浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月基礎(chǔ)測試化學(xué)試題

浙江省嘉興市20232024學(xué)年高三上學(xué)期9月教學(xué)測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。下列物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是A.食用堿 B.84消毒液 C.抗壞血酸 D.2B鉛筆芯【答案】C【解析】【詳解】A．食用堿主要成分為碳酸鈉，為無機物，A不符合題意；B．84消毒液主要成分為次氯酸鈉，為無機物，B不符合題意；C．抗壞血酸指的是維生素C，為有機物，C符合題意；D．2B鉛筆芯主要成分石墨，是無機物，D不符合題意；故答案選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：B.分子的VSEPR模型：C.的電子式：D.順2丁烯結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為16的磷原子：，A錯誤；B．分子中心原子N價層電子對數(shù)：，VSEPR模型為四面體，B錯誤；C．的電子式：，C正確；D．為反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，D錯誤；答案選C。3.下列關(guān)于鋁及其化合物說法不正確的是A.鋁元素位于周期表的p區(qū)B.明礬溶液呈酸性C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸D.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鋁【答案】D【解析】【詳解】A．鋁元素的原子序數(shù)為13，價電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區(qū)，故A正確；B．明礬在溶液中能完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，故B正確；C．常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯誤；故選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維B.鈉鉀合金熔點低且導(dǎo)熱性好，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌劑D.二氧化硫具有較強的氧化性，可用于漂白紙張【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅不能導(dǎo)電，其用于制造光導(dǎo)纖維是因具有良好導(dǎo)光性能，故A錯誤；B．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故B正確；C．活性炭具有吸附性，可吸附冰箱異味，但不能除菌，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，因此可用于漂白紙張，故D錯誤；故選：B。5.下列說法正確的是A.蒸發(fā)溶液可獲得較為純凈的晶體B.陰離子交換膜法電解飽和食鹽水可制備較純凈的燒堿C.酸式滴定管內(nèi)的油污可用熱的飽和溶液洗去D.用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可用酚酞做指示劑【答案】D【解析】【詳解】A．Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，所以加熱蒸發(fā)Na2SO3溶液不能獲得純凈的Na2SO3晶體，里面可能混有Na2SO4，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，同時生成OH，若用陰離子交換膜，則OH移向陽極，和氯氣反應(yīng)，影響產(chǎn)品的產(chǎn)率，應(yīng)用陽離子交換膜，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉溶液顯堿性，熱的飽和碳酸鈉溶液堿性更強，可以洗去油污，但酸式滴定管的活塞是玻璃的，SiO2能和堿液反應(yīng)，所以不能用熱的飽和碳酸鈉溶液洗去酸式滴定管內(nèi)的油污，故C錯誤；D．NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，可以用酚酞做指示劑，故D正確；故選D。6.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知在化合物中鈀(Pd)均以+2價形式存在，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中HCl為還原產(chǎn)物C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2mol電子D.和HCl均為該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)③中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①中氫元素的化合價升高被氧化，氫氣是反應(yīng)的還原劑，氯化氫是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)②中鈀生成1mol二過氧根二氯合鈀離子時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．由圖可知，四氯合鈀離子是反應(yīng)的催化劑，氯化氫是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B.水中含有的孤電子對數(shù)為C.溶液中，的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的原子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．1個異丁烷(C4H10A，A正確；B．1個H2A，B錯誤；C．2L1.0mol?L?1AlCl3溶液中，所含Al3+的物質(zhì)的量為2mol，由于Al3+的水解，使得溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA，C錯誤；D．標(biāo)況下CCl4不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。8.下列說法不正確的是A.聚乳酸是一種可降解的醫(yī)用高分子材料B.飽和溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸D.纖維素水解的最終產(chǎn)物可用新制檢驗【答案】C【解析】【詳解】A．聚乳酸是一種可降解的醫(yī)用高分子材料，故A正確；B．飽和(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B正確；C．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性溶液中水解，生成甘油和高級脂肪酸鹽，故C錯誤；D．纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，可用新制Cu(OH)2檢驗，故D正確；答案選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.食醋去除水垢中的：B.向濃硝酸中加入少量銅粉：C.明礬溶液與過量氨水混合：D.向NaOH溶液中通入過量：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，A項錯誤；B．濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．明礬溶液與過量氨水混合方程式為：，C項正確；D．過量時，會繼續(xù)與反應(yīng)生成，D項錯誤；故答案選C。10.乙醛可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A.乙醛分子中最多5個原子共面B.X與NaOH的乙醇溶液共熱可生成C.乙醛→Y的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)D.Z的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】B【解析】【詳解】A．乙醛分子中含有碳氧雙鍵，與碳氧雙鍵直接相連的原子共平面，則乙醛分子中最多5個原子共平面，A正確；B．X為BrCH2CHO，X與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，B錯誤；C．乙醛→Y為乙醛氧化為乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C正確；D．Z的結(jié)構(gòu)簡式由兩分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)得到，故乙的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故選B。11.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則X為N，Z為S，元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，則W為Cu。【詳解】A．根據(jù)分析可知第一電離能：，A正確；B．根據(jù)分析可知電負(fù)性：，B正確；C．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3，C正確；D．元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為，D錯誤；故選D。12.海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法正確的是A.步驟③用到的主要儀器是分液漏斗B.步驟④中的雙氧水可用過量氯水代替C.步驟⑤萃取后的現(xiàn)象是液體分層且下層為紫紅色D.步驟⑥可采用減壓蒸餾【答案】D【解析】【分析】由流程可知，①中海帶灼燒成灰，②中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③為過濾，除去不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液④，中加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤中用四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，⑥為蒸餾分離出碘單質(zhì)；【詳解】A．步驟③是過濾操作，用到的主要儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，選項A錯誤；B．氯水能氧化碘離子，但過量的氯水會氧化碘單質(zhì)，選項B錯誤；C．步驟⑤是萃取操作，苯的密度比水小，所以下層為溶有碘單質(zhì)的水溶液，上層為溶有碘單質(zhì)的苯溶液，呈紫紅色，選項C錯誤；D．碘單質(zhì)易升華，所以步驟⑥可采用減壓蒸餾，選項D正確；答案選D。13.某同學(xué)通過“化學(xué)—電解法”探究(高鐵酸鉀)的合成，其原理如圖所示，接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制溫度，可制得，下列說法不正確的是A.石墨Ⅰ連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.“化學(xué)法”得到的離子方程式為：C.合成，陰極可以生成3molKOHD.鹽橋中的陰離子向KOH溶液中遷移【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意可知，堿性條件下，Cl2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，則石墨Ⅱ為陽極，電極反應(yīng)式為Cl22e+2OH=2ClO+H2O，滴入的Fe3+與OH反應(yīng)生成的Fe(OH)3與ClO堿性條件下反應(yīng)生成、Cl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為，石墨Ⅰ為電解池的陰極，H2O在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2↑。【詳解】A．由分析可知，石墨Ⅰ為電解池的陰極，與直流電源負(fù)極相連，H2O在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH，故A正確；B．由分析可知，化學(xué)法得到高鐵酸根離子的反應(yīng)為滴入的Fe3+與OH反應(yīng)生成的Fe(OH)3與ClO堿性條件下反應(yīng)生成、Cl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由B選項可知，合成1mol需要1.5molClO，結(jié)合陰、陽極的電極方程式和電子轉(zhuǎn)移守恒可知，陰極生成KOH的物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．由分析可知，石墨Ⅰ為陰極，石墨Ⅱ為陽極，則鹽橋中的陰離子向氫氧化鉀溶液中遷移，故D正確；故選C14.一定溫度下，的氯化、溴化過程中決速步反應(yīng)能量圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖所示，下列敘述不正確的是A.B.升高溫度，體系中n(1氯丙烷)與n(2氯丙烷)的比值增大C.在該溫度下，丙烷與體積比1：1的和的混合氣體反應(yīng)，產(chǎn)物中2溴丙烷含量最高D.以丙烷為原料合成丙醇時，“先溴代再水解”有利于提高2丙醇的含量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知四個反應(yīng)①，②，③，④，,則，A正確；B．由圖可知，生成1氯丙烷的活化能比生成2氯丙烷的活化能大，通?；罨茉酱蟆⒎磻?yīng)速率受溫度影響越大，故升高溫度，生成1氯丙烷的速率增大得更快，體系中n(1氯丙烷)∶n(2氯丙烷)的值增大，B正確；C．