浙教版科學八年級下第三單元空氣與生命化學內(nèi)容綜合拔高

浙教版八年級下第三單元空氣與生命化學部分拔高一．選擇題(共20小題)1.利用如圖甲裝置探究物質燃燒，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，生石灰遇水放出大量的熱，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖乙是瓶中氧氣和二氧化碳的含量隨時間變化的圖像。下列有關說法錯誤的是（）A.曲線①是二氧化碳變化，曲線②是氧氣變化B.在t1至t2時間段內(nèi)蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒C.該實驗證明了蠟燭燃燒生成的二氧化碳氣體仍能支持白磷的燃燒D.該實驗證明了不同物質的燃燒對氧氣的質量分數(shù)需求不同【答案】C【解析】【詳解】A．石蠟與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以氧氣的含量降低而二氧化碳的含量升高，即曲線①是二氧化碳變化，曲線②是氧氣變化，故正確；

B．在t1至t2時間段內(nèi)二氧化碳和氧氣的含量基本不變，說明蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒，故正確；

C．二氧化碳并不能支持白磷的燃燒，白磷燃燒需要氧氣，這個實驗證明白磷燃燒對氧氣的質量分數(shù)需求較低，故錯誤；

D．蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，鋁盒中的白磷立即燃燒，這一現(xiàn)象說明不同物質的燃燒對氧氣的質量分數(shù)需求不同，故正確。

