學生來說，遇到個別綜合題或化學方程式計算題時，出現(xiàn)在他們臉上的表情則是不知所措多于迎刃而解。所以這節(jié)精心設計的復習課雖然有些是借用初中學業(yè)水平試題，但其實主要還是只針對了中上等的學生，沒有做到真正意義上的面向全體學生。

本節(jié)課后，我對自己的教學設計進行了仔細的分析和思考。感覺自己教學設計出現(xiàn)問題的關鍵在于“急于求成”。過于高估學生，而缺少對學生現(xiàn)階段學習狀況的調查和準確把握，因此出現(xiàn)了上述兩種截然不同的教學效果。如若在以后的教學中自己不能及時糾正這種做法的話，那么勢必會使那部分后進生學習化學的興趣逐步削