南通市海安中學2023-2024學年高二上化學10月月考試卷（含答案）

第29頁/共29頁海安中學2023-2024學年度第一學期高二年級階段檢測(二)化學注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)能之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應2.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是A.圖甲表示NaCl溶于水：B.圖乙表示C燃燒：C.圖丙表示在水中電離：D.圖丁表示與反應能量變化：3.下列能用勒夏特列原理解釋的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉B.用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少氯氣的損失C.對平衡體系增大壓強可使顏色變深D.工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓4.下列說法或表示方法正確的是A.用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的時，可用甲基橙作為終點判斷的指示劑B.25℃時，0.1溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.已知的燃燒熱是283.0kJ/mol，則D.一定溫度下，某容器中發(fā)生反應：，則該反應5.下列裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置甲：探究和的催化效率B.裝置乙：硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的碘水C.裝置丙：測定濃硫酸和NaOH溶液反應的中和熱D.裝置?。鹤C明平衡的存在6.侯氏制堿法的工業(yè)原理是向飽和的NaCl溶液中通入足量的和，反應方程式為：，下列說法正確的是A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值先減小后不變B.溶液呈堿性的原因是：C.室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進水解，溶液pH變小D.適當去除反應過程中釋放的熱量，一定能降低反應速率7.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。下列變化屬于“氮的固定”的是A.氮氣→氨氣 B.氨氣→氯化銨 C.二氧化氮→硝酸 D.硝酸→硝酸銅8.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.該反應C.反應速率：D.點a、b、c對應的平衡常數(shù)9.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。一定條件下，合成氨反應：。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對該反應平衡的影響，圖4表示平衡常數(shù)與壓強的關(guān)系。下列說法正確的是A.由圖1信息，工業(yè)合成氨的反應是熵減小的放熱反應，在低溫或常溫時可自發(fā)進行B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加的量，則的變化曲線為dC.由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.由圖4信息，增大容器的壓強，平衡不移動10.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德埃特爾，確認了合成氨反應機理。合成氨的催化歷程如圖所示(、、、分別表示、、和固體催化劑)下列說法不正確的是A.使用催化劑可降低合成氨反應的活化能，從而提高單位時間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率B.由于吸附分解的活化能最高，因此適當提高原料氣中氮氣的比例能加快合成氨的進行C.及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，能保持足夠高的反應速率D.工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率11.在不同溫度下，稀溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A.B.a點對應的溶液中可能大量存在：、、、C.b點對應的溶液中可能大量存在：、、、D.c點對應的溶液中，由水電離出的可能為12.在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序為c<b<aB.a、b、c三點對應的溶液中，的電離程度最大的是b點C.向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強溶液的導電性D.在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過反應：除去。在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強均可提高反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.綜合考慮，催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AC.圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動14.在催化劑作用下，以和為原料進行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。已知反應管內(nèi)發(fā)生的反應為：反應1：反應2：下列說法正確的是A.的B.220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進反應2平衡正向移動C.220℃~280℃時，反應1速率高于反應2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑二、非選撣題：共4題，共58分15.水溶液中存在多種多樣的化學反應和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為_____。（2）現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由大到小是_____(填序號)；若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應，生成的量由多到少是_____(填序號)；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，則所得溶液的pH=_____(已知：)。（3）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式電離平衡常數(shù)()①等濃度的、、結(jié)合t能力由強到弱的順序為：_____。②將過量氣體通入溶液中的離子反應方程式為：_____。（4）已知草酸為二元弱酸：，，常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則pH=2.7時，溶液中_____。（5）廢水中的去除：可用或可將從水中吹出，再用堿液吸收。將從水中吹出時，用比效果更好，其原因是_____。