物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體

粉末狀氯化鈉晶體2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化鈉的形成過(guò)程：知識(shí)回顧：離子鍵1、概念：

2、成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電作用4、成鍵的條件：活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用

（1）、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

（3）3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物

即：5.離子化合物：凡是含有離子鍵的化合物6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子電荷

同種類型的離子晶體，通常離子半徑越小、離子帶電荷越高，離子鍵就越

強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。7、離子鍵的特征沒有飽和性和方向性

重晶石BaSO4

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。1、概念：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成粒子：陰、陽(yáng)離子3、相互作用：離子鍵5、常見的離子晶體：一、離子晶體4、熔化時(shí)破壞的作用力：離子鍵6.離子晶體物理性質(zhì)：(1)熔沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)。(2)硬而脆，難壓縮。(3)晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。(4)

大多易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。主頁(yè)二、常見的離子晶體晶胞類型：1.氯化鈉型晶胞（1）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：

體心和棱心；氯離子：

面心和角頂，或者反之。計(jì)算方法：均攤法頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)每個(gè)Na+周圍最鄰近的Cl-有6個(gè)構(gòu)成正八面體（3）配位數(shù)：每個(gè)Cl-周圍最鄰近的Na+有6個(gè)構(gòu)成正八面體每個(gè)Cl-周圍與它最近且距離相等的Cl-共有幾個(gè)？旋轉(zhuǎn)的晶體模型與每個(gè)Cl-最鄰近且等距離相的Cl-共有____個(gè)與每個(gè)Na+最鄰近且等距離相的Na+共有___個(gè)1212（4）每個(gè)微粒最鄰近同種微粒數(shù)晶胞

不是晶胞2.

CsCl型晶胞Cs＋Cl－---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處CsCl晶胞（1）粒子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。（2）每個(gè)晶胞含粒子數(shù)：銫離子：1個(gè)；氯離子：1個(gè)。（3）配位數(shù)：每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著8個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著8個(gè)Cs+

每個(gè)Cs+最鄰近且等距離的Cs+共有___個(gè)

每個(gè)Cl-最鄰近且等距離的Cl-共有____個(gè)66Cs＋123456（4）每個(gè)微粒最鄰近同種微粒數(shù)：3.CaF2型晶胞（1）粒子的位置：鈣離子：角頂、面心氟離子：八個(gè)小立方體中心。（2）每個(gè)晶胞含粒子數(shù)：鈣離子：4個(gè)；氟離子：8個(gè)。（3）配位數(shù)：每個(gè)Ca2+周圍同時(shí)吸引著8個(gè)F-構(gòu)成立方體每個(gè)F-周圍同時(shí)吸引著4個(gè)Ca2+構(gòu)成正四面體Ca2+F-

每個(gè)Ca2+最鄰近且等距離的Ca2+共有__個(gè)

每個(gè)F-最鄰近且等距離的F-共有____個(gè)126（4）每個(gè)微粒最鄰近同種微粒數(shù)：Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。4.ZnS型晶胞（1）粒子的位置：鋅離子：角頂、面心硫離子：四個(gè)不相鄰小立方體中心?；蛘叻粗?）每個(gè)晶胞含粒子數(shù)：鋅離子：4個(gè)；硫離子：4個(gè)。（3）配位數(shù)：每個(gè)Zn2+周圍同時(shí)吸引著4個(gè)S2-每個(gè)S2-周圍同時(shí)吸引著4個(gè)Zn2+（4）每個(gè)微粒最鄰近同種微粒數(shù)：

每個(gè)Zn2+最鄰近且等距離的Zn2+共有__個(gè)

每個(gè)S2-

最鄰近且等距離的S2-

共有____個(gè)1212THANKYOUSUCCESS2023/11/2927可編輯各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)距離最近且相等的相反離子每個(gè)晶胞含有離子數(shù)實(shí)例NaCl型

ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、

BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物?？茖W(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.9341、幾何因素r+/r-越大，配位數(shù)越大：0.225——0.414 4配位0.414——0.732 6配位 0.732——1.000 8配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素晶體中正負(fù)離子的半徑比2、電荷因素例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。正負(fù)離子的電荷比1:22:184正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比

=正負(fù)離子的數(shù)目反比3、鍵性因素

離子鍵的純粹程度電負(fù)性差越小，共價(jià)鍵的成分越多，配位數(shù)越小科學(xué)視野

組成碳酸鹽的金屬金屬性越弱、金屬陽(yáng)離子所帶的電荷越高、半徑越小分解溫度越低碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)？二、晶格能1、概念：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量單位：KJ/mol。2、影響晶格能大小的因素：陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大。3、晶格能的作用：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801

645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？交流與討論練習(xí)：比較下列晶體熔沸點(diǎn)高低：(1)NaFKClNaCl(2)MgOAl2O3(1)NaF>NaCl>KCl(2)Al2O3>MgO巖漿晶出：巖漿冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出晶出規(guī)則：晶格能越大，熔點(diǎn)越高，越早達(dá)到飽和，越先析出。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較判斷晶體類型的方法和依據(jù)1.依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的相互作用。2.依據(jù)物質(zhì)的分類。3.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)。（1）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)（2)依據(jù)晶體的導(dǎo)電性（3）依據(jù)晶體的硬度和機(jī)械性質(zhì)晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷(1)依據(jù)晶體類型：原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體變化幅度大(2)粒子間相互作用：①原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。

②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。(存在氫鍵時(shí),熔沸點(diǎn)反常的高)③金屬晶體：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。④離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是______A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△HB、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);△H1C、Na(s)=Na(g);△H2D、Na(g)-e-=Na+(g);△H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);△H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5

寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式_____試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是 (

)。A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl解析(1)離子晶體中陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，陰、陽(yáng)離子的離子半徑越小，其間距越小，晶格能越大。(2)晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。答案

C練習(xí)1練習(xí)2.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4練習(xí)3.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子D.干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子練習(xí)4.如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

⑴其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_____，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于____晶體。⑵其中代表石墨的是_______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個(gè)。⑶其中代表NaCl的是______。⑷代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個(gè)Cs+與__個(gè)Cl—緊鄰。⑸代表干冰的是_________，它屬于______晶體，每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。⑹上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序______________________。

練習(xí)5.參照下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)℃－90.2－70.45.212.05－70.4－49.5－36.2－15.0①鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)高低取決于其________________，在這種情況下，____________越大，___________越弱，故熔點(diǎn)依次降低。②硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)高低取決于其________，________________越大，___________________越大，故熔點(diǎn)依次升高。③鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這是由______。zxxkw練習(xí)6、下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）練習(xí)7.下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（）

A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽(yáng)離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力BC學(xué).科.網(wǎng)練習(xí)8.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確的是