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文檔簡介

專題1物質的分類及計量第一單元物質及其反應的分類第二課時物質的轉化及化學反應的分類[學習目標]

1.理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。2.從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應。3.能舉例說明四種基本化學反應類型的分類。CaCO3

CaCaCl2

Ca(OH)2

CaO

電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。請你根據(jù)已有知識，用箭頭表示物質間可能發(fā)生的轉化，寫出相應的化學反應方程式。交流與討論一、物質的轉化寫出下列轉化過程中的化學方程式金屬單質堿性氧化物堿鹽氧氣水酸寫出下列轉化過程中的化學方程式非金屬單質酸性氧化物酸鹽氧氣水鹽無機化學反應的一般規(guī)律有機物和無機物能相互轉化嗎？人類首次將無機化合物轉化為有機化合物1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭開了人工合成有機化合物的序幕。尿素的分子結構模型

反應類型實例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應分解反應置換反應復分解反應P7根據(jù)化學反應特征，填寫表格：CaCO3==CaO+CO2高溫

Ca+2HCl==CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2二、化學反應的分類化合反應分解反應置換反應復分解反應1、化學反應按要求書寫化學方程式：化合反應：單質與單質化合：

化合物與化合物化合：分解反應：產物是兩種的分解反應：產物是三種的分解反應：根據(jù)反應物和生成物的種類數(shù)及類別四種基本反應類型按要求書寫化學方程式：置換反應：金屬置換金屬（條件？）：金屬置換非金屬：非金屬置換金屬：非金屬置換非金屬：復分解反應（條件？）：酸與堿反應：

酸與鹽反應：堿與鹽反應：

鹽與鹽反應：2、化學反應氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)有無元素化合價的變化有元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應說明：元素化合價升降是氧化還原反應的特征,

可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。＋２+1化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO＋H2===Cu＋H2O００2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？√√√√√X反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：化合反應

氧化還原反應分解反應

氧化還原反應置換反應

氧化還原反應復分解反應

氧化還原反應不都是不都是都

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