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，在加料完成后可提高浸取速率的方法為_____。(答出一條即可)。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有過氧鍵的過一硫酸()，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應的離子方程式為_____。(的電離第一步完全，第二步微弱)。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時間的關(guān)系如圖所示。體積分數(shù)為_____時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_____。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為_____。17.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。市售的固體常含有少量和其他雜質(zhì)，因此只能粗略配制某濃度的溶液，然后用進行標定(標定：使用標準物測出某溶液的精確濃度的過程)。標定后的溶液可用于測定其他物質(zhì)的濃度。Ⅰ．溶液的配制稱取1.600g溶于盛有500mL水燒杯中，煮20-30min，冷卻后過濾，裝入試劑瓶中。Ⅱ．溶液標定準確稱取0.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃立即用待標定的溶液滴定。開始滴定時反應速率慢，應逐滴加入，當加入第一滴溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生后，滴定速度可加快。達滴定終點時，記錄消耗溶液的體積。平行測定3次，體積的平均值為29.85mL。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）用離子方程式表示標定反應的反應原理_____。（2）開始滴定時滴加溶液的速度不宜太快，否則會導致測定結(jié)果_____。(填“偏高”或“偏低”)（3）達滴定終點的判定依據(jù)是_____。（4）經(jīng)計算，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ．利用已標定濃度的高錳酸鉀溶液探究測定草酸晶體()中的x值。第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成10.00mL水溶液為待測液。第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。第三步：用濃度為0.1000mol/L標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。（5）利用高錳酸鉀滴定草酸時應選用_____(選“甲、乙”)裝置。下列操作可能造成測得x值偏小的是_____。A．沒有潤洗錐形瓶B．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁C．裝有的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管（6）高錳酸鉀溶液與酸化草酸鈉溶液混合，測得反應液中的濃度隨反應時間的變化如圖所示，其原因可能為_____。請設計實驗證明你的猜想_____。18.以還原的選擇性催化還原()技術(shù)廣泛應用于煙氣(含NO、、等)脫硝。（1）大量排放造成的環(huán)境問題主要有：_____(填一種)。（2）常壓下，將一定比例的、NO、、的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應管，測得NO的轉(zhuǎn)化率與的選擇性如圖1所示。溫度高于350℃，選擇性下降的原因是_____。（3）研究法尾氣中脫除機理的流程如圖2所示。其他條件一定時，在不通、通入兩種情況下，的脫除率、NO的選擇性與通氣時間的關(guān)系如圖3所示。①反應17~19.2h時，脫除率下降，其原因是_____。②通入后，NO選擇性增大，其原因是_____。

2023-2024學年度第一學期高二年級階段檢測(二)化學注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)能之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應【答案】C【解析】【詳解】A．硅是良好的半導體材料，芯片主要成分是硅，故A不正確；B．“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應速率，但不影響化學平衡，不能使平衡發(fā)生移動，故B不正確；C．重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，銀離子是重金屬離子，所以免洗洗手液的有效成分活性膠質(zhì)銀離子能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．“丹砂(HgS)在加熱下生成汞，汞在常溫下可轉(zhuǎn)變?yōu)榈ど?HgS)”二者反應條件不同、不互為可逆反應，故D不正確；故選C。2.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是A.圖甲表示NaCl溶于水：B.圖乙表示C燃燒：C.圖丙表示在水中電離：D.圖丁表示與反應能量變化：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離形成水合鈉離子和水合氯離子，A項正確；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，表示C燃燒的熱化學方程式中焓變小于0：，B項錯誤；C．乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，圖中乙酸在水中的部分電離，C項正確；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，根據(jù)反應熱(△H)=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應△H=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，D項正確；答案選B。3.下列能用勒夏特列原理解釋的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉B.用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少氯氣的損失C.對平衡體系增大壓強可使顏色變深D.工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓【答案】B【解析】【詳解】A．為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉，目的是為了防止亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；B．氯氣與水的反應存在平衡：，飽和食鹽水中含氯離子，能抑制氯氣與水的反應，可以減少氯氣的損失，能用平衡移動原理解釋，故B符合題意；C．對平衡體系增大壓強，容器體積減小，碘濃度增大使顏色變身，但增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．常壓下的SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本，所以采用常壓條件而不選用高壓，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。