第二單元課題3第2課時用過氧化氫制取氧氣九年級化學(xué)人教版上冊

高錳酸鉀分解的文字表達式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱課前復(fù)習(xí)（2分鐘）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式課題三制取氧氣我們周圍的空氣第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1分鐘）23認識催化劑、催化作用掌握催化劑的實驗探究1掌握過氧化氫分解制取氧氣4掌握分解反應(yīng)自學(xué)指導(dǎo)

1

（1分鐘）內(nèi)容：教材P37最后一段~P39第三自然段方法：認真閱讀該部分要求：完成下列思考題，并從課本中標(biāo)記。1.什么是催化劑和催化作用？2.什么是分解反應(yīng)？學(xué)生自學(xué)，教師巡視1（2分鐘）1、在化學(xué)反應(yīng)里能

其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

和

在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫

）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫

。改變質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)觸媒催化作用自學(xué)檢測1：（2分鐘）2、由

反應(yīng)物生成

其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。一種兩種或兩種以上2.寫出實驗室制取氧氣的文字表達式。（1）

；（2）

；（3）

。

過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳

加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱學(xué)生討論，教師點撥1（2分鐘）分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別由一種反應(yīng)物生成

其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

兩種或兩種以上特點：一變多AB→A+B由

物質(zhì)生成

物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng).兩種或兩種以上另一種特點：多變一A+BAB下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）

A.硫+氧氣二氧化硫

B.石蠟+氧氣二氧化碳+水

C.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣D.鐵+氧氣四氧化三鐵C點燃加熱點燃點燃點撥：分解反應(yīng)的特點是一變多中考鏈接自學(xué)指導(dǎo)2

（1分鐘）1、內(nèi)容：教材P38實驗2、方法：閱讀實驗步驟3、要求：理解并熟記實驗步驟實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象：結(jié)論：探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣木條不能復(fù)燃，說明常溫下過氧化氫分解緩慢。放出氧氣少學(xué)生自學(xué)，教師巡視2

（6分鐘）步驟：向上述試管中，加入0.5g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解的速率實驗（2）實驗（1）的作用

。討論對比實驗三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：木條復(fù)燃說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用，化學(xué)性質(zhì)沒有改變補充實驗：步驟：實驗（2）反應(yīng)停止后，過濾、洗滌、烘干、稱量?，F(xiàn)象：結(jié)論：黑色固體的質(zhì)量為0.5g二氧化錳的質(zhì)量沒有改變過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用總結(jié)：催化劑能改變速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變不能決定反應(yīng)是否能發(fā)生，也不能增減生成物的質(zhì)量點撥改變反應(yīng)速率質(zhì)量不變化學(xué)性質(zhì)不變1、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以增加生成物的量D.使用催化劑能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率2、下列方法可以較快放出氧氣的是（）A.加熱氯酸鉀B.加熱二氧化錳C.常溫下的過氧化氫溶液D.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳自學(xué)檢測2

（2分鐘）DD學(xué)生討論，教師點撥2（4分鐘）一變：二不變：2、“二氧化錳是催化劑”這種說法對嗎？1、催化劑的特點：不對，要看具體反應(yīng)中的物質(zhì)是否符合催化劑的特點。應(yīng)該說：二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率改變（加快或減慢）質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變重點用過氧化氫溶液制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結(jié)果是（）不放出氧氣B.放出氧氣的速度慢C.放出氧氣的總量會減少D.放出的氧氣不純中考鏈接B點撥：催化劑只能改變速率，不能決定反應(yīng)是否能發(fā)生，也不能增減生成物的量內(nèi)容：看P39用過氧化氫制取氧氣的文字表達式方法：結(jié)合上節(jié)課認真思考要求：會回答下面的問題自學(xué)指導(dǎo)

3

（1分鐘）學(xué)生自學(xué)，教師巡視

1

（1分鐘）用過氧化氫溶液制取氧氣，能不能用加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置？自學(xué)檢測3

（2分鐘）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣能不能用下面這套裝置？請指出下列儀器的名稱長頸漏斗集氣瓶錐形瓶容器內(nèi)導(dǎo)氣管稍出橡膠塞即可。思考：如何檢查該裝置的氣密性向長頸漏斗中加水至液封，用止水夾夾緊橡膠管，長頸漏斗下端管口伸入液面以下。使用該裝置時注意（防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出）伸入集氣瓶的導(dǎo)管要伸到瓶底。學(xué)生討論，教師點撥3（4分鐘）再繼續(xù)加水，若長頸漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。小結(jié)催化劑：

催化作用：2.催化劑特性：3.過氧化氫制取氧氣文字表達式：4.分解反應(yīng)：一變：二不變：改變反應(yīng)速率質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變過氧化氫水+氧氣二氧化錳催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（1分鐘）特點：一變多AB→A+B1.下列反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)的是（）屬于化合反應(yīng)的是（）屬于氧化反應(yīng)的（）A水氫氣+氧氣B鐵+氧氣四氧化三鐵C甲烷+氧氣

水+二氧化碳

A通電點燃點燃BBC當(dāng)堂訓(xùn)練：（13分鐘）必做題2、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）

A.質(zhì)量減少B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C.質(zhì)量增加D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率D3、分解過氧化氫溶液制氧氣，加入二氧化錳的目的是（）能夠制取更多的氧氣B.只有加入二氧化錳，過氧化氫才能生成氧氣C.使過氧化氫較快地生成氧氣D.容易控制反應(yīng)速率C4.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以增加生成物的量D.使用催化劑能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率DC5.分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用A表示）直接制取氧氣，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化錳，下列關(guān)于A、B的圖像正確的是（）m(O2)t(時間)0ABm(O2)t(時間)0BAm(O2)t(時間)0ABm(O2)t(時間)0ABABCD6.如圖是“用雙氧水制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是（）A.放入藥品B.收集氣體C.檢查裝置氣密性D.驗滿7.下列收集O2的方法錯誤的是（）

A.B.

C.

D.DC8、某?；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可以做過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究。

(1)問題氧化鋁能做過氧化氫的催化劑嗎？（2）猜想氧化鋁能做過氧化氫的催化劑（3）實驗驗證實驗一實驗二實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液分解慢在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量的氧化鋁然后將帶火星的木條深入試管中木條復(fù)燃氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率（4）結(jié)論氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故能做過氧化氫分解的催化劑。選做題（5）討論與反思經(jīng)過討論，有的同學(xué)認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：實驗?zāi)康奶骄?/p>

。實驗步驟①準(zhǔn)確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥稱量；④對比反應(yīng)前后氧化鋁的質(zhì)量討論如果

，說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑。（6）但小英認為，要證明猜想，上述三個實驗還不夠，還需要增加一個探究實驗。請你寫出實驗名稱與內(nèi)容。(用一句話概括)