統(tǒng)考版2022高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)考前選擇題適應(yīng)性訓(xùn)練6

訓(xùn)練(六)(滿(mǎn)分：42分限時(shí)：10分鐘)7．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是()A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B.光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題是氮氧化物大量排放造成C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化8．電影《我不是藥神》圍繞著一種抗癌藥“格列寧”展開(kāi)，感動(dòng)了許多人，有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.有機(jī)物M和油脂分子中都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.在Ni作催化劑并加熱的條件下，1molM最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()AB燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無(wú)明顯變化加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清CDKMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液體分層，下層呈無(wú)色10.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定，不跟酸堿反應(yīng)C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯，消耗NA個(gè)Br2B．0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC.1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA12．一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))C6＋LiCoO2(x<1)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)，Li＋由b極向a極遷移B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減少0.14gC.充電時(shí)，a極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收13．利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化，濃度均為0.5mol·L－1的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01mol·L－1硫酸鋁溶液，電導(dǎo)率變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a(a′)點(diǎn)溶液pH<7B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪薃l(OH)3沉淀C.a′b′段和b′c′段使用堿的體積比約為3∶1D.b點(diǎn)溶液：c(H＋)<2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(OH－)訓(xùn)練（六）7．解析：某些金屬元素的焰色反應(yīng)是原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物理變化，海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；溫室效應(yīng)主要是CO2造成，故B錯(cuò)誤；在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂，因氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；白葡萄酒中含有維生素C等多種維生素，維生素C具有還原性，容易被氧化，通常添加微量SO2的目的之一是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確。答案：D8．解析：M分子中含有酯基，在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；M分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機(jī)物M的分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案：A9．解析：氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨，氨與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化成氫氧化鐵沉淀，所以一段時(shí)間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色，故A錯(cuò)誤；鹽酸的酸性強(qiáng)于苯酚，所以鹽酸與苯酚鈉可以反應(yīng)生成苯酚、氯化鈉，所以出現(xiàn)白色渾濁，隨著溫度的升高苯酚的溶解度增大，加熱渾濁會(huì)變澄清，故B正確；甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，所以只有盛有甲苯的試管中會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大，所以分層后下層為紫色，故D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：短周期主族元素Q的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，則Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，則X為F；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Cl；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y最外層電子數(shù)為10－7＝3，其原子序數(shù)大于9，則Y為Al。F、Cl的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl，HCl的水溶液為鹽酸，呈強(qiáng)酸性，HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；Al常溫下能夠與稀硫酸、鹽酸等酸反應(yīng)，也能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氨和氟化氫分子間都存在氫鍵，氟化氫分子間氫鍵更強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Q<X，故C正確；Al、Cl形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，不是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，故D錯(cuò)誤。答案：C11．解析：苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成1mol溴苯同時(shí)生成1molHBr，A項(xiàng)正確；氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中能完全電離為Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，且水也能電離出H＋，故1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)大于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，即0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A12．解析：本題考查新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池的工作原理。放電時(shí)b極為負(fù)極，a極為正極，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即Li＋在電解質(zhì)中由b極向a極遷移，故A正確；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=C6＋xLi＋，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，石墨電極將減少0.02mol×7g·mol－1＝0.14g，故B正確；充電時(shí)，a極接外電源的正極，故C正確；原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即“放電處理”有利于Li＋移向正極并進(jìn)入正極材料，有利于鋰在LiCoO2極回收，故D不正確。答案：D13．解析：硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則a（a′）點(diǎn)溶液pH<7，故A正確；ab段生成了Al（OH）3沉淀，b點(diǎn)溶質(zhì)為（NH4）2SO4，電導(dǎo)率與離子濃度成正比，一水合氨為弱電解質(zhì)，加氨水后，電導(dǎo)率下降是因?yàn)椋喝芤褐须x子濃度降低，故B錯(cuò)誤；a′b′段生成Al（OH）3沉淀，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3，b′c′段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，根據(jù)方程式知，使用堿的體積比約為3∶1，故C正確；b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)Al2（SO4）3＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4，根