4.下列說法或表示方法正確的是A.用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的時，可用甲基橙作為終點判斷的指示劑B.25℃時，0.1溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.已知的燃燒熱是283.0kJ/mol，則D.一定溫度下，某容器中發(fā)生反應：，則該反應【答案】D【解析】【詳解】A．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，所得醋酸鈉溶液顯堿性，應該用酚酞作指示劑，故A錯誤；B．25℃時，0.1溶液加水稀釋，醋酸、氫離子和醋酸根的濃度減小，但KW=c(H＋)·c(OH-)=10－14，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0)kJ，由于反應物、生成物的能量相同，所以則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，故C錯誤；D．一定溫度下，某容器中發(fā)生反應：，當ΔH-TΔS＜0時可自發(fā)，則該反應，故D正確；故選D。5.下列裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置甲：探究和的催化效率B.裝置乙：硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中碘水C.裝置丙：測定濃硫酸和NaOH溶液反應的中和熱D.裝置丁：證明平衡的存在【答案】A【解析】【詳解】A．比較和的催化效率，采用控制變量法，甲中其他量都相同，能達到實驗目的，A正確；B．硫代硫酸鈉溶液呈堿性，應裝入堿式滴定管中，不能達到實驗目的，B錯誤；C．濃硫酸在稀釋過程中會放出熱量，故應采用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱，不能達到實驗目的，C錯誤；D．濃硫酸難電離，故證明平衡的存在應該加入稀硫酸，不能達到實驗目的，D錯誤；故選A。6.侯氏制堿法工業(yè)原理是向飽和的NaCl溶液中通入足量的和，反應方程式為：，下列說法正確的是A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值先減小后不變B.溶液呈堿性的原因是：C.室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進水解，溶液pH變小D.適當去除反應過程中釋放的熱量，一定能降低反應速率【答案】A【解析】【詳解】A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，隨著CO2的增加,先逐漸增大后不變，而氨水的Kb=不變，則溶液中的值先減小后不變，A正確；B．是碳酸氫根的電離方程式，溶液呈堿性的原因是碳酸氫根的水解大于電離，水解的離子方程式為：，B錯誤；C．室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進水解，但氫離子濃度下降，溶液pH變大，C錯誤；D．能影響反應速率的因素有很多，適當去除反應過程中釋放的熱量，雖然使溫度有所降低，但也能增大氨氣和二氧化碳的溶解度、增大反應物的濃度，則不一定能降低反應速率，D錯誤；答案選A。7.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。下列變化屬于“氮的固定”的是A.氮氣→氨氣 B.氨氣→氯化銨 C.二氧化氮→硝酸 D.硝酸→硝酸銅【答案】A【解析】【分析】“氮的固定”是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；【詳解】A．氮氣→氨氣是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，A項正確；B．氨氣→氯化銨中氨氣是化合物不是游離態(tài)的氮，B項錯誤；C．二氧化氮→硝酸中二氧化氮不是游離態(tài)的氮，C項錯誤；D．硝酸→硝酸銅中硝酸是化合物不是游離態(tài)的氮，D項錯誤；答案選A。8.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.該反應C.反應速率：D.點a、b、c對應的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．加入的水量越大，投料比x越小，CH4平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以x1<x2，A項錯誤；B．溫度升高平衡向吸熱方向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以正向為吸熱方向，該反應，B項錯誤；C．b點和c點溫度相同，CH4都是lmol，b點x值小，則b點加水多，反應物濃度大，反應速率大，所以vb正>vc正，C項錯誤；D．b點和c點溫度相同，所以對應的平衡常數(shù)相同，正向為吸熱方向，溫度高時反應的平衡常數(shù)大，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)，D項正確；故選：D。9.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。一定條件下，合成氨反應：。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對該反應平衡的影響，圖4表示平衡常數(shù)與壓強的關(guān)系。下列說法正確的是A.由圖1信息，工業(yè)合成氨的反應是熵減小的放熱反應，在低溫或常溫時可自發(fā)進行B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加的量，則的變化曲線為dC.由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.由圖4信息，增大容器的壓強，平衡不移動【答案】A【解析】【詳解】A．由圖信息知，工業(yè)合成氨的反應是熵減小的放熱反應，由得在低溫或常溫時可自發(fā)進行，A正確；B．從11min起其他條件不變，增加的量，則突變，接著平衡正向移動，減小，的變化曲線為b，B錯誤；C．相同溫度下，氮氣的量一定時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應方向移動導致氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，C錯誤；D．反應是分子數(shù)減少的反應，故增大壓強，平衡正向移動，D錯誤；故選A。10.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應機理，有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德埃特爾，確認了合成氨反應機理。合成氨的催化歷程如圖所示(、、、分別表示、、和固體催化劑)下列說法不正確的是A.使用催化劑可降低合成氨反應的活化能，從而提高單位時間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率B.由于吸附分解的活化能最高，因此適當提高原料氣中氮氣的比例能加快合成氨的進行C.及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，能保持足夠高的反應速率D.