故選：C。2.通常情況下二氧化碳不支持燃燒，但鎂帶卻能在二氧化碳中燃燒并發(fā)出耀眼的白光，化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，下列有關說法正確的是（）A.CO2是氧化劑B.生成物C是氧化產(chǎn)物C.燃燒一定要有氧氣參與D.Mg由分子構成，MgO是由離子構成【答案】A【解析】【詳解】A、CO2被還原，是氧化劑，故A正確；B、生成物C是還原產(chǎn)物，故B不正確；C、鎂在二氧化碳中可以燃燒，則燃燒不一定要有氧氣參與，故C不正確；D、Mg由原子構成，MgO由分子構成，故D不正確。故選A。3.將一定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于敞口的坩堝中充分灼燒，(2Cu+O22CuO，Cu(OH)2CuO+H2O，條件均為加熱)結果所得固體質量恰恰等于原混合物的質量，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為()A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】D【解析】【詳解】在加熱條件下銅和氧氣反應、氫氧化銅分解的化學方程式為2Cu+O22CuO，Cu(OH)2CuO+H2O，由所得固體質量恰等于原混合物的質量，即氧化銅的質量等于原混合物，而銅元素質量前后不變，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)即為氧化銅中銅元素的質量分數(shù)為，故選D。4.金屬單質X與非金屬單質Y可發(fā)生反應2X+Y═X2Y2。實驗探究小組進行了兩次實驗，充分反應后，測得數(shù)據(jù)如表：實驗序號X的用量/克Y的用量/克生成X2Y的質量/克12則參加反應的X與Y的質量比為()A.2：1 B.3：1 C.27：5 D.27：8【答案】B【解析】【詳解】實驗2中Y的量是實驗1的3倍，但生成物的質量是2倍，則實驗2中Y必過量，X反應完，Y參加反應的質量為，參加反應的X與Y的質量比為，故選B。5.下列說法中正確的（）（1）呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹是緩慢氧化（2）燃燒不一定發(fā)光、發(fā)熱（3）化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量（4）自燃是由緩慢氧化引起的（5）白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同（6）燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點是都屬于氧化反應，并都有熱量產(chǎn)生A.（1）（2）（3）B.（3）（4）（5）C.（1）（4）（6）D.（2）（4）（6）【答案】C【解析】【詳解】（1）呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹是緩慢氧化，故正確；（2）燃燒一定發(fā)光、發(fā)熱，故不正確；（3）化學反應中燃燒反應能放出熱量，酸和堿也放出熱量，故不正確；（4）自燃是由緩慢氧化引起的，故正確；（5）白磷在空氣中和在氧氣中的著火點相同，故不正確；（6）燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點是都屬于氧化反應，并都有熱量產(chǎn)生，故正確。故選C。6.2018年11月8日，美國加州發(fā)生特大型火災，歷時半月才將其基本撲滅。下列森林火災應急措施或原因不合理的是（）A.砍掉或清理大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物，達到隔離可燃物的目的B.森林中隨意遺棄礦泉水瓶可能會引發(fā)火災C.緊急疏散火災周圍地區(qū)的人群及貴重物品，達到減少損失的目的D.飛機播散干冰，達到降低可燃物著火點的目的【答案】D【解析】【詳解】A、砍掉或清理大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物，達到隔離可燃物的目的，措施合理；B、森林中隨意遺棄礦泉水瓶可能會因為凸透鏡的聚光作用引發(fā)火災，原因合理；C、緊急疏散火災周圍地區(qū)的人群及貴重物品，達到減少損失的目的，措施合理；D、著火點是物質的固有屬性，一般不能改變，原因不合理。故選D。7.小金用圖示裝置進行實驗。已知：2NaOH＋SO2═Na2SO3＋H2O。①關閉K，打開甲的橡膠塞，點燃硫粉后迅速塞緊橡膠塞；②冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使反應充分；③打開K，觀察乙中的現(xiàn)象。下列說法正確的是()A.步驟①中，硫燃燒呈淡藍色火焰，瓶內(nèi)氣壓減小B.步驟②中，甲裝置內(nèi)的氣壓減小，直至與大氣壓相等C.步驟③中，乙中的長導管口處冒氣泡，水倒流進入甲D.