專題2-碳和碳的氧化物課件

(拔得頭籌)中考化學(xué)補(bǔ)習(xí)機(jī)構(gòu)專用,讓你的教學(xué)更有效率專題2碳和碳的氧化物物理性質(zhì)碳和碳的二氧化學(xué)性質(zhì)金剛石氧化物化碳‖制取物理石墨」性質(zhì)碳單質(zhì)用途和用途兒化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)活性炭、木炭途化碳化學(xué)性質(zhì)用途穩(wěn)可還定燃原02500的鑒別和除雜三化碳對生活和環(huán)境的影響」考點特訓(xùn)營考點梳理(碳單質(zhì)的性質(zhì)及用途)名稱物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)差異大的原因a.無色透明金剛石b天然存在最硬的物質(zhì)—用于裁玻璃、切割大理石、制造鉆石碳原子排列方式不同物理性質(zhì)及用途質(zhì)軟,有滑膩感——制作鉛筆芯石墨b.優(yōu)良的導(dǎo)電性—作電極、電刷等活性炭、木炭疏松多孔,具有_吸附性吸附色素、異味等,作防毒面具,(主要成分是碳)凈水器的吸附材料等特別提醒】碳單質(zhì)還包含C、富勒烯、石墨烯考點梳理(碳單質(zhì)的性質(zhì)及用途)穩(wěn)定性:碳單質(zhì)常溫下性質(zhì)不活潑,如古代用墨書寫繪制的畫能夠長時保有而不禵色充分燃燒填化學(xué)方程式,下同):C+0用途可燃性→作燃料化學(xué)性質(zhì)不充分燃燒:2C及用途還理出與氧化反:《c01與二氧化碳反應(yīng):C+C02高溫用途冶煉金屬與氯化鐵反應(yīng):30+204e+30考點梳理(一氧化碳和二氧化碳)物理性質(zhì):無色無味氣體、難溶于水、密度比空氣略小可燃性填化學(xué)方程式,下同):20+020與氧化銅反應(yīng):C0+0n0==Cu+C0n氧化碳化學(xué)性質(zhì)還原性與氧化鐵反應(yīng):30+Fe0e+30毒性:易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使之失去攜氧能力,造成人體缺氧,嚴(yán)重時會危及生命刂用途:作氣體燃料可燃性、用于治金工業(yè)還原性)考點梳理(一氧化碳和二氧化碳)物理性質(zhì):無色無味氣體、能溶于水、密度比空氣大,固態(tài)二氧化碳(俗稱千冰開華時吸收大量的熱不能供給呼吸,當(dāng)空氣中二氧化碳超過正常含量時,會對人體健康產(chǎn)生影響二氧化碳b不燃燒也不支持燃燒化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)(化學(xué)方程式):CO2+H0=HCO2(生成的HCO、能使紫色石蕊溶液變紅;正常雨水偏酸性;碳酸不穩(wěn)定,易分解H20+C02↑HCO考點梳理(一氧化碳和二氧化碳)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁澄清石灰水化學(xué)方程式:ca(om+CO=Cao+HOd與減反應(yīng)應(yīng)用:檢驗二氧化碳化學(xué)性質(zhì)(堿變質(zhì)原因)氫氧化鈉化學(xué)方程式:CO2+2NaOH—NaCO3+HO二氧化碳應(yīng)用:吸收或除去二氧化碳e與碳反應(yīng):C02+C用途:人工降雨、作氣體肥料、生產(chǎn)汽水、滅火御?、贅I(yè)制法:高溫?zé)沂?化學(xué)方程式:cco,=c0+C0,t實驗室制法詳見微專題1考點梳理(一氧化碳和二氧化碳)方法現(xiàn)象通入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁的是CO2,無明顯現(xiàn)象的是CO別通入紫色石蕊溶液中使溶液變紅的是CO2,無明顯現(xiàn)象的是CO通過灼熱的氧化銅有紅色固體生成的是CO,無明顯現(xiàn)象的是CO2CO與CO,的鑒別與除雜點燃能燃燒的是CO,不能燃燒的是COCO,CO)通過足量灼熱的氧化銅除依次通過足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸CO(CO通過足量灼熱的碳粉考點梳理(二氧化碳對生活和環(huán)境的影響人和動物的呼吸、化石燃料的燃燒自然界中O的循環(huán)仁三氧化碳綠色植物的光合作用沙少使用化石燃料加石燃料的大量燃一治措謔開發(fā)新能源,如太陽能風(fēng)能等原因」燒溫室效應(yīng)一今用物理或化學(xué)方法人工吸收CO2森林資源的瑊少—→防治措施∶大力植樹造林,禁止亂砍濫伐概念:日常生活中所耗用的能量要盡量減少,以降低碳的排放量,特別是CO,的排放量,從而緩解生態(tài)惡化低硤生活1做法:使用清潔能源、參加地球熄燈一小時中活動小提售紙張雙面使用、減少彩家車的使用,出行多步行或騎自行車等失分點正誤判斷下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法中正確的是④冬季用煤爐取暖時,在煤爐旁放一大盆水可防止煤氣中毒一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