工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑可降低合成氨反應的活化能，能增加反應速率，從而提高單位時間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由于吸附分解的活化能最高，則速率慢、是決速步驟，因此適當提高原料氣中N2的濃度，能增加反應速率，從而能加快合成氨的進行，B正確；C．及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，有利于原料氣被吸附在催化劑表面后進一步斷鍵形成原子、氮合氫原子結(jié)合成氨分子，故能保持足夠高的反應速率，C正確；D．工業(yè)合成氨采用500℃左右，目的是為了提高合成氨的反應速率、因為此時催化劑活性最大、反應速率快，催化劑不能提高平衡產(chǎn)率，D不正確；答案選D。11.在不同溫度下，稀溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A.B.a點對應的溶液中可能大量存在：、、、C.b點對應的溶液中可能大量存在：、、、D.c點對應的溶液中，由水電離出的可能為【答案】D【解析】【分析】T℃時，計算水的離子積常數(shù)，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則℃，a點，，℃，溶液呈中性；【詳解】A．據(jù)分析，℃，A項錯誤；B．碳酸根會水解，碳酸鹽水解呈堿性，則a點對應的溶液中不可能大量存在，B項錯誤；C．b點時，，，此時溶液顯酸性，硝酸具有強氧化性，離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應而不共存，C項錯誤；D．C點時，，水的離子積常數(shù)為，，，此時溶液顯堿性，當溶質(zhì)堿時，堿抑制水的電離，則由水電離出的可能為，D項正確；答案選D。12.在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序為c<b<aB.a、b、c三點對應的溶液中，的電離程度最大的是b點C.向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強溶液的導電性D.在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢【答案】C【解析】【詳解】A．導電能力越強，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三點對應的溶液中，c(H＋)由小到大的順序為c＜a＜b，A錯誤；B．加水稀釋，促進CH3COOH的電離，故c點對應的溶液中CH3COOH的電離程度最大，B錯誤；C．向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，CO與H＋反應使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增強溶液的導電性，C正確；D．在稀釋過程中，電離平衡右移，c(CH3COOH)始終保持減小趨勢，不可能保持增大趨勢，由圖可知，b點之后不斷減小，D錯誤；答案選C。13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過反應：除去。在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強均可提高反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.綜合考慮，催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AC.圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動【答案】C【解析】【詳解】A．正反應放熱，升高溫度平衡左移、降低反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．由圖示可知：在溫度比較低條件下催化劑A的催化活性更強，催化劑A的性能優(yōu)于催化劑B，故B錯誤；C．催化劑A的性能優(yōu)于催化劑B，相同時間內(nèi)Y點NO轉(zhuǎn)化率大，但催化劑不會使平衡移動，X和Y的溫度相同，故KX=KY，最終平衡狀態(tài)一致，反應時間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值，故C正確；D．圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度過高時，會降低催化劑的活性，故D錯誤；故選：C。14.在催化劑作用下，以和為原料進行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。已知反應管內(nèi)發(fā)生的反應為：反應1：反應2：下列說法正確的是A.的B.220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進反應2平衡正向移動C.220℃~280℃時，反應1的速率高于反應2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律反應1-反應2得的，故A錯誤；B．220℃~240℃時，轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，且220℃~240℃時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應速率增大引起的，故B錯誤；C．220℃~280℃時，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應1的速率高于反應2的速率，故C正確；D．低溫下，選擇性高，為提高的產(chǎn)率，應研發(fā)低溫下催化活性更強的催化劑，故D錯誤；答案選C。二、非選撣題：共4題，共58分15.水溶液中存在多種多樣的化學反應和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為_____。（2）現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由大到小是_____(填序號)；若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應，生成的量由多到少是_____(填序號)；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，則所得溶液的pH=_____(已知：)。（3）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式電離平衡常數(shù)()①等濃度的、、結(jié)合t能力由強到弱的順序為：_____。②將過量氣體通入溶液中的離子反應方程式為：_____。（4）已知草酸為二元弱酸：，，常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則pH=2.7時，溶液中_____。（5）廢水中的去除：可用或可將從水中吹出，再用堿液吸收。將從水中吹出時，用比效果更好，其原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.③④①②；②.②④①③.10.7（3）①.②.（4）（5）吹出時可增強溶液的酸性，抑制了的電離，有利于的吹出?！窘馕觥俊拘?詳解】25℃時，Kw=10-14，pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-10mol/L；pH=10的溶液中c(H+)=10-10mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-4mol/L；溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，則由水電離出的c(H+)之比為10-10mol/L：10-4mol/L=1：106?！