第三講氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用

第三講氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用課標(biāo)視窗1．理解基本概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及本質(zhì)、特征，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化性和還原性，被氧化和被還原，并了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。1．理解基本概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及本質(zhì)、特征，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化性和還原性，被氧化和被還原，并了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)，重要的氧化劑和還原劑3．掌握氧化還原反應(yīng)的分析方法以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。4．掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。5．能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本守恒規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．掌握氧化還原反應(yīng)的基本配平方法。7．利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解釋在實(shí)際生活、生產(chǎn)、科技中的有關(guān)問題?？键c(diǎn)透析1．考查氧化還原反應(yīng)的概念。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。2．物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱比較和反應(yīng)方向的判斷。3．掌握氧化還原反應(yīng)的分析方法判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。4．根據(jù)質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。自主學(xué)習(xí)方案熱身感受1．在過氧化氫中加入乙醚后，再滴入數(shù)滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，輕輕振蕩后靜置，可見乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色，這是由于反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醚的緣故。已知CrO5的結(jié)構(gòu)式如下：(1)表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是________________________。(2)在CrO5中氧元素的化合價(jià)為_________________________。(3)這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?簡(jiǎn)述其理由。[解析]在Cr5中Cr為+6價(jià)，與K2Cr2O7中的Cr的化合價(jià)相同。在復(fù)習(xí)基本概念時(shí)不能只是死記硬背，要注意理解，要注意對(duì)概念的內(nèi)涵和外延要把握準(zhǔn)確，一般說來，學(xué)習(xí)中概念的內(nèi)涵易把握，但概念的外延不易被大家重視。[答案](1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O(2)在CrO5中1個(gè)O為—2價(jià)，4個(gè)O為—1價(jià)(3)非氧化還原反應(yīng)，在此反應(yīng)中Cr、O、H元素化合價(jià)均未發(fā)生變化。2．（2008深圳一模）下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－lHCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O[解析]A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確，B中Fe3＋被碘離子還原，C中等物質(zhì)的量反應(yīng)生成HPO42―，D中氫氧化鈉過量時(shí)，生成氫氧化鎂。[答案]A知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念1．在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)應(yīng)又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得化合價(jià)電子降低反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生過程所得產(chǎn)物失化合價(jià)電子升高還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）══還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）2．概念剖析在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外顯特征，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化劑：得到電子(所含某元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)物。還原劑：失去電子（所含某元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)物。氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)。氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)。還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。說明：=1\*GB3①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物；=2\*GB3②氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。３．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)：一般是有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：一般是有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如右圖)氧化還原反應(yīng)的分析方法1．電子得失法即雙線橋法在化學(xué)方程式中表示原子或離子得失電子的結(jié)果，在線上標(biāo)出得失電子的數(shù)目。一般失電子的一方寫在上面，得電子的一方寫在下面，一定要寫出得失電子總數(shù)。箭頭由反應(yīng)物指向生成物，即氧化劑指向還原產(chǎn)物，還原劑指向氧化產(chǎn)物。 失3失3×2e－(化合價(jià)升高被氧化)得2×3e－(化合價(jià)降低被還原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2．電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法6e－6e－如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O箭頭由反應(yīng)物指向反應(yīng)物，即箭頭由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．常規(guī)配平：其關(guān)鍵是確定每分子還原劑（或氧化劑）化合價(jià)升高（或降低）總數(shù)，這就必須弄清還原劑（或氧化劑）分子中有幾種元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。配平的原則：化合價(jià)升降總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：（１）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)?！ǎ玻┣罂倲?shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物4種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（３）配化學(xué)計(jì)量數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并進(jìn)行檢查。S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O２．缺項(xiàng)配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)（一般為H2O、H+或OH-），最后觀察配平。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用守恒法解，即依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。合作探究點(diǎn)撥好題典例1．（2008深圳一模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L－1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)[解析]ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氫被消耗，溶液酸性減弱，亞硫酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，b點(diǎn)后隨著二氧化硫通入，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol?L－1，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最弱（硫化氫剛好消耗完）。