2022年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學真題

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷

一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。

1.（2分）下列屬于純凈物的是（）

A.海水B.氯氣C.煤炭D.硬鋁

2.（2分）下列現(xiàn)象主要是由化學變化引起的是（）

A.鐵鍋生銹B.滴水成冰C.花香四溢D.電燈發(fā)光

3.（2分）下列物質的用途主要與化學性質有關的是（）

A.用金剛石切割玻璃B.用液氮作醫(yī)療冷凍劑

C.用水銀制作溫度計D.用酒精作實驗室燃料

4.（2分）下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是（）

A.海鮮防腐，甲醛浸泡B.油鍋著火，鍋蓋蓋滅

C.垃圾分類，資源再生D.限放鞭炮，保護環(huán)境

5.（2分）下列歸類正確的是（）

選項歸類內容

A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼

B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水

C營養(yǎng)物質糖類、油脂、蛋白質

D復合肥料碳鏤、尿素、硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣，下列實驗操作不正確的是（）

收集H2

7.（2分）下列實驗方法正確的是（）

A.用活性炭軟化硬水

B.用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體

C.加熱蒸發(fā)碳酸氫鍍溶液獲得其晶體

D.用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉

8.（2分）下列排序正確的是（）

0、Al、S）

A.地殼中元素含量：由高到低'

Na.NaNO?、NaNO3

B.氮元素質量分數(shù)由大到小

ZnsAg、Cu

C.金屬活動性順序：由強到弱

CaCO3xCa（0H）2、CaCl2

D.物質的溶解性：由大到小

9.（2分）下列指定反應的化學方程式正確的是（）

A.天然氣燃燒:2co+02直絲2c02

B.黑火藥爆炸：S+2KNO3+C^MK2S+N2t+CO2t

C.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3

D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

10.（2分）某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化。

+蒙)O氫原子

轉化①》轉化②%氧原子

甲乙丙丁氮原子

下列說法不正確的是（）

A.轉化①是化合反應

B.轉化過程中N的化合價有三種

C.整個轉化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2：3

D.該處理能減少硝酸型酸雨的形成

11.（2分）甲醇燃料電池的反應為2cH3OH+3O2+4NaOH-2Na2co3+6H2O。下列說法不正確的是（)

