新疆維吾爾自治區(qū)塔城地區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19Ca40一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分)1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D.與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大2.下列說(shuō)法正確的是A.氨分子的VSEPR模型是三角形B.處于同一能層的電子能量一定相同C.原子中表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道D.N原子中1s與2s電子的電子云輪廓圖的形狀都為球形3.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A. B.C. D.最外層電子排布圖為4.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.CO2分子的填充模型： B.甲基的電子式為：C.具有18個(gè)中子的氧原子：O D.基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式：5.下列說(shuō)法正確的是A.π鍵是由兩個(gè)電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵6.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的雜化類型為（）A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3、sp2雜化 D.sp、sp3、sp2雜化7.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型為平面三角形的A.CO B.CCl4 C.ClO D.NH38.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>② B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>①>② D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①9.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是A.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C.中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià) B.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素 D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)11.下列說(shuō)法中，正確的是A.原子序數(shù)為16的元素處于周期表的第三周期IVA族B.第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D.第三周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次增強(qiáng)12.下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為Ar。下列說(shuō)法正確的是XYZRJWA.R原子的核外電子的軌道表示式為B.Y2與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2<Na＋C.X第一電離能大于Y的第一電離能D.表中電負(fù)性最大的元素為W13.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CO2和NH3 D.CCl4和KCl14.下列晶體分類中正確的是一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D15.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高D.金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，內(nèi)部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失16.下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子17.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.在NaCl晶體中，距Cl—最近的Na+形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF18.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽(yáng)離子,為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()A. B. C. D.19.下列說(shuō)法中不正確是A.ABn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的C.NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)是420.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞21.下列問(wèn)題能用氫鍵知識(shí)解釋的是A.乙醇能與水混溶 B.HF比HCl分子穩(wěn)定C.乙烷的沸點(diǎn)比甲烷的高 D.乙醇的熔點(diǎn)比甲醇的高22.下列比較正確的是A.化學(xué)鍵的鍵能由大到小：金剛石＞碳化硅＞硅B.熔、沸點(diǎn)由高到低：二氧化碳＞氧化鎂＞氯化鈉＞金剛石C.硬度由大到?。篊60＞碳化硅＞鐵＞氯化鈉D.共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl23.下列說(shuō)法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子周圍可形成四個(gè)氫鍵，表示為(HO…H)B.H2O和ClO中的中心原子雜化方式相同C.SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D.石墨可以導(dǎo)電與石墨層狀結(jié)構(gòu)之間存在范德華力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)24.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項(xiàng)所述的數(shù)字錯(cuò)誤的是A.Ni晶胞中鎳原子的配位數(shù)為12B.1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)CO2分子C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍距離最近的有8個(gè)D.1個(gè)FeO晶胞平均含有6個(gè)25.下列說(shuō)法正確的是A.碘單質(zhì)升華或NH4Cl的分解過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵B.Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1C.CO2和SiO2它們的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體26.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖茿.NaCl B.SiO2 C.Cl2 D.HCl27.下列有關(guān)比較正確的是A.熔點(diǎn)：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.熔、沸點(diǎn)：NaBr>NaCl>MgOC.鍵的極性：NH>OH>FH D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH328.下列屬于脂肪烴的是()A.CH3CH2CH2CH3 B.C D.29.下列烴的一氯代物只有2種的是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.30.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是()A.分子中有羥基和酯基 B.分子中有三種官能團(tuán)C.莽草酸既屬于羧酸又屬于酚類 D.此有機(jī)物按碳骨架分類屬于芳香族化合物二、填空題(每空2分，共40分)31.下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____。(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是______。(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。32.有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)__________。（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能___________(填“大”或“小”)。（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是___________。（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2＋具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的立體構(gòu)型為_(kāi)__________(填字母)。a．平面正方形b．正四面體c．三角錐形d．V形（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_(kāi)__________，若該晶體的兩個(gè)D原子之