湖南省天一大聯(lián)考2023-2024學年11月份高三年級三聯(lián)化學-湖南高三三聯(lián)

A.分子中含碳碳雙鍵和羧基兩種官能團B.分子中所有碳原子均在同一平面上C.分子中只存在1個手性碳原子D.1mol布洛芬最多可與4molH?發(fā)生加成反應5.硫酸是化工生產中的“三酸”之一。下列有關離子方程式書寫錯誤的是A.NH?HSO?溶液和NH?HSO?溶液反應：HSO3-+H+==SO?↑+H?OB.Ba(OH)?溶液和少量NaHSO?溶液反應：Ba2++SO42-==BaSO?↓C.鐵粉與稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H?↑D.硫化氫與硫酸銅溶液反應：Cu2++H?S==CuS↓+2H+6.下列實驗操作過程中不會形成配位鍵的是A.I?溶于CCl?中形成紫紅色的溶液B.CuSO?粉末溶于水形成藍色的溶液C.將硫氰化銨溶液滴加到含F(xiàn)eCl?的溶液中檢驗Fe3+D.向AgNO?溶液中加入過量的氨水7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是8.五種短周期元素的某些性質如下表所示，其中W、Y、Z為同周期元素。下列說法正確的是A.X與W之間形成的分子為正四面體結構B.元素的第一電離能：W>Y>ZC.在X?Z?分子中，Z原子采用sp2雜化D.W元素原子軌道以sp3雜化形成的單質是共價晶體化學試題第1頁(共8頁)化學試題第2頁(共8頁)逆溫層厚度/逆溫層厚度/km9．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗方案不能達到實驗目的的是下列說法正確的是A.乙二醇難溶于水B.BHET能發(fā)生水解、加成反應C.1molPET最多能消耗(2n-1)molNaOHD.用酸性KMnO?溶液可鑒別乙二醇和BHET11.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，且分別位于四個周期，其中Y、Z不相鄰，Y、Z、M的最外層電子數(shù)之和為16。下列有關說法錯誤的是A.非金屬性：Z>MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>YC.Y的最高價氧化物是酸性氧化物D.N與M形成的簡單二元化合物的水溶液不能使無色酚酞變紅12.以煤渣(主要含Al?O?、Fe?O?、CaCO?等)為原料制取CaCl?的一種工藝流程如圖所示：下列分析錯誤的是A.“酸浸”前將煤渣粉碎有利于煤渣充分溶解在鹽酸中B.“沉鋁、鐵”后濾液中大量存在Ca2+、NH?+、Cl-、OH-C.實驗室“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.“蒸氨”時總反應的離子方程式為13.下列對科學探究事實的解釋正確的是14.某實驗小組制取丙酸甲酯(沸點：79.7℃)的步驟：將丙酸、甲醇和濃硫酸置于三頸燒瓶中，在一定溫度下充分反應并冷卻后，加入5%Na?CO?溶液洗滌，分離出有機層。經無水MgSO?干燥、蒸餾，得到產物。下列有關實驗裝置(部分夾持及加熱裝置略)的操作、評價或敘述正確的是化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4頁(共8頁)已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，某同學欲使用480mL該消毒液，故用NaClO固體配制該消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。②需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為(保留三位有效數(shù)字)。(3)①一種制備CIO?的反應原理為NaClO?+Na?SO?+H?SO?→Na?SO?+ClO?↑+H?O(未配平)，配平方程式并用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:。②為測定某ClO?水溶液的濃度，進行以下實驗操作：取該待測CIO?溶液20.00mL于錐形瓶中，用稀硫酸調節(jié)溶液呈酸性，加入足量KI晶體充分反應，再逐滴加入0.1mol·L-1Na?S?O?溶液，恰好完全反應時，消耗Na?S?O?溶液10.00mL。上述過程中發(fā)生反應：2ClO?+10KI+4H?SO?===2KCl+5I?+4K?SO?+4H?O、I?+2Na?S?O?==Na?S?O?+2NaI。該溶液中ClO2的物質的量濃度為。若加入KI晶體后在空氣中放置時間過長，會導致測得的ClO2濃度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.(12分)銅是常見的、用途廣泛的金屬元素之一。(1)基態(tài)Cu原子核外未成對電子所在的原子軌道是(2)一價銅離子配合物的結構如圖所示：①上述配合物中Cu(I)的配位數(shù)是。②上述配合物分子中碳原子的雜化方式為。③上述配合物中所含元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)。(3)常見的銅的氧化物有CuO和Cu?O兩種。已知：CuO晶胞中O2-的位置如圖1所示：兩種晶胞中Cu+和Cu2+的位置相同，其在晶胞側視圖中的位置相同(如圖2)。假設兩種晶胞的參數(shù)相同，CuO晶體的密度是ρg·cm-3。①CuO晶胞中，銅離子的坐標參數(shù)是②Cu?O晶體的密度是g·cm-3(用含ρ的代數(shù)式表示)。17.(16分)某同學根據(jù)銅與濃硫酸的反應，設計如圖所示裝置探究與驗證鋅與濃硫酸反應的產物(部分加熱和夾持裝置略)。第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)上述物質之間發(fā)生反應的熱化學方程式如下：反應I:2N?O?(g)4NO?(g)+O?(g)△H?=+56.8kJ·mol-1反應Ⅱ:2N?O?(g)2N?O?(g)+O?(g)△H?=-4.4kJ·mol-1反應Ⅲ:2NO?(g)N?O?(g)△H?△H?=kJ·mol-l；該體系中(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)燃料不完全燃燒生成的炭黑小顆粒在催化劑存在下可將尾氣中的NO還原為無害氣體：2NO(g)+C(s)CO?(g)+N?(g)△H<0。該反應在恒溫恒容條件下達到平衡后，下列有關敘述正確的是