步驟③中，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，直至與大氣壓相等【答案】D【解析】【詳解】A、①中硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，消耗了氧氣生成了二氧化硫氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故錯；B、②中NaOH溶液擠入瓶中振蕩，NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫氣體減少，壓強減小，小于大氣壓，故錯；C、③中打開K，外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，乙中的長導管口處冒氣泡，擔水不會倒流進入甲，故錯；D，步驟③中，打開K，空氣通過乙進入甲，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，直至與大氣壓相等，故D對。故選D。8.2019年1月3號,由“長征三號乙”運載火箭發(fā)射升空的嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類首次在月球背面的軟著陸,運載火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作推進劑,兩者反應的化學方程式為,X的化學式為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】該化學變化中，反應前C、H、N、O原子個數(shù)依次為2、8、6、8，反應后C、H、N、O原子個數(shù)依次為2、8、0、8，X的化學式為N2。故選C。9.氧氣的化學性質比接活潑，能與許多物質發(fā)生氧化反應，下列有關氧氣說法正確的是（）A.鎂片放置在空氣中，不需要加熱就能夠在表面生成氧化鎂B.鐵絲加熱后放入氧氣中燃燒時，火星四射，生成三氧化二鐵固體C.常溫下木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中能劇烈燃燒，發(fā)出白光D.紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧【答案】A【解析】【詳解】A、鎂片放置在空氣中，不需要加熱就能夠在表面生成氧化鎂，說法正確；B、鐵絲加熱后放入氧氣中燃燒時，火星四射，生成四氧化三鐵固體，說法錯誤；C、常溫下木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶不能燃燒，說法錯誤；D、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生五氧化二磷是固體，是大量白煙，不是白霧，說法錯誤。故選A。10.為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定量該化合物在氧氣中充分燃燒。下列實驗中必須做的有()①用無水硫酸銅檢驗是否有水生成②用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成③測定水的質量④測定二氧化碳的質量⑤測定該化合物的質量A.①②③④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.①②⑤【答案】A【解析】【詳解】硫酸銅是白色粉末遇到水會生成五水硫酸銅，變成藍色，說明有水生成，即化合物中含有氫元素，通過石灰水變渾濁了說明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判斷要根據(jù)質量來計算才能判斷。測定出水和二氧化碳的質量，根據(jù)水的質量算出水中氫元素的質量即化合物中氫元素的質量，根據(jù)二氧化碳的質量算出二氧化碳中碳元素的質量即化合物中碳元素的質量，把碳元素的質量加上氫元素的質量，再與化合物的質量比較，如果相等，則化合物中沒有氧元素，如果小于化合物的質量，則化合物中含有氧元素，故選A。11.如圖是課本中白磷燃燒前后質量的測定和氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定實驗，以下說法錯誤的是A.反應物原子的種類一定等于生成物原子的種類B.這兩個裝置均構成獨立的密閉系統(tǒng)，有利于驗證反應前后質量保持不變C.如果恰好完全反應，氫氧化鈉與硫酸銅溶液中溶質的質量比應該為1:2D.白磷燃燒前后固體質量不變，氫氧化鈉與硫酸銅反應前后溶液總質量不變【答案】D【解析】【詳解】A、化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，故在化學反應中，反應物的原子種類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù)，故正確；B、這兩個裝置均構成獨立的密閉系統(tǒng)，防止生成物有氣體逸散到空氣中，有利于驗證反應前后質量保持不變，故正確；C、通過方程式可知，反應消耗氫氧化鈉和硫酸銅的質量比為80:160=1:2，故正確；D、白磷燃燒前后固體質量增加，因為瓶內(nèi)的氧氣參加了反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應前后溶液總質量減小，因為生成了氫氧化銅沉淀，故錯誤；