拘?詳解】酸或堿都抑制水的電離，抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，則常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，它們的pH依次為3、3、11、11，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，強酸pH增大2個單位，弱酸pH增大小于2個單位，強堿pH減少2個單位，弱堿pH減少不足2個單位，則溶液的pH由大到小是③④①②(填序號)；由于醋酸是弱酸，上述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，等體積的溶液中物質(zhì)的量，若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應，存在關(guān)系式：、、，則生成的量由多到少是，即②④①(填序號)；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，混合后氫氧根離子有剩余，(mol/L)，則c(H+)=，溶液的pH=11-0.3=10.7?！拘?詳解】①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，對應的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強，因此等濃度的、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為：。②根據(jù)強酸制弱酸原理，將過量氣體通入溶液中的離子反應方程式為：。【小問4詳解】由圖知，線1為草酸，線2為草酸氫根、線3為草酸根，根據(jù)草酸和草酸氫根的交叉點得到，根據(jù)草酸氫根和草酸根的交叉點得到，pH=2.7時溶液中?！拘?詳解】二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液為弱酸，則用將從水中吹出比效果更好，其原因是：吹出時可增強溶液的酸性，抑制了的電離，有利于的吹出。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，在加料完成后可提高浸取速率的方法為_____。(答出一條即可)。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有過氧鍵的過一硫酸()，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應的離子方程式為_____。(的電離第一步完全，第二步微弱)。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時間關(guān)系如圖所示。體積分數(shù)為_____時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_____。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為_____。【答案】（1）適當升高溫度或者攪拌(不可寫適當提高酸的濃度)（2）（3）①.9%②.將還原，使氧化劑濃度降低，減小了Mn(Ⅱ)的氧化速率（4）【解析】【分析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的H2SO5，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3。過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。【小問1詳解】用硫酸浸取鎳鈷礦時，適當增大硫酸濃度或適當升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積可提高浸取速率?！拘?詳解】Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，H2SO5被還原生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式為：?！拘?詳解】從圖中可知，SO2的體積分數(shù)為9.0%時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分數(shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是：將還原，使氧化劑濃度降低，減小了Mn(Ⅱ)的氧化速率?！拘?詳解】沉鈷鎳中Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，該沉淀可被氧氣氧化生成CoO(OH)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應的化學方程式為：。17.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。市售的固體常含有少量和其他雜質(zhì)，因此只能粗略配制某濃度的溶液，然后用進行標定(標定：使用標準物測出某溶液的精確濃度的過程)。標定后的溶液可用于測定其他物質(zhì)的濃度。Ⅰ．溶液的配制稱取1.600g溶于盛有500mL水的燒杯中，煮20-30min，冷卻后過濾，裝入試劑瓶中。Ⅱ．溶液的標定準確稱取0.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃立即用待標定的溶液滴定。開始滴定時反應速率慢，應逐滴加入，當加入第一滴溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生后，滴定速度可加快。達滴定終點時，記錄消耗溶液的體積。平行測定3次，體積的平均值為29.85mL。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）用離子方程式表示標定反應的反應原理_____。（2）開始滴定時滴加溶液的速度不宜太快，否則會導致測定結(jié)果_____。(填“偏高”或“偏低”)（3）達滴定終點判定依據(jù)是_____。（4）經(jīng)計算，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ．利用已標定濃度的高錳酸鉀溶液探究測定草酸晶體()中的x值。第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成10.00mL水溶液為待測液。第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。第三步：用濃度為0.1000mol/L的標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。（5）利用高錳酸鉀滴定草酸時應選用_____(選“甲、乙”)裝置。下列操作可能造成測得x值偏小的是_____。A．沒有潤洗錐形瓶B．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁C．裝有的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管（6）高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中的濃度隨反應時間的變化如圖所示，其原因可能為_____。請設計實驗證明你的猜想__