在該溫度下，丙烷與體積比1：1的和的混合氣體反應(yīng)，生成1氯丙烷的活化能最小，反應(yīng)速率最快，所以產(chǎn)物中不是2溴丙烷含量最高，C錯誤；D．“溴化反應(yīng)”時的選擇性為97%，“氯化反應(yīng)”時的選擇性為55%，所以以丙烷為原料合成丙醇時，“溴化反應(yīng)”相比“氯化反應(yīng)”更有利于提高2丙醇的含量，，D正確；15.時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：已知：，或，下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲線B.Z點對應(yīng)的溶液中：C.Y點對應(yīng)的溶液是過飽和溶液D.時，在平衡體系中【答案】B【解析】【分析】由溶度積可知，碳酸鎘飽和溶液中pCd2+=pKspCdCO3pCO，氫氧化鎘飽和溶液中pCd2+=pKspCd(OH)22pOH，由圖可知，曲線I為氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線，曲線II為碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，則T℃時，碳酸鎘的溶度積Ksp(CdCO3)=108mol/L×104mol/L=1012，氫氧化鎘的溶度積Ksp[Cd(OH)2]=106mol/L×(104mol/L)2=1014?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線II為碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；B．由圖可知，Z點溶液中c(Cd2+)＞c()，由電荷守恒c(H+)+2c(Cd2+)=2c()+c()+c(OH)，則溶液中c(H+)＜c()+c(OH)，故B正確；C．由圖可知，T℃時，Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液中濃度熵Qc=104mol/L×(106mol/L)2=1016＜Ksp[Cd(OH)2]，則Y點對應(yīng)氫氧化鎘的溶液為不飽和溶液，故C錯誤；D．由方程式可知，T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====，故D錯誤；故選B。16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定和溶液的pH兩者都大于7，且溶液的pH大的水解能力強于B對某未知溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C用形狀和質(zhì)量相同的鈉，分別和等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇反應(yīng)鈉與乙醇反應(yīng)比與苯酚反應(yīng)劇烈乙醇中羥基的活性強于苯酚中羥基的活性D向飽和溶液中滴加一定量的濃溶液溶液變渾濁同時產(chǎn)生氣泡發(fā)生的反應(yīng)：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．兩溶液的濃度不確定，不能根據(jù)溶液的pH值判斷水解程度的大小，故A錯誤；B．焰色呈黃色說明溶液中存在鈉離子，不一定是鈉鹽，故B錯誤；C．鈉與苯酚反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，苯酚中的羥基活性強于乙醇中羥基，故C錯誤；D．通過現(xiàn)象可知反應(yīng)生成碳酸鋇和二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)離子方程式為：，故D正確；故選：D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硼(B)和硅(Si)在周期表中處于一條對角線上，有許多相似的性質(zhì)。請回答：（1）基態(tài)B原子的價層電子軌道表示式是___________。（2）硼與硅相似，也能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷()、丁硼烷()、己硼烷()等。①乙硼烷()分子中的B原子通過氫橋鍵()形成一個四元環(huán)，結(jié)構(gòu)式如下圖。丁硼烷()分子中存在4個氫橋鍵且有兩個五元環(huán)，寫出其結(jié)構(gòu)式___________。②下列說法不正確的是___________。A．在自然界中沒有游離態(tài)的硼，它易與氧化合形成含氧礦物B．上述硼烷的沸點：乙硼烷<丁硼烷<己硼烷C．與中硼原子的雜化方式相同D．硼烷的通式為③乙硼烷水解生成硼酸()，常溫常壓下硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖，含的晶體中有___________mol氫鍵。硼酸是一元弱酸，它本身不給出質(zhì)子，但是溶于水后能給出。請解釋硼酸水溶液呈酸性的原因(用方程式表示)___________。（3）磷化硼(BP)是一種重要的半導(dǎo)體材料，在電子學(xué)、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某種磷化硼晶體的晶胞如圖。①P原子的配位數(shù)(緊鄰的B原子數(shù))為___________。②圖中原子a的坐標(biāo)為(0，0，1)，則原子b的坐標(biāo)為___________?！敬鸢浮?7.18.①.②.CD③.3④.19.①.4②.()【解析】【小問1詳解】B的原子序數(shù)為5，則基態(tài)B原子的價層電子軌道表示式是；【小問2詳解】①由乙硼烷分子中氫橋鍵()及四元環(huán)結(jié)構(gòu)可知，一個B形成4個共價鍵，丁硼烷()分子中存在4個氫橋鍵且有兩個五元環(huán)，則在2個B之間會存在1個BB鍵，3個B、2個氫形成五元環(huán)，結(jié)構(gòu)為：；②A．硼(B)和硅(Si)有許多相似的性質(zhì)，硅與氧形成二氧化硅、硅酸鹽等物質(zhì)，則在自然界中沒有游離態(tài)的硼，它易與氧化合形成含氧礦物，A正確；B．硼烷均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，故沸點：乙硼烷<丁硼烷<己硼烷，B正確；C．轉(zhuǎn)化B形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化；中硼形成4個共價鍵，為sp3雜化，C錯誤；D．硼烷分子中存在氫橋鍵，由硼烷的成鍵特點可知，硼烷的通式為，D錯誤；故選CD；③由圖可知，1分子形成6個共用氫鍵，平均1分子形成3個氫鍵，則的晶體中有3mol氫鍵。硼酸是一元弱酸，它本身不給出質(zhì)子，但是溶于水后能給出，則硼酸水溶液呈酸性的原因分子結(jié)合水中氫氧根離子，促使水電離出氫離子，使得溶液顯酸性：；【小問3詳解】①B位于P原子構(gòu)成的四面體轉(zhuǎn)化，B緊鄰的P原子數(shù)為4，結(jié)合化學(xué)式可知，P原子的配位數(shù)(緊鄰的B原子數(shù))為4。②圖中原子a的坐標(biāo)為(0，0，1)，則原子b在xyz軸的投影分別為、、，則坐標(biāo)為。18.