故選D。12.圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓）。下列說法不正確的是A.燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響B(tài).p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷和木炭燃燒產(chǎn)物狀態(tài)不同造成的C.由圖2可推出空氣中氧氣的含量D.反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的【答案】A【解析】【詳解】A．若所用藥品過少，就不會將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，會導致實驗結果出現(xiàn)誤差，故錯誤；B．壓強不同的原因主要是木碳燃燒生成了二氧化碳氣體，故正確；C．由圖2

可推出空氣中氧氣的含量為，故正確；

D．反應開始時，物質燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的，故正確。

故選A。13.推理是科學學習中常用的方法，下列推理正確的是()A.離子是帶電的粒子，故帶電的粒子一定都是離子B.氧化物中含有氧元素，故含有氧元素的化合物都是氧化物C.單質只含有一種元素，故由同種元素組成的純凈物一定是單質D.二氧化碳能滅火，故能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A、離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是電子、質子等，故A不正確；B、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故B不正確；C、單質只含有一種元素，故由同種元素組成的純凈物一定是單質，故C正確；D、二氧化碳能滅火，能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，可能是氣體不支持燃燒的氣體，故D不正確。故選C。14.如圖所示,甲、乙兩個氣密性良好的干燥集氣瓶中都充滿了空氣,甲、乙瓶中的燃燒匙內(nèi)分別放有足量的紅磷和碳粉,A為止水夾,分別點燃紅磷和炭粉,充分燃燒后,恢復至室溫,打開A止水夾,則燒杯中的水可能進入（?）A.先進入甲瓶，再進入乙瓶B.進入甲瓶，不會進入乙瓶C.兩瓶都不會進入D.同時進入甲乙瓶【答案】D【解析】【詳解】由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，能使A瓶內(nèi)壓強減??；碳燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳的體積占據(jù)了消耗的氧氣的體積，B瓶內(nèi)的壓強幾乎無變化，但兩瓶是連通的，最終壓強相等，都比原先壓強小，所以打開彈簧夾時A和B兩瓶中均有水流入；故選D。15.如圖所示，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣通過加熱的銅管噴出；把火柴靠近銅管口處，火柴被加熱；把火柴迅速從水蒸氣中移開，火柴燃著了。關于此實驗，下列說法錯誤的是（）A.甲處的氣壓大于1個標準大氣壓，燒瓶內(nèi)水的沸點高于100℃B.水蒸氣從加熱的銅管噴出后內(nèi)能增加，溫度升高C.乙處水蒸氣對火柴頭加熱，使其溫度達到著火點D.把火柴迅速從水蒸氣中移開，使火柴頭能與氧氣充分接觸【答案】B【解析】【詳解】A．燒瓶內(nèi)水沸騰，使液態(tài)水汽化成氣態(tài)的水，聚集在水面上方，使得燒瓶內(nèi)的氣壓大于1個標準大氣壓，氣壓越大沸點越高，則燒瓶內(nèi)水的沸點高于100℃，A正確，不符合題意。B．水蒸氣從加熱的銅管噴出后遇到冷的空氣發(fā)生液化，內(nèi)能減少，溫度降低，B錯誤，符合題意。C．乙處水蒸氣對火柴頭加熱，使其溫度達到著火點，C正確，不符合題意。D．把火柴迅速從水蒸氣中移開，使火柴頭能與氧氣充分接觸，從而燃著，D正確，不符合題意。16.已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為（

