氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

學(xué)員姓名學(xué)員年級高一化學(xué)授課日期學(xué)科教師授課次數(shù)授課時間課題氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課型雙基鞏固課教學(xué)目標五維分類對應(yīng)節(jié)點知識維度1、通過知識梳理，理解氧化還原反應(yīng)的幾個基本概念；2、通過例題分析，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的配平。能力維度3、通過對氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)，加強學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的的分析判斷能力和應(yīng)用能力；情感維度4、通過對知識點的細致講解及與學(xué)生良好的互動溝通，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。習(xí)慣維度5、通過分享他人勤于做筆記的經(jīng)驗，督促學(xué)生逐漸養(yǎng)成勤做筆記，善做筆記的好習(xí)慣。方法維度6、通過例題的分析，啟發(fā)解題思路，掌握相關(guān)的解題方法。教學(xué)重點1、氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系；教學(xué)難點1、氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性強弱順序的判斷；教學(xué)過程環(huán)節(jié)一作業(yè)檢查子目標通過對上節(jié)課作業(yè)完成質(zhì)量的檢查，教師和學(xué)員一起回顧上節(jié)課五維目標的相應(yīng)達成情況。教學(xué)內(nèi)容1、作業(yè)批改3~5分鐘2、錯題講解7~10分鐘環(huán)節(jié)二知識點－氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)子目標通過對氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)的系統(tǒng)歸納，使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的能熟練掌握和運用。考綱要求掌握重點提示教學(xué)內(nèi)容【知識點】（一）化學(xué)反應(yīng)的分類1．反應(yīng)類型歸納 2．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2）復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)；3）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)。（二）理解氧化還原反應(yīng)的幾個基本概念和及概念間邏輯關(guān)系下面以CO+CuO＝Cu+CO2的反應(yīng)為例，說明氧化還原反應(yīng)的五個基本概念。1．氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的變化，所以有化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2．氧化劑：發(fā)生還原反應(yīng)（得電子，化合價降低）的物質(zhì)是氧化劑；氧化劑具有氧化性（即能夠把還原劑氧化），上述反應(yīng)中的氧化劑是CuO。3．還原劑：發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子，化合價升高）的物質(zhì)是還原劑；還原劑具有還原性（即能夠把氧化劑還原），上述反應(yīng)中的還原劑是CO。4．氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物，即化合價升高后的生成物，或還原劑轉(zhuǎn)變成的生成物。上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是CO2。5．還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物，即化合價降低后的生成物，或氧化劑轉(zhuǎn)變成的生成物，上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Cu。6．氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。（三）了解常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：（1）高價態(tài)的化合物：KMnO4、HNO3、濃H2SO4、KClO3；（2）高價態(tài)金屬離子：Cu2+、Fe3+；（3）活潑的非金屬單質(zhì)：X2、O2、Ｓ。常見的還原劑有：（1）低價態(tài)的物質(zhì)：H2S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3；（2）低價態(tài)離子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-；（3）活潑金屬：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。（四）氧化還原反應(yīng)四大規(guī)律1．化合價規(guī)律：同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最低價時極可能具有還原性，處于最高價時極可能具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。

2．性質(zhì)強弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。3．反應(yīng)先后的規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。4．電子得失的規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等?！就接?xùn)練】1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)3．下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是6．下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7．在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3()A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原D.是還原劑8．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S9.下列說法正確的是：()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作為氧化劑D．含有高價元素的化合物不一定具有強的氧化性10.古代曾用綠礬強熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于()A．有氧化還原的分解B．無氧化還原的分解C．只是氧化還原反應(yīng)D．只是分解反應(yīng)11.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氫硫酸中B．氯氣通入NaOH溶液中C．少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中D．硫化氫通入溴水中12.下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可作為還原劑使用的是()A．SO2、H2SO4B．Cl2、FeCl3C．H2、COD．Br2、HNO313.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH濃5KCl＋KClO3＋3H2O14．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑15．在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O16．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:117．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應(yīng)當具有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性18．下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO219．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:620．對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤21．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－22．G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①GW+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOHG+W+H2O④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W23．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A．Cl2+H2OHCl+HClOB．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3N02+H2O2HNO3+NOD．SO2+2H2S2H2O+3S24．被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H元素為－1價)溶于水并和水反NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說法中正確的是（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:125.已知如下反應(yīng)：2HBr＋H2SO4(濃)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論，錯誤的是()A．上述兩個反應(yīng)是矛盾的B．氧化性：H2SO4(濃)＞Br2＞H2SO4(稀)C．物質(zhì)氧化性或還原性的強弱與反應(yīng)條件有關(guān)D．氧化性：Br2＞H2SO4(濃)＞H2SO4(稀)26.以下的實驗及說明，正確的是()A．CuCl2＋H2