工業(yè)上按如下流程制備硝酸和肼(N2H4)。（1）途徑Ⅰ是工業(yè)制硝酸的第一步，寫出化學(xué)方程式___________。（2）N2H4的制法可通過途徑Ⅱ：用過量NH3和CH3CHO的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異肼，然后使其水解得到肼。①下列說法不正確的是___________。A．NH3屬于電解質(zhì)B．途徑Ⅱ中氯氣作還原劑C．N2、H2、N2H4均為非極性分子D．異肼中氮的化合價呈負(fù)價②相同條件下，氨的沸點低于肼的主要原因是___________。（3）Zn元素的化學(xué)性質(zhì)與Al相似。Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；檢驗反應(yīng)后溶液中除H+外的陽離子的方法是___________。【答案】（1）（2）①.ABC②.肼分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨（3）①.②.取反應(yīng)后的少量溶液分成兩份，一份滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán)的氣體，則含有，另一份滴加NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀完全溶解，則含有Zn2+【解析】【分析】N2、H2在催化劑作用下合成NH3，NH3催化氧化可生成NO等，NO再被O2氧化為NO2，NO2用水吸收可制得HNO3；NH3、CH3CHO、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成異肼等，異肼與H2O反應(yīng)可生成N2H4?！拘?詳解】途徑Ⅰ是工業(yè)制硝酸的第一步，NH3催化氧化可生成NO等，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①A．氨水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自一水合氨的電離，所以NH3屬于非電解質(zhì)，A不正確；B．途徑Ⅱ中，NH3中N元素顯3價，異肼中N元素顯2價，N元素的化合價升高，做還原劑，則氯氣作氧化劑，B不正確；C．N2、H2為非極性分子，N2H4中，N原子的最外層有1個孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，使分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C不正確；D．N的非金屬性大于C，則異肼中氮的化合價呈2價，D正確；故選ABC。②相同條件下，氨和肼都能形成分子間的氫鍵，但肼形成氫鍵的數(shù)目比氨更多，所以氨的沸點低于肼的主要原因是：肼分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨?！拘?詳解】Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價(3價)，即生成，該反應(yīng)的離子方程式為；溶液中除H+外的陽離子還有和Zn2+，檢驗時，可加入堿，再檢驗產(chǎn)生的氣體，檢驗Zn2+時，可利用Zn(OH)2的兩性，方法是：取反應(yīng)后的少量溶液分成兩份，一份滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán)的氣體，則含有，另一份滴加NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀完全溶解，則含有Zn2+?！军c睛】Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]。19.過度排放會引起氣候、環(huán)境等問題。在Cu/ZnO催化劑下，和可發(fā)生反應(yīng)生成和CO，熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.（1）已知：寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（2）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入和，起始壓強為，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時，總壓為，的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）不同壓強下，維持投料比相同，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將和按一定的流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[]隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍催化劑的活性受溫度影響不大。①下列說法不正確的是___________。A．圖1中，B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡基本沒有影響C．圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度，使轉(zhuǎn)化率和選擇性都下降D．改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下轉(zhuǎn)化率都增大②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y，請在圖3中繪制y隨n變化的示意圖。___________（4）在密閉容器中，維持其他條件不變，在不同的壓強下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨壓強變化關(guān)系如下表所示。隨壓強增大而___________(填“增大”“減小”或“不變”)，從化學(xué)平衡移動角度解釋原因___________。壓強P(MPa)123456的平衡轉(zhuǎn)化率%的選擇性%971【答案】（1）（2）40（3）①.AD②.（4）①.減小②.增大壓強使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，水蒸氣濃度變大，和濃度下降，使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動【解析】【小問1詳解】氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，已知①、②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II+反應(yīng)①+反應(yīng)②可得，，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式；【小問2詳解】一定溫度體積不變的情況下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，起始壓強為，平衡時總壓為，則平衡時總物質(zhì)的量為，的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗n(，設(shè)反應(yīng)I和II分別消耗xmol、ymol，列三段式：、，則有、，解得，，平衡時n(，n(H2)=1mol，n(CH3，n(H2，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；【小問3詳解】①A．