初三化學總復(fù)習知識點練習(填空題)

初三化學總復(fù)習知識點匯編（二）主題一：身邊的化學物質(zhì)【空氣】一、空氣的成分1、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為（氮氣比氧氣約為4∶1）、空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于。(從物質(zhì)分類看)稀有氣體占二氧化碳占,其它氣體與雜質(zhì)占。2、法國化學家提出了空氣主要是由和組成的。3、空氣中氧氣含量的測定：用（不能用、、等代替，為什么不能代替？）燃燒時有大量白煙生成，產(chǎn)生壓強差，氣體體積減少約。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①，氧氣沒有全部消耗完②③。大于1/5體積的原因可能是：①②

二、空氣的污染1、空氣質(zhì)量監(jiān)測的氣體：、、。其它污染物：。2、是引起酸雨的主要物質(zhì)，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。3、空氣污染源：、、（如汽車尾氣、家庭燃氣燃燒等）。4、防止空氣污染的措施有哪些？三、氧氣1、氧氣物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣，不易溶于水，液氧是的。

2、氧氣化學性質(zhì)：是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中發(fā)出白光；在空氣中發(fā)出紅光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中明亮的火焰，在空氣中火焰，都生成的氣體（是SO2）。③P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒。（白煙是白色固體）。（用于發(fā)令槍、煙霧彈）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：。（用于照明彈）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：火星四射，生成黑色固體（是Fe3O4）；注意：預(yù)先放入少量水或一層沙，目的是。Fe在空氣中不燃燒。⑥H2、CO、CH4燃燒（即和O2反應(yīng)）的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑦銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：色固體變。注意該反應(yīng)的條件是，因為銅不活潑。3.的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等4催化劑：加快化學反應(yīng)速度，但自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。催化劑不決定反應(yīng)是否發(fā)生，不影響反應(yīng)的產(chǎn)量。MnO2是制氧氣及制氧氣反應(yīng)中的，起作用。MnO2不是唯一的催化劑，不同的反應(yīng)可以有不同的催化劑；同一物質(zhì)可以在不同反應(yīng)中作催化劑；同一反應(yīng)可以有不同的催化劑。四、氮氣溶于水，密度與空氣接近（所以不能用收集）?；瘜W性質(zhì)穩(wěn)定，很難發(fā)生反應(yīng)，可以作。不可燃、不助燃，能使燃著的木條。五、稀有氣體化學性質(zhì)極為穩(wěn)定，可作。通電后發(fā)，可制。氦氣密度小，又不會燃燒爆炸，可代替填充氣球。五、化學反應(yīng)的四個基本類型中已經(jīng)學到的兩個基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B六、燃燒燃燒：燃燒的條件：滅火的原理：氧化反應(yīng)：(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)六、其它常見氣體的化學式：二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、氯化氫

主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【元素】一、元素及元素符號1、元素符號是以拉丁文字母命名的。元素是宏觀概念，用“組成”表示：如氧氣由氧元素組成。元素只講種類不講個數(shù)：如甲烷有碳氫兩種元素。2、元素的存在形態(tài)：①游離態(tài)，存在于單質(zhì)中；②化合態(tài)，存在于化合物中。注意有些混合物中兩種形態(tài)的元素都有，如空氣中既有游離態(tài)氧元素（在氧氣中），又有化合態(tài)氧元素（在水蒸氣和二氧化碳中）。河水中有水（化合態(tài)氧）和氧氣（游離態(tài)氧）。3、元素符號的含義：①（宏觀含義）；②（微觀含義）。注意如果元素符號左邊有系數(shù)，則符號只能表示微觀含義：。4、元素含量：①地殼中含量前四位元素“、、、”，前兩種為元素，后兩種為元素。②人體中含量最多元素“”，最多金屬元素“”。③大氣中最多元素“”。二、同素異形現(xiàn)象和同素異形體1、同素異形體：同一種元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。2、碳元素的同素異形體：金剛石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素異形體：和（O3）；磷元素的同素異形體：和（都為P）?！痉肿印⒃雍碗x子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微觀概念，用“構(gòu)成”表示，如氧氣由構(gòu)成，氧分子由構(gòu)成。2、是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。原子是化學變化中的最小微粒。例如：保持CO2化學性質(zhì)的微粒是分子；保持水銀的化學性質(zhì)的微粒是（金屬沒有分子，由原子直接構(gòu)成）；保持氯氣化學性質(zhì)的最小微粒是；在電解水這一變化中的最小微粒是和。3、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系①區(qū)別：化學變化中可分不可分。②聯(lián)系：物質(zhì)可以由分子、原子構(gòu)成；分子又是由原子構(gòu)成的。4.核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）氫(H)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子排布規(guī)律：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。在原子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)=原子序數(shù)二、離子三、相對原子質(zhì)量簡稱原子量，某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量=+四、化學式及相對分子質(zhì)量1.化學式（1）化學式的意義：①，如H2SO4，表示②，如H2SO4，表示硫酸由、、三種元素組成。③，如H2SO4，表示；如2H2SO4，表示；④，如H2SO4，可知一個硫酸分子共有7個原子，其中有個氫原子、個硫原子、個氧原子。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。2.相對分子質(zhì)量（又稱式量），是化學式中所有原子的原子量總和。如Ca(OH)2的相對分質(zhì)量=如CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=【化合價】一、常見元素和原子團的化合價（一定要記住，記準?。┏Ｒ姷乃岣螂x子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)二、化合價與化學式1、化合價規(guī)則：單質(zhì)中元素的化合價為；化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為；化合物中金屬只有，氫顯，氧顯；化合物中一般正價元素在，負價元素在（特殊氨氣NH3，氮-3，氫+1和CH4，碳是-4，氫是+1）。2、化合價應(yīng)用要求：①根據(jù)元素的化合價寫出化學式；應(yīng)用元素的化合價判斷化學式的正誤。②根據(jù)物質(zhì)的化學式求元素的化合價。