A.該反應中有三種氧化物

B.NaOH可用食鹽為原料獲得

C.Na2c03為侯氏制堿法中的堿

D.相比燃燒發(fā)電，該反應將化學能轉化為電能的效率高

12.（2分）CaC2O4固體不溶于水，用如圖裝置研究CaC2O4受熱分解產(chǎn)物。下列說法不正確的是（）

A.實驗時，先加熱CaC2O4，后加熱CuO

B.裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有CO

C.裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有C02

D.冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，證明有CaO生成

13.（2分）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）

MnO、0->

A.H2O2__2H2^^H2O

占懶

B.CaCC）3高溫CaoCuS。，,浴流Cu（OH）2懸濁液

C.BaCI2溶液BaCC^NaOH溶液Ra(OH)2溶液

D.K2cO3溶液稀"二SO；K2sO4溶液稀於5,二。3溶液

14.（2分）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項物質目的主要實驗操作

A蠶絲、羊毛線鑒別取樣，灼燒，聞氣味

分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結晶

BFe粉和CuSO4粉末

C與NaOH中和后，鹽檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無沉淀

酸是否有剩余

DCa（NO3）2溶液中混除雜加入過量的Na2co3溶液，攪拌、過濾、洗

有CaCh滌，將所得固體溶于適量稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

15.（2分）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是（）

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應③為U3N+3H2O=3LiOH+NH3t

C.理論上，整個轉化過程無需補充水

D.理論上，合成17gNH3,同時得到24go2

16.（2分）下列說法正確的是（）

A.洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理相同

B.食鹽水能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子

C.向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，產(chǎn)生固體，加水，固體溶解

D.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體中一定含氧氣

17.（2分）如圖為Na2c03和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是（

A.T3℃時，將30gNa2c03固體加到50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%

B.將Na2c03飽和溶液從T2c升溫到T4℃,溶質質量分數(shù)變大

C.將lOOgNFUHCCh飽和溶液從TVC降溫到Ti℃,析出20gNH4HCC>3晶體

D.將等質量的兩物質飽和溶液從T/C升溫到T/C,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等

18.（2分）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）

A.FeCb、KOH,MgCb、NaCl

B.BaCb、Na2co3、K2so4、KNO3

C.CaC”、AgN03、KC1、HNO3

D.Ca（NO3）2、HCkNa2co3、HNO3

19.（2分）向盛有l(wèi)OO.OgCuSCM和H2s04混合溶液的燒杯中，加入過量BaCb溶液，充分反應后再滴加溶

質質量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法

正確的是（）

80~120NaOI

質量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質

B.mi-m2=19.6

C.原混合溶液中CuS04與H2s04的質量比為40：49

D.取a點對應溶液，滴加稀H2so4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁

20.（2分）已知：NaHCO3+NaOH=^=Na2CO3+H20,2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O?現(xiàn)將一定質量

的NaHCCh、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣

體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是（）

A.剩余固體為混合物

B.原固體加熱共生成3.6gH2O

C.原混合物中NaHCO3和NaOH的質量比為21：2

D.取兩份等質量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HC1的質量不

相等

二、第II卷（非選擇題共60分）

21.（4分）用化學符號表示。

（1）磷元素;

（2）人體中含量最高的物質；

（3）2個鐵離子；

（4）人體中元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病。

22.(6分)選擇下列適當?shù)奈镔|填空(選填序號)。

A,干冰B.食鹽C.石灰石D.苛性鈉E.鹽酸F.明磯G.熟石灰H.維生素

(1)可用于人工降雨的是;

(2)常作凈水混凝劑的是;

(3)可用于金屬除銹的是;

(4)可改良酸性土壤的是;

(5)廚房中作調味品的是;

(6)工業(yè)煉鐵所需原料是。

23.(2分)取一根小木條，一端蘸有硫粉，進行如圖所示實驗。

(1)點燃，生成的氣體有SO2、H20和(填化學式)。

(2)振蕩燒杯A,可觀察到的現(xiàn)象。

24.(6分)民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。

(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過合成、轉化形成的。

(2)2021年9月，中國科學家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示著人類能節(jié)約土

地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解(填環(huán)境問題)等。

(3)如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。

支漣淀粉

①圖中轉化I的化學方程式為。

②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結構上一致，實驗室可用初步檢驗出有淀

粉生成。

(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。

①虛線框內制氫的總反應化學方程式為。

②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”）。

25.（4分）用某廢渣（含MgCCh、MgO和SiCh）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

桶H4O；'稍il3試劑X'

廢渣—彘qg化T過波卜，「標一碳酸鎂晶體

（1）試劑X應選用（選填序號）。

a.Na2c。3溶液

b.NaOH溶液

c.CaCO3懸濁液

（2）過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加（填化

學式）溶液，無現(xiàn)象。

（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2,原因是。

26.（2分）如圖，向NaHCO3溶液中滴加CaC12溶液，并測定溶液pH,觀察到溶液變渾濁且出現(xiàn)氣泡，澄

清石灰水變渾濁。

（1）儀器M中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）已知：CaCb溶液呈中性，最終溶液呈酸性的原因

27.（10分）結合如圖回答問題。

（1）儀器名稱：a,b。

（2）用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，可選用裝置（選填序號）和D組合，反應的化學方程式

為,二氧化鎰的作用是。

（3）用如圖裝置制取C02并驗證相關性質。

①裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為o

②裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是o

③C02可用裝置C收集，原因是。

④關閉K2,打開Ki,裝置G中溶液變紅；關閉Ki,打開K2,裝置J中溶液變紅。將變紅的兩溶液加熱

相同時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。

I.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是?