相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則圖1中，，故A錯誤；B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡基本沒有影響，因此二氧化碳的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，故B正確；C．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，所以甲醇的選擇性隨溫度升高而下降，則圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度，使轉(zhuǎn)化率和選擇性都下降，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下轉(zhuǎn)化率都不變，故D錯誤；故選AD；②若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，當(dāng)氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：1時，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，此時n=3，最后隨著n的增大，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始逐漸減小，示意圖為；【小問4詳解】根據(jù)表格可知隨著壓強增大，的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說明消耗增多，剩余的隨壓強增大而減小，從化學(xué)平衡移動角度解釋原因為：增大壓強使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，水蒸氣濃度變大，和濃度下降，使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動。20.重鉻酸鉀()是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為，還含有、等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：已知：步驟①高溫下的主反應(yīng)為：常見物質(zhì)的溶解度物質(zhì)0℃(g)40℃(g)80℃(g)KCl513NaCl73163215375（1）濾渣1的主要成分是___________。（2）步驟④調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的離子方程式為___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.步驟①可在陶瓷容器中進(jìn)行B.為了加快步驟②中的過濾速度，可用玻璃棒小心翻動沉淀C.步驟③的目的是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去D.步驟⑤加入KCl后發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)（4）步驟⑤加入KCl后，還需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌粗產(chǎn)品時可選擇___________。A.冷水 B.飽和氯化鉀溶液 C.熱水 D.冷的酒精（5）測定產(chǎn)品的純度(摩爾質(zhì)量：294g/mol)的定量測定：稱取樣品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中，加入適量的硫酸和足量的KI溶液，充分反應(yīng)后加入幾滴淀粉溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。上述過程平行測試3次，平均消耗的溶液的體積為。已知：，(未配平)。①的純度為___________。②上述操作都正確，但實際測得的純度偏高，可能的原因是___________。【答案】（1）Fe2O3（2）（3）AB（4）A（5）①.88.2%或②.滴定過程中過量被空氣中氧化生成，導(dǎo)致消耗的溶液體積變大，測定結(jié)果偏高【解析】【分析】鉻鐵礦中加入Na2CO3、NaNO3熔融、氧化，發(fā)生反應(yīng)2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，生成的熔塊主要成分為Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3和NaNO2，經(jīng)水浸、過濾得到濾渣1主要成分為Fe2O3，濾液l調(diào)節(jié)pH=7，過濾得到濾渣2主要成分為H2SiO3、Al(OH)3，濾液2中溶質(zhì)為Na2CrO4、NaNO2，加酸調(diào)節(jié)pH，過濾得到的濾液3主要溶質(zhì)為Na2Cr2O7，加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過一系列操作后得到，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，濾渣1中主要成分是Fe2O3。【小問2詳解】步驟④調(diào)節(jié)pH，目的是將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】A．陶瓷容器中含二氧化硅，碳酸鈉在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，因此步驟①不可在陶瓷容器中進(jìn)行，A項錯誤；B．用玻璃棒小心翻動沉淀，可能戳破濾紙，使實驗失敗，B項錯誤；C．步驟③的目的是將和轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，C項正確；D．步驟⑤是重鉻酸鈉和氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和重鉻酸鉀，因此反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，D項正確；故選AB?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，在低溫下的溶解度較小，為減少產(chǎn)品損失，可采用冷水洗滌粗產(chǎn)品，故選A?！拘?詳解】①由已知可得關(guān)系式，則的純度為。②上述操作都正確，但實際測得的純度偏高，可能的原因是：滴定過程中過量被空氣中氧化生成，導(dǎo)致消耗的溶液體積變大，測定結(jié)果偏高。21.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對最初的新型冠狀病毒有較好的抑制作用，K()，為