主題三：物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性【物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)】一、物理變化、化學變化化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如、、、、等現(xiàn)象。我國的某些化學工藝像、、，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。二、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)①物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味（嗅覺）、味道、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。（NaOH潮解、濃硫酸吸水屬物理性質(zhì)）②化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、毒性等?！炯儍粑?、混合物】1、純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。2、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。純凈物不一定由一種分子構(gòu)成，如。由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物?；旌衔锊灰欢ㄓ啥喾N分子構(gòu)成，如?！締钨|(zhì)、化合物】1、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是，也可能是，但一定不可能是，如氧氣和臭氧混合氣體只含氧元素。）2、由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是，但化合物一定是由元素組成的。3、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是不同?！狙趸?、酸、堿、鹽】一、氧化物1、定義：。氧化物一定是，但含氧化合物不一定是。2、分類：金屬氧化物和非金屬氧化物；堿性氧化物和酸性氧化物①堿性氧化物：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（個別除外）②酸性氧化物：凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）【鹽酸】是氯化氫氣體（HCl）的水溶液，屬于。濃鹽酸會出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，因為溶質(zhì)氯化氫易，使溶液濃度降低。人體胃酸中有鹽酸成分?！緷饬蛩帷坑形裕ㄎ锢硇再|(zhì)），敞開在空氣中導(dǎo)致溶液濃度下降。濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。【氫氧化鈣】俗稱熟石灰、消石灰；白色固體，微溶于水；溶液俗稱石灰水，懸濁液俗稱石灰漿、石灰乳。

主題六：化學實驗活動【補充】一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：、、、（玻璃儀器）B：能直接加熱：、、、、C：間接加熱：、、1、試管：①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器2、燒杯：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶：常用于①加熱液體②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器5、蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。6、膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。不能：①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱；②在量筒里進行化學反應(yīng)。注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在，砝碼按由到的順序放在，取用砝碼要用，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的稱量紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在中稱量。9、集氣瓶（瓶口是磨毛的）：①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細口瓶：用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗：用于向細口容器內(nèi)注入液體（如向酒精燈添加酒精）或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“”，（防止氣體從長頸斗中逸出）。14、分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量。15、試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的往上套，夾在試管的中上部。16、鐵架臺：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾、蒸發(fā)等操作。17、酒精燈：①使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）；③酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱。先預(yù)熱后集中加熱。二、氣體發(fā)生裝置選擇：反應(yīng)物狀態(tài)（是固-固還是固-液）；反應(yīng)條件（是否加熱）。1、氯酸鉀制O2的發(fā)生裝置：適用于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱。三、氣體收集裝置的選擇：與氣體的和有關(guān)1、空氣平均式量29，氣體相對分子質(zhì)量＞29，則氣體密度大于空氣，氣體相對分子質(zhì)量＜29，則氣體密度小于空氣。2、收集裝置選擇：向上排空氣法適用密度比空氣氣體，如O2、CO2向下排空氣法適用密度比空氣氣體，H2、CH4排水法適用于水氣體H2、CH4、N2、CO、O2注意：CO、N2密度與空氣接近，不能用排空氣法?！練怏w的制備】一、氧氣的實驗室制法1、裝配制取氧氣的裝置2、用排水集氣法收集制得的氧氣注意：①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，加熱高錳酸鉀，過氧化氫和二氧化錳混合（常溫）②工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）。原理：利用N2、O2的不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧。3.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法5反應(yīng)步驟：a.

按照要求安裝反應(yīng)儀器；

b.

檢驗反應(yīng)裝置的氣密性；

c.

裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；

d.

首先預(yù)熱，然后對準固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；

f.

用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；

（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.

待反應(yīng)儀器冷卻后，進行拆洗。

6.意事項：

a.

如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；

b.

試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；

【小結(jié)】符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。