氧化還原反應(yīng)講解

氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)：化合價(jià)的升降、氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)的關(guān)系3、1．下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2．下列敘述正確的是()A．氧化劑是失去電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)B．還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3.關(guān)于反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．金屬鈉失電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．水作為氧化劑D．H2是還原產(chǎn)物4.下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5．Cl2在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中的變化是()A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法單線橋（從還原劑出發(fā)）雙線橋標(biāo)------連------注(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2FeCl3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(高溫),\s\do4(催化劑))4NO＋6H2O(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O常見(jiàn)的氧化劑還原劑物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化劑＋還原劑=還原被還原產(chǎn)物＋氧化被氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較3．根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比較不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑被氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up15(△))FeS))→氧化性Cl2>S4．根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2練習(xí)由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A－＋B2=2B－＋A22C－＋A2=2A－＋C22B－＋D2=2D－＋B2判斷下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．還原性：A－>B－>C－>D－C．2A－＋D2=2D－＋A2反應(yīng)可以進(jìn)行D．2C－＋B2=2B－＋C2反應(yīng)不能進(jìn)行在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)中：(1)________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是________。(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了0.2mol的電子，則生成氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式_____________________________________________________________。(2)HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的________%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________個(gè)e－，消耗Cu________g。在3S＋6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2(2012·濟(jì)南高一檢測(cè))單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為＋2價(jià)，Y為－2價(jià))。下列敘述中：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2＋的氧化性強(qiáng)，其中說(shuō)法正確的是()A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦鐵及其化合物1.從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的主要性質(zhì)。2.掌握不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化規(guī)律。3.了解探究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法，掌握Fe＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。2.不同價(jià)態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化。(重難點(diǎn))3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)。(重點(diǎn))1.鐵元素的存在形式1.含量鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于氧、硅和鋁。2．存在形態(tài)(1)游離態(tài)：存在于隕鐵中。(2)化合態(tài)①主要化合價(jià)：＋2、＋3。②存在形式：主要以礦石的形式存在。如：黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)。2、鐵的性質(zhì)Fe的性質(zhì)2．Fe2＋的性質(zhì)3．Fe3＋的性質(zhì)練習(xí)下列關(guān)于物質(zhì)的顏色的說(shuō)法，正確的是()A．金屬鐵—黑色B．氧化鐵—黑色C．氫氧化亞鐵—灰綠色D．氫氧化鐵—紅褐色下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間直接化合制取的是(A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)①如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋？向溶液中滴加KSCN溶液或NaOH溶液，若溶液變血紅色或出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋。②如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋？先向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象時(shí)再滴入氯水(或稀HNO3)，溶液變血紅色，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是()A．Cu＋FeCl3(溶液)B．Na＋FeCl2(溶液)C．Al＋FeCl2(溶液)D．Ag＋FeCl2(溶液下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫(xiě)下列空白。(1)確定A、B、C、D、