H.裝置I的作用是o

28.（7分）用下列實驗探究AI與CuCh溶液的反應。

實驗一：將打磨后的鋁片插入CUC12溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。

（1）生成紅色固體的化學方程式為。

（2）收集氣體，（填操作）后點燃,產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為o

實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作

如下探究。

【資料】①A1C13能與H20作用生成A1（OH）3。AI（0H）3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成AI2O3

和H2OO

②Al與CuC12溶液反應會生成CuCl。CuCL白色固體，不溶于水，能溶于含C「濃度較大的溶液，受熱

不分解。

【猜測】白色固體可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.A1(OH)3和CuCl。

【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中,則猜測b成立。

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是。

實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O

和HCL取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸

收。

(1)實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為。

(2)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2,則測得的Cux(OH)yClz中x值(選填“偏大”、“偏小”

或“不變

29.(5分)現(xiàn)有一包不純的K2c03固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2so4、(NH62SO4中的一種或幾

種?，F(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含。

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含o

(3)取固體A,加入過量稀HCL固體全部溶解，則原固體中一定不含,寫出步驟(2)中生

成固體A的化學方程式。

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚獻試液，溶液變紅，

則原固體中(選填“一定”或“不一定”)含NaOH。

30.(14分)從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

(-)鐵及其化合物的應用

《天工開物》痛亢冼水轉軸圖

(1)明代科學著作《天工開物》中記載：

①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”,

“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于材料。上述描述中利用鐵的(選填序號)。

a.導熱性

b.導電性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青石專。該轉化

的化學方程式為。

(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。

①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅

蛋白的生成。

②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為

③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體HzS,并獲得S,原理如下。

FeOOHaFe2s3+2。宴

FeOOH+S

吸收2-，再生

吸收中生成的另一種物質的化學式為,再生時發(fā)生反應的化學方程式為

(二)FeOOH的制備

用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備FeOOH主要流程如下。

#HiSOFeHO

V4(212______

廢鐵局還原H沉淀ip魂卜*FeOOH

壯玄濾液

(1)酸溶時適當提高反應溫度和H2s04濃度，目的是,產(chǎn)生的氣體為

(2)還原發(fā)生的反應為Fe2(S04)3+Fe—3FeSO4?

沉淀發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O—2FeOOHI+2H2so4。

沉淀時反應溫度不宜太高，原因是。

（3）沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4）反應的化學方程式為

（三）FeOOH的含量測定

已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。

FeOOHllHFe2O3±Fe30K/FeO

稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g,進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜幔瑴y得剩余固體質量

參考答案

一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。

1、B2、A3、D4、A5、C6、D7、B8、B9、C10、B11、A12、C13、B14、D

15、C16、B17、D18、A19、C20、C

二、第II卷(非選擇題共60分)

21、(1)P：

(2)H2O；

(3)2Fe3+；

(4)Io

22、(1)A；

(2)F；

(3)E；

(4)G；

(5)B；

(6)Co

23、(1)CO2；

(2)溶液褪去。

24、(1)光合作用；

(2)溫室效應；

(3)①CO2+3H2■催化劑CH3OH+H2O；

②碘水；

(4)①2H2。遵曳2H2t+O2t;

②多。

25、(1)a；

(2)漏斗；

(3)BaCl2；

(4)碳酸鈉溶液呈堿性。

26、(1)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+H2O+CO2t；

(2)二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。

27、(1)鐵架臺；集氣瓶；

(2)A：2KC1O：催，劑2KC1+3O4；催化作用；

(3)@CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；

②便于控制反應的發(fā)生和停止或隨開隨用，隨關隨停；

③二氧化碳的密度大于空氣的密度；

④I.二氧化碳氣體中混有HC1；

U.檢驗二氧化碳氣體中HC1是否已經(jīng)除干凈。

28、實驗一：(1)2A1+3CUC12=3CU+2Ale卜。

(2)檢驗氣體純度；氫氣。

實驗二：【實驗】無明顯現(xiàn)象。

【反思】氯離子濃度減小，CuCl析出。

實驗三：(1)CU2(OH)3CL

(2)偏大。

29、(1)(NH4)2SO4：

(2)Ba(OH)2;

(3)Na2so4；K2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2KOH；

(4)不一定。

30、解：一、(1)①生鐵是鐵碳合金，屬于合金材料，鐵鍋用來做炊具利用鐵的導熱性，“其尖使極剛利”

利用鐵的硬度大；故答案為：金屬；ac；

②高溫下CO將紅磚中的FezOs轉化為FesO,而形成青磚，該轉化的化學方程式為

3Fe2O3+CO^^=2Fe3O4+CO2；故答案為：3Fe2O3+CO=￡^2Fe3O4+CO2；

(2)①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成氯化亞鐵(FeCb)被人體吸收，

促進血紅蛋白的生成；故答案為：氯化亞鐵；

②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeO