安慶中高化學練習原子核外電子排布和元素周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精原子核外電子排布和元素周期律一、選擇題1．下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（）解析：解答此題時應注意：①電子排布遵循能量最低原理。②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目.A項不符合能量最低原理，應該先排滿K層再排L層。所以A項錯誤；B項不符合各層最多排2n2個電子，K層最多排2個電子，所以B項錯;D項不符合最外層最多只能排8個電子,所以D項錯誤.答案：C2．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)，氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是（）解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7，D元素原子的最外層電子數(shù)也是7，故二者的化學性質(zhì)相似。答案:D3．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同,則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是(）A．C〉D>B>A B．D>B〉A〉CC．A〉D〉C〉B D．B>A>C>D解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子,M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結構相同,D為Na,原子序數(shù)為11，故原子序數(shù)：C>D>B>A。答案:A4．(2012·哈爾濱高一檢測）低碳生活逐漸成為人們的主流生活方式.碳元素位于周期表第二周期第ⅣA族,下列有關碳的說法正確的是(）A．碳原子的核外電子能量相同B．能量高的電子離核近C．在同主族中，碳元素的非金屬性最強D．氫化物的穩(wěn)定性CH4〈SiH4解析：多電子原子的核外電子能量不同，能量低的離核近，能量高的離核遠，故A、B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故C正確，D項錯誤.答案：C5．根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660。1430。1120。1040。066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T〈H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L〈QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等解析：由信息表中的原子半徑和主要化合價可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點比H2S的沸點高,Mg的金屬性比Be強,Al2O3是兩性氧化物，Mg2＋、S2－的核外電子數(shù)分別為10、18。答案:C6．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（）A．原子半徑:As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－〉S2－〉Cl－D．酸性：H3AsO4〉H2SO4>H3PO4解析：A項，原子半徑:As>P〉Cl,A項錯誤。B項，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B項錯誤。C項,單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性:As3－>S2－>Cl－，C項正確.D項,酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D項錯誤.答案：C7．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是(）A．最高價氧化物對應的水化物的酸性,X的比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析：X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊,原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性X的比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強,X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。答案：C8．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷不正確的是(）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX〉H2Y〉ZH3B．非金屬活潑性：X>Y>ZC．核電荷數(shù)：Z〉Y>XD．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z解析:本題的關鍵是“最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素。原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬活潑性：X>Y>Z；核電荷數(shù)：X〉Y>Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HX〉H2Y〉ZH3。答案：C9．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n〉m，則下列關系正確的是(）A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c〉bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m解析:據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為eq\f(BC，A），故原子序數(shù)的關系為:a〉c>b，B正確.答案：B10。（2011·孝感高一質(zhì)檢)如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中,正確的是(）A．N元素為第一周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素為第二周期元素，A項錯誤;P的非金屬性比S弱，故PH3的穩(wěn)定性比H2S弱，B項錯誤；C項，N元素對應酸為HNO3，C項錯誤；As在P的下一周期，非金屬性比P弱，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正確。答案:D二、非選擇題11．根據(jù)下列敘述，寫出粒子符號并畫出相應的結構示意圖.(1)A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：____________。(2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1。5倍：______________。(3)與Ne原子電子層排布相同的C元素的＋1價離子：________________.（4）D元素原子的－2價離子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f（1，4）：________________。解析:(1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅(Si).（2)當次外層為K層時，最外層電子數(shù)為3,是硼(B)；當次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。（3)C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉，故＋1價離子是Na＋。（4）－2價離子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f（1，4），當次外層為K層時，其核外電子排布為2、8，與Ne電子層排布相同，則其原子的質(zhì)子數(shù)為10－2＝8,為氧元素，寫出O2－結構示意圖即可；當次外層為L層時，最外層則有32個電子，故不可能。12．以下是四種粒子的結構示意圖（1)上述粒子中非金屬性最強的元素是（填序號)________,將它的單質(zhì)通入KI溶液的化學方程式為______________________。(2)C的單質(zhì)與水發(fā)生反應的化學方程式為__________________________.（3）電子層結構與C相同、化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是________,用原子結構與元素性質(zhì)的關系說明它化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因________________________________________________________________________。（4)A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是________，這種用途決定于它的________性。解析:四種粒子按A→D的順序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋.其中Cl2能置換出KI溶液中的I2;Na能與水反應產(chǎn)生H2；電子層結構與Na＋相同的原子為Ne，它的最外層已達8電子穩(wěn)定結構，故化學性質(zhì)穩(wěn)定；考古工作者利用eq\o\al(14，）6C來測定文物的年代.答案:（1）BCl2＋2KI=2KCl＋I2(2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3）10該原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構,故化學性質(zhì)穩(wěn)定（4)eq\o\al(14，)6C放射13．(2012·大連高一檢測)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1）表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________,氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________,酸性最強的是________，呈兩性的是________.（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為________________，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的________。解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可推出A～I元素分別為:H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應遞變規(guī)律,這些元素中，Ne是稀有氣體,性質(zhì)最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強，只有負價沒有正價，其單質(zhì)氧化性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強，其單質(zhì)還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大;電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。答案：（1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al（OH）3(3）CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na14．（2012·南京高一檢測)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答下列問題：(1）這4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________。(2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：______________________________,分別比較酸性和堿性的強弱：______________________________。（3)寫出氣態(tài)氫化物的化學式：________。比較其穩(wěn)定性：________，理由是__________________________________。解析:由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以