）A.16 B.27C.44 D.56【答案】B【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知A的質量=57g+1g49g=9g設A的相對分子質量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B考點：質量守恒定律的應用17.將35克A物質和10克B物質混合，加熱后發(fā)生化學反應，經(jīng)分析，反應后的混合物含5克A和22克C，同時還含有一種物質D。若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生的化學反應可能是（）A.A＋B=C＋D B.A＋2B=2C＋D C.2A＋B=2C＋D D.2A＋B=C＋2D【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律：參與反應的反應物質量等于生成物的總質量。題目中所給A為35g，但有5g為過量，即有30gA和10gB參與反應，生成了22gC和xgD。由此可得x=18g；又得知A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18。則可以按照化學方程式計算中列比例式的方法得到則可以得到m:n:p:q=2:1:1:2，所以化學方程式為2A＋B=C＋2D，D選項正確，A、B、C選項錯誤故選D18.圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。集氣瓶內(nèi)氣壓的變化情況如圖2。下列說法不正確的是（）A.BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱B.CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內(nèi)氧氣不斷被消耗C.DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積減小D.若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內(nèi)的氣壓變化趨勢與圖2基本一致【答案】D【解析】【詳解】密閉容器中，溫度升高或氣體增多，容器內(nèi)的壓強均變大。A.BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱，正確；B.CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內(nèi)氧氣不斷被消耗，正確；C.DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積減小，正確；D.木炭燃燒生成二氧化碳氣體，反應后氣體沒有減少，所以若用木炭代替紅磷無法完成此實驗，錯誤。故選D。點睛：要順利解答此題，就要掌握導致容器內(nèi)壓強變化的因素，密閉容器中，溫度升高容器內(nèi)的壓強均變大；單位體積內(nèi)，氣體分子個數(shù)增多，也能使壓強變大。19.下列關于化學反應“X2+3Y2═2Z”的敘述中錯誤的是()①Z的化學式為XY3②若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)gZ③若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M+N)④若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(a﹣b)gY2A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】D【解析】【詳解】①由反應前后原子的個數(shù)不變可知，Z中含有一個x三個y，Z的化學式為XY3，故正確；②由質量守恒定律可知，參加反應的物質的質量總和等于生成物的質量總和，若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)gZ，故正確；③由質量守恒定律可知,反應前后物質的質量之和不變，X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量應為2M+2N，故不正確；④若agX2完全反應生成bgZ,則同時消耗(b?a)gY2，故不正確。故選D。20.下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析恰當?shù)氖?)A.鈉在氯氣中燃燒時，不帶電的鈉原子和氯原子構成氯化鈉分子B.該反應說明在化學反應中，分子能分成原子，原子能轉化為離子C.燃燒一定要氧氣參與，因此鈉在氯氣中燃燒其實不能稱為燃燒D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉不能食用，因它與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，故A不正確；B、該反應過程中，鈉原子失去電子形成鈉離子，氯分子分成氯原子，氯原子得到電子形成氯離子，該反應說明在化學反應中，分子能分成原子，原子能轉化為離子，故B正確；C、燃燒不一定有氧氣參加，如鈉可以在氯氣中燃燒，故C不正確；D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉和家庭中食用的氯化鈉都是由鈉離子與氯離子構成的，化學性質完全相同，故D不正確。故選B。二．填空題(共11小題)21.空氣是一種寶貴的資源。用如圖甲所示裝置，測定空氣里氧氣的含量。實驗時先在集氣瓶里加入少量水，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶中，液面上升到圖中A位置。(1)從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的___________。請寫出其中兩點關于剩余氣體的有關性質：①___________、②___________；(2)而某同學在做該實驗中，A內(nèi)氣體減少的體積小于，試問導致該實驗結果的原因可能是___________(答一種就可)；(3)某化學興趣小組對此實驗裝置進行了改進，設計如圖乙(選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器)實驗方案進行，收到了良好的效果。回答下列有關問題：改進實驗(鐵架臺略去)中的操作步驟如下：①點燃酒精燈；②讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；④將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；你認為正確的實驗操作順序是___________(填序號)；(4)實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為___________mL刻度處才停止?！敬鸢浮竣?②.難溶于水③.不支持燃燒等④.裝置漏氣(或紅磷的量不足或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等)⑤.④①③②⑥.1【解析】【分析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷?！驹斀狻?1)進入集氣瓶的水約占集氣瓶空氣體積的，故氧氣約占空氣總體積的；氮氣不和紅磷反應，集氣瓶中有水，說明了氮氣的性質有難溶于水、氮氣不能支持燃燒。(2)A內(nèi)氣體減少的體積小于，導致該實驗結果的原因可能是裝置漏氣或紅磷的量不足或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等。(3)在圖乙的試驗中，將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；再點燃酒精燈；紅磷燃燒后撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；最后讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)，故實驗的步驟順序是④①③②。(4)由于空氣中氧氣的體積分數(shù)約占空氣體積的，在45mL的空氣中有的氧氣，消耗完氧氣后，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL的位置。22.某同學測試各種物質在純凈的氧氣中燃燒的實驗如圖所示。（1）準備實驗：用玻璃片蓋住收集滿氧氣的集氣瓶時，應該用玻璃片的__________________（選填“光滑面”或“磨砂面”）與集氣瓶口接觸；（2）寫出C實驗的反應的化學方程式____________。（3）小明用向上排空氣法收集一瓶氧氣，并用該瓶氧氣做鐵絲燃燒實驗，結果未觀察到“燃燒”和“火星四射”的現(xiàn)象。下列說法中，與該實驗失敗原因無關的是_______。A．所用鐵絲較粗B．氧氣沒有收集滿，純度較低C．溫度未達到鐵絲的著火點D．集氣瓶底部沒有預先鋪一層細砂【答案】①.磨砂面②.3Fe+2O2Fe3O4③.D【解析】【詳解】（1）為了防止氣體泄漏，集氣瓶口上方和配套的玻璃片都要用磨砂面接觸。故填：磨砂面。（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4（3）A鐵絲較粗，與氧氣的接觸面積小，鐵絲可能不會燃燒，故不符合題意。

