離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。理解離子方程式的意義。掌握離子共存的判斷方法。1234通過實驗探究和實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，知道離子反應(yīng)的發(fā)生需要一定條件，并遵循一定規(guī)律，能從多角度、動態(tài)地分析離子反應(yīng)，培養(yǎng)變化觀念和科學(xué)探究素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)，學(xué)會用離子方程式書寫，建立離子方程式書寫的認(rèn)知模型，并能運用模型進行離子方程式的書寫或正誤判斷。素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？⑴金屬銅⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液態(tài)HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固態(tài)NaCl⑼CaCO3固體⑽CuSO4·5H2O⑾熔融狀態(tài)的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁鹽酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：(1)(2)(12)(14)(16)(13)(4)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17)(7)(16)溫故知新編號ⅠⅡ?qū)嶒炏蚴⒂?mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化溶液仍為無色有白色沉淀生成濾液為無色沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實驗1-3】課堂探究混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式

Na2SO4

2Na++SO42-BaCl2

Ba2++2Cl-混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

生成了白色沉淀。反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2++SO42-

BaSO4↓思考交流使溶液中某幾種離子的濃度降低。即反應(yīng)向著某種或某幾種離子濃度減小的方向進行。一、離子反應(yīng)1定義有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與Na2CO3也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。2特點電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？思考交流二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋試管中出現(xiàn)藍色沉淀溶液先變紅，后褪色試管中有氣體產(chǎn)生，氣球變大OH－與Cu2＋結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀OH－可使酚酞變紅色，OH－被H＋中和后紅色褪去H＋與CO反應(yīng)生成了CO2氣體編號ⅠⅡⅢ（2）復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：①生成，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀②生成或，如生成CO2、SO2、H2S等氣體③生成的物質(zhì)，如生成H2O等

（1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)歸納總結(jié)三、離子方程式1定義用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。思考交流如何正確書寫離子方程式？①正確寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓②把易溶于水的鹽、強酸、強堿的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水的鹽、水和弱酸弱堿的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-離子方程式的書寫步驟：2

③刪去方程式兩邊形式相同的離子：

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-④整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：Ba2++SO42-BaSO4↓小結(jié)：“寫、改、刪、查”書寫方程式應(yīng)注意的問題①凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣：32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)（后續(xù)課程會學(xué)習(xí)）等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。②單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；③弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫，例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開

HSO4-

H+＋SO42-④對于微溶物的處理:a.在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-Ag2SO4↓b.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。c.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固

態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe==3FeCl2

(正確)Fe3++Fe==2Fe2+以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+==Al3++H2↑以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)4離子方程式正誤判斷：如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HClNaCl+H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OKOH+HClKCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O觀察表格的異同？得出什么結(jié)論？1.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-H2O2.想一想：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成

H＋＋OH－H2O思考交流H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。1.離子方程式不僅可以表示某一個反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。更能揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-H2O，表示可溶性強堿與強酸發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O和可溶性鹽的一類反應(yīng)。離子方程式的意義結(jié)論:離子方程式意義5（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。四、離子共存問題（2）注意題中給出的附加條件①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，不能大量共存有：OH-、CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-等。

堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-，不能共存的有；H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu