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氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn):化合價的升降、氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)的關(guān)系3、1.下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.下列敘述正確的是()A.氧化劑是失去電子(或電子對偏向)的物質(zhì)B.還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C.同一反應(yīng)中,既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3.關(guān)于反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的說法錯誤的是()A.屬于氧化還原反應(yīng)B.金屬鈉失電子,發(fā)生還原反應(yīng)C.水作為氧化劑D.H2是還原產(chǎn)物4.下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.Cl2在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法單線橋(從還原劑出發(fā))雙線橋標------連------注(1)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up15(點燃))2FeCl3(2)4NH3+5O2eq\o(=,\s\up12(高溫),\s\do4(催化劑))4NO+6H2O(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常見的氧化劑還原劑物質(zhì)氧化性還原性強弱的比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化劑+還原劑=還原被還原產(chǎn)物+氧化被氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2.根據(jù)元素的活動性順序比較3.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)比較不同氧化劑與相同還原劑作用時,還原劑被氧化的價態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強。例如:eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe+3Cl2\o(=,\s\up15(點燃))2FeCl3,Fe+S\o(=,\s\up15(△))FeS))→氧化性Cl2>S4.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如:MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2練習由相同條件下的三個反應(yīng):2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2判斷下列說法正確的是()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進行D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進行在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中:(1)________元素被氧化,________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是________。(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了0.2mol的電子,則生成氫氣________L(標準狀況下)。已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式_____________________________________________________________。(2)HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng),被還原的HNO3占總HNO3的________%,若反應(yīng)中生成1molNO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________個e-,消耗Cu________g。在3S+6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的原子個數(shù)比是()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2(2012·濟南高一檢測)單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有氧化性;④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;⑤XY中的Y2-具有還原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強,其中說法正確的是()A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦鐵及其化合物1.從氧化還原反應(yīng)的角度認識鐵及其化合物的主要性質(zhì)。2.掌握不同價態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化規(guī)律。3.了解探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗設(shè)計方法,掌握Fe+、Fe3+的檢驗方法。2.不同價態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化。(重難點)3.Fe2+、Fe3+的檢驗。(重點)1.鐵元素的存在形式1.含量鐵元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)僅次于氧、硅和鋁。2.存在形態(tài)(1)游離態(tài):存在于隕鐵中。(2)化合態(tài)①主要化合價:+2、+3。②存在形式:主要以礦石的形式存在。如:黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)。2、鐵的性質(zhì)Fe的性質(zhì)2.Fe2+的性質(zhì)3.Fe3+的性質(zhì)練習下列關(guān)于物質(zhì)的顏色的說法,正確的是()A.金屬鐵—黑色B.氧化鐵—黑色C.氫氧化亞鐵—灰綠色D.氫氧化鐵—紅褐色下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是(A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.Fe(OH)3與稀H2SO4反應(yīng):OH-+H+=H2OD.Fe與CuSO4溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe2+、Fe3+的檢驗①如何檢驗溶液中是否含有Fe3+?向溶液中滴加KSCN溶液或NaOH溶液,若溶液變血紅色或出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶液中含F(xiàn)e3+。②如何檢驗溶液中是否含有Fe2+?先向溶液中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象時再滴入氯水(或稀HNO3),溶液變血紅色,證明原溶液中含F(xiàn)e2+。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③下列反應(yīng)中,能置換出鐵的是()A.Cu+FeCl3(溶液)B.Na+FeCl2(溶液)C.Al+FeCl2(溶液)D.Ag+FeCl2(溶液下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,填寫下列空白。(1)確定A、B、C、D、
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