B氧氣濃度較低，鐵絲不會燃燒，故不符合題意。

C溫度未達到鐵絲的著火點，鐵絲不燃燒，故不符合題意。

D集氣瓶底部預先鋪一層細砂，是為了防止燃燒時產(chǎn)生的高溫熔融物濺落瓶底使瓶底受熱不均而炸裂的，與燃燒的條件無關，故符合題意。故選D。23.如圖是汽車安全氣囊打開時的情境。氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質。（1）疊氮化鈉(NaN3)在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質,其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應的化學方程式____________（2）疊氮化鈉(NaN3)是由鈉離子和疊氮根離子構成,疊氮根離子還能跟銅鉛等金屬離子形成疊氮化物,寫出疊氮化銅的化學式_____________【答案】①.②.Cu（N3）2【解析】【詳解】（1）疊氮化鈉（NaN3）在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該氣體是氮氣，根據(jù)質量守恒定律，生成的另一種物質是鈉，反應的化學方程式為：；（2）疊氮化鈉（NaN3）是由鈉離子和疊氮根離子構成，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零以及鈉元素顯+1價，可知疊氮根離子為1價，則形成疊氮化銅的化學式為：Cu（N3）2，故填：Cu（N3）2。24.下列是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3；④把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質量為m4。(1)根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒的助燃劑是___________；(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質的質量m3＝___________。于是提出了“參加反應的物質的總質量等于反應后產(chǎn)物的總質量”的觀點；(3)后經(jīng)科學家們的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律___________?！敬鸢浮竣?氧氣②.m4﹣m2③.反應前后原子種類、總個數(shù)和質量都不變【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！驹斀狻?1)錫的燃燒的助燃劑是氧氣。(2)將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2，打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3，把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質量為m4，生成白色物質的質量m3=m4?m2。(3)后經(jīng)科學家們的共同努力，最終確立了質量守恒定律，從微觀角度解釋該定律：反應前后原子種類、總個數(shù)和質量都不變。25.在一個密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生某個反應其各物質質量與時間的關系如圖所示，據(jù)圖回答：(1)此反應中的反應物是___________；A．甲B．乙C．丙(2)反應停止時，根據(jù)質量守恒定律，m7＝___________(用圖中字母表示等量關系)?！敬鸢浮竣?BC②.m5+m3﹣m1【解析】【分析】由質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質質量總和。【詳解】(1)由圖可知，甲物質的質量增加，屬于生成物，乙、丙物質的質量減少，屬于反應物，故選BC。(2)反應停止時，根據(jù)質量守恒定律，m7=m5+m3?m1。26.19世紀初，電燈尚未發(fā)明，煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體，遇火極易發(fā)生爆炸。1815年，化學家戴維設計出一種安全礦燈﹣﹣戴維燈（如圖）。采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰，火焰只會在網(wǎng)中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。（1）甲烷與空氣混合，遇火易發(fā)生爆炸，是因為甲烷燃燒釋放大量的_____。（2）用戴維燈照明，不會引燃礦井中的甲烷，原因是_____?！敬鸢浮竣?（1）熱②.（2）戴維燈采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰，由于金屬能夠吸收熱量并散放到空氣中，使金屬周圍的溫度降低，甲烷的溫度達不到著火點，所以不會引燃外界的甲烷氣體?！窘馕觥俊痉治觥考淄榇嬖诒O限，當達到一定濃度的時候遇火便會爆炸，而超過這個濃度遇火便燃燒，甲烷的爆炸極限為5%～15%，燃燒是一種放熱發(fā)光的化學反應；戴維燈的原理是利用金屬是熱的良導體，燃燒的條件之一是必須達到一定的溫度，每一種物質都有一定的燃點，當溫度低于燃點時，該種物質是不能燃燒的?！驹斀狻浚?）甲烷燃燒放出大量的熱，使可燃物達到著火點，引起燃燒；（2）戴維燈采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰，由于金屬能夠吸收熱量并散放到空氣中，使金屬周圍的溫度降低，甲烷的溫度達不到著火點，所以不會引燃外界的甲烷氣體。【點睛】本題考查對燃燒現(xiàn)象、金屬的物理性質等知識點的理解和應用。27.觀察與實驗是學習科學的基本方法。如圖所示是物質在純凈的氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象。

(1)圖示實驗中，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰的是___________(選填實驗編號)；(2)反應結束后，為了檢驗A集氣瓶中生成的物質，可以倒入少量的___________，并觀察產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象；(3)有同學用向上排空氣法收集了一瓶氧氣，并用該瓶氧氣做鐵絲燃燒的實驗，結果沒有觀察到“鐵絲燃燒火星四射”的現(xiàn)象。下列可能是導致實驗失敗原因的有___________(可多選)。①所用鐵絲太粗②氧氣純度不夠③鐵絲表面有鐵銹④集氣瓶底部沒有預先鋪一層細砂?！敬鸢浮竣?B②.澄清的石灰水③.①②③【解析】【分析】木炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，硫在氧氣中點燃生成二氧化硫。【詳解】(1)圖示實驗中，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故選B。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應結束后，為了檢驗A集氣瓶中木炭燃燒生成的物質是二氧化碳，可以倒入少量的澄清的石灰水，并觀察產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。(3)①鐵絲較粗，與氧氣的接觸面積小，鐵絲可能不會燃燒，故正確；②氧氣濃度較低，鐵絲不會燃燒，故正確；③鐵絲表面有鐵銹，鐵絲不燃燒，故正確；④集氣瓶底部預先鋪一層細砂，是為了防止燃燒時產(chǎn)生的高溫熔融物濺落瓶底使瓶底受熱不均而炸裂的，與燃燒的條件無關，故不正確。故選①②③。28.現(xiàn)有未知物和氧氣充分反應，經(jīng)測定生成二氧化碳、一氧化碳和水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比___________?！敬鸢浮?：4：1【解析】【詳解】二氧化碳中碳元素質量=4.4g×；一氧化碳中碳元素質量=2.8g×；水中氫元素質量為：7.2g×；，則該物質中含有氧元素，氧元素的質量為：﹣；該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比：C:H:O==1：4：1。29.在A+2B═C+2D的反應中，15克A和一定質量的B恰好完全反應，生成9克C和16克D。則參加反應的B的質量可依據(jù)___________來計算，其質量是___________；若生成8克D，則參加反應的B質量是：___________?！敬鸢浮竣?質量守恒定律②.10g③.5g【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為9g+16g15g=10g

設生成8克D時參加反應的B質量為xx=5g

故則參加反應的B的質量可依據(jù)質量守恒定律來計算，其質量是10g，若生成8克D，則參加反應的B質量是5g。30.氯酸鉀和二氧化錳的混合物A若干克，將它裝入試管里加熱分解，當收集到克氧氣后停止加熱，冷卻得到剩余固體克，則分解的氯酸鉀在原混合物A中的質量分數(shù)是___________?！敬鸢浮?7.5%【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻吭O分解的氯酸鉀質量為x

則分解的氯酸鉀在原混合物A中的質量分數(shù)為31.人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其過程中的部分資料。資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。資料二：1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2，并完成了如下所示的物質轉化研究。資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解解1體積二氧化碳氣體。（1）根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學性質：_____________；（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：_______________________；（3）如圖，在室溫下將容積為200毫升廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入300毫升CO2。如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為_______毫升?！敬鸢浮竣?不燃燒也不支持燃燒②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.100【解析】【詳解】（1）根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學性質是不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅。（2）布萊克實驗中反應③是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入300毫升CO2。按卡文迪許的結論，則在量筒中收集到的水約為100，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。三．實驗探究題(共7小題)32.某興趣小組同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）（1）A裝置用于實驗室制取二氧化碳。（2）實驗開始后，關閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為_________________；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_______________________；待蠟燭熄滅后，包有過氧化鈉的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是_________________。（3）實驗開始后，關閉K1和K3，打開K2，觀察E中現(xiàn)象，然后打開K3，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是___________________________________________。（注：D瓶溶液能吸收CO2）【答案】①.紫色石蕊溶液變紅②.二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大③.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量④.關閉K3時E中無現(xiàn)象，打開K3時E中溶液變渾濁【解析】【詳解】（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由上到下依次熄滅；二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣并放出熱量，蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒；

（3）關閉K1和K3，打開K2，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應，此時E中沒有現(xiàn)象；打開K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁．

故答案為（2）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量；（3）關閉K3時E中無現(xiàn)象，打開K3時E中溶液變渾濁．33.科學實驗小組的同學參與“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗。(1)甲組同學采用課本實驗裝置，在空氣中點燃紅磷后，慢慢地將燃燒匙從上到下插入廣口瓶中，目的使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中繼續(xù)燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開止水夾，水注入集氣瓶。①請寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式___________；②水自動注入集氣瓶的直接原因是___________；③結果測出的氧氣體積分數(shù)明顯大于，請分析原因___________；(2)乙組同學對實驗進行反思后，提出了改進方法(如圖乙)，你認為改進后的優(yōu)點是___________(寫出1條即可)；(3)丙組同學先查閱資料(如表)，進行了圖丙所示的改進，右端玻璃管上端開口(其它儀器忽略)；顏色、狀態(tài)熔點/oC著火點/oC密度/(g/cm3)紅磷暗紅色固體590240白磷白色或黃白色固體40丙組同學紅磷換成了白磷的優(yōu)點是___________?！敬鸢浮竣?4P+5O22P2O5②.瓶內(nèi)氧氣消耗導致瓶內(nèi)壓強變?、?可能向瓶口塞入膠塞過慢由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分④.誤差少(或無污染)⑤.白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒【解析】【分析】紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷?！驹斀狻?1)①紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5。②紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，導致密閉容器中壓強減小，從而使水進入集氣瓶，故水自動注入集氣瓶的直接原因是瓶內(nèi)氧氣消耗導致瓶內(nèi)壓強變小。③測得的氧氣體積分數(shù)大于五分之一，說明從裝置內(nèi)出來的氣體多了，即有可能向瓶口塞入膠塞過慢由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分，故結果測出的氧氣體積分數(shù)明顯大于，原因是向瓶口塞入膠塞過慢由于磷燃燒放熱使瓶內(nèi)氣體被趕出一部分。(2)通過凸透鏡聚光引燃紅磷,不需要打開瓶塞,空氣出不來也進不去,測量比較準確。用酒精燈引燃紅磷,紅磷燃燒生成了五氧化二磷進入空氣會污染空氣,由于磷燃燒放出大量的熱,打開瓶塞時容易使空氣受熱而逸出，故改進后的優(yōu)點是誤差少(或無污染)。(3)丙組同學紅磷換成了白磷的優(yōu)點是白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒。34.1774年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，實驗裝置如圖甲所示。實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖乙所示。（1）圖甲所示實驗中，發(fā)生的反應是：。則下列分析正確的是____A．HgO受熱分解后質量減少，故本反應不符合質量守恒定律B．將玻璃鐘罩倒扣于汞槽中，可防止生成得O2從鐘罩內(nèi)逸出C．汞槽中的汞的液面會下降，是因為反應生成了O2（2）分別用過量的紅磷和白磷進行圖乙所示實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內(nèi)氧氣的體積分數(shù)分別為w1和w2，且w1大于w2，請從燃燒條件的角度分析產(chǎn)物出上述結果的主要原因是_______；已知氧氣和氮氣都能與鎂發(fā)生反應，若用鎂條代替紅磷進行實驗，則測量結果將__________（“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮竣?BC②.白磷的著火點比紅磷低，更容易燃燒③.偏大【解析】【詳解】（1）A選項：測得的質量只包含固體和液體，不包含氣體，因此氧氣的質量未算，若加上氧氣的質量，則反應前后質量相等。符合質量守恒定律。A選項錯誤B選項：因此實驗是加熱HgO得到氧氣，因此需要收集氧氣。汞槽就相當于水槽，起到液封的作用，B選項正確C選項：加熱HgO會產(chǎn)生O2，產(chǎn)生的會使玻璃罩內(nèi)的壓強增大，與大氣壓形成壓強差，為維持平衡，玻璃罩內(nèi)的汞被壓出玻璃罩。C選項正確（2）白磷和紅磷都只與空氣中的氧氣反應，兩者的區(qū)別是白磷著火點低，而紅磷著火點高。著火點低的物質更容易燃燒，在氧氣濃度較低的情況下著火點較低的也能繼續(xù)燃燒至臨界點。因此同樣的實驗裝置，白磷能消耗更多的氧氣，則剩余氧氣的體積分數(shù)紅磷大于白磷。若用鎂代替紅磷進行實驗，則鎂在消耗氧氣的同時也消耗了氮氣。消耗氣體越多，測得氧氣的體積分數(shù)越大，因此詠梅代替紅磷做該實驗結果會偏大。故答案為BC；白磷的著火點比紅磷低，更容易燃燒；偏大35.小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。（實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3)實驗序號12…m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_________。（2）根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之間應存在的等量關系為_____。（3）每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KC103和MnO2混合物的反應過程如下:第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性氣味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因______【答案】①.防止冷凝水倒流引起試管炸裂②.m1+m2+m3m4=ρV③.部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量【解析】【詳解】（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；(2）根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之間應存在的等量關系為m1+m2+m3m4=ρV；（3）加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因部分Cl2散失，未參加后續(xù)費用，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量等。36.某科學興趣小組的同學在學習了空氣中氧氣含量的測定的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：①連接儀器，檢查裝置氣密性，發(fā)現(xiàn)裝置氣密性良好；②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一小塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內(nèi)的長導管伸到瓶底，長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中；③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產(chǎn)生大量白煙，同時放熱；④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失；⑤待集氣瓶完全冷卻到室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c；⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是___________；(2)若實驗成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關系___________；(3)小組成員小宇無意間發(fā)現(xiàn)步驟⑤集氣瓶內(nèi)的水中滴加幾滴石蕊試液，會變紅。這一現(xiàn)象使組內(nèi)成員積極地開展討論，小玉認為是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性，但小張馬上反對：空氣中二氧化碳的含量很少，而實驗中又沒有產(chǎn)生二氧化碳，短時間內(nèi)不可能使溶液顯酸性。請根據(jù)正確的觀點，對變紅現(xiàn)象提出大膽的猜想：___________；(4)上述實驗中，若集氣瓶內(nèi)的導管沒有被液面封住，則導致測量的結果將___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮竣?先下降后上升②.c+4a＝5b③.可能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，導致溶液顯酸