[答案]A2．已知：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+?，F(xiàn)有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐漸加入鐵粉，且Fe與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物僅為NO。，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰4[解析]Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,消耗1molFe,開始出現(xiàn)Fe2+,則硝酸有4摩爾，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋增加1摩爾Fe,產(chǎn)生3摩爾Fe2+，F(xiàn)e3＋有2摩爾，原Fe3＋有1摩爾Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，增加1摩爾Fe，產(chǎn)生1摩爾Fe2+，Cu(NO3)2有1摩爾。c(Fe(NO3)3)：c(Cu(NO3)2)：c(HNO3)=n(Fe(NO3)3)：n(Cu(NO3)2)：n(HNO3)=1︰1︰4[答案]D3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、OH-、Na+、SO32-、S2-B、Fe3+、H+、NO3-、Cl-Ｃ、H+、K+、SO32-、S2-Ｄ、Cu2+、Na+、S2-、SO42-[解析]A、B能大量共存，SO32－＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O,D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存：Cu2＋＋S2－=CuS↓。[答案]C4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2[解析]此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱順序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知還原性強(qiáng)弱順序：I—>Fe2+>Cl—>Co2+，然后根據(jù)氧化劑先氧化強(qiáng)還原劑的規(guī)律，知A選項(xiàng)中Cl2應(yīng)該先氧化I—后氧化Fe2+，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]A規(guī)律點(diǎn)擊氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（１）守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。（２）岐化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。（３）歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥．同種元素的負(fù)價(jià)化合物與正價(jià)化合物反應(yīng)后往往生成單質(zhì)，再如：SO２＋2H2S＝3S＋2H2O。（４）不交叉規(guī)律得5e－失5e得5e－失5e－失6e－得6e－KClO3+6HCl＝KCl+3C12↑+3H2O（錯(cuò)誤）KClO3+6HCl＝KCl+3C12↑+3H2O（正確）（５）強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化必較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還可以利用該規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷[說明]一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。如Cu2++2e→Cu遠(yuǎn)比Na++e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,還原性Na>Cu（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：化合價(jià)升高、失電子、變成化合價(jià)升高、失電子、變成化合價(jià)降低、得電子、變成氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+C12=2FeCl3由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，綜合①②結(jié)論，可知氧化性Cl2>Fe3+（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷如：Mn02十4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04十16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn02（5）根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷Cu十C12==CuCl22Cu+S==Cu2C12可把Cu氧化到Cu(+2價(jià))，而S只能把Cu氧化到Cu(+1價(jià))，這說明氧化性Cl2>S（6）根據(jù)元素周期表判斷①對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。②對(duì)同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。（7）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較例如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4＞H2CO3,可判斷氧化性：Cl>S>P>C。（8）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。（9）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較判斷具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其還氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如：氧化性：HNO3（濃）>HNO3(稀)（10）根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)來判斷反應(yīng)中得到相同的電子數(shù)所放出能量大的則該元素的氧化性能力強(qiáng)，失去相同電子需能量少的則該元素的還原能力強(qiáng)。感悟反饋1．（08江門調(diào)研）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化 B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O[解析]催化劑加快反應(yīng)速率，表面積大反應(yīng)速率快，NO、NO2可被CO還原成N2，碳?xì)浠衔顲O直接氧化不能生成CO2。[答案]D2．由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A—+B2=2B—+A22C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2可以判斷正確的是：A．氧化性：A2﹥B2﹥C2﹥D2B．還原性：A—﹥B—﹥C—﹥D—C．2A—+D2=2D—+A2反應(yīng)可以發(fā)生D．2C—+B2=2B—+C2反應(yīng)不能發(fā)生[解析]根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律可以判斷氧化性D2﹥B2﹥A2﹥C2還原性C—﹥A—﹥B—﹥D—選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤，反應(yīng)2A—+D2=2D—+A22C—+B2=2B—+C2都可以發(fā)生選項(xiàng)D錯(cuò)誤[答案]C3．下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物[解析]還原能力取決于失電子的難易，與失電子的多少無關(guān)．A錯(cuò)，F(xiàn)e3＋通常被還原為Fe2＋，B錯(cuò)；核電荷數(shù)相同的原子，其核電荷數(shù)必定相同，也就是同種元素的原子，C正確；Al2O3能與酸反應(yīng)，它是兩性氧化物，D錯(cuò)。[答案]C。4．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑[解析]分析題給反應(yīng)中與氧化還原有關(guān)的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14個(gè)Cu由＋2→＋1，得14e－，5FeS2→7Cu2S，7個(gè)S由－l→－2，得7e一；5FeS2→3SO42－，3個(gè)S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2反應(yīng)時(shí)有21mole一轉(zhuǎn)移，F(xiàn)eS2即是氧化劑又是還原劑。[答案]為C。5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ+NaCl（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?。[解析]由（1）知，氯元素化合價(jià)Q>G,由（2）知，氯元素化合價(jià)X>Q,結(jié)合（3）知，氯元素化合價(jià)Q>Y>G,結(jié)合（4）知，氯元素化合價(jià)X>Z>Q,綜上所述，氯元素化合價(jià)G<Y<Q<Z<X。[答案]G<Y<Q<Z<X優(yōu)化測(cè)評(píng)突破基礎(chǔ)過關(guān)（易錯(cuò)題盲點(diǎn)誤區(qū)跨越）你能跨越這些障礙嗎？跌倒不可怕，可怕的是不知道怎么跌倒，下次繼續(xù)跌倒在這里！1．（07廣東高考）科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選A，溶液是酸性的，不可能有氫氧根離子失去電子，B為正極反應(yīng)，雖然正確，但不符合題意，D錯(cuò)誤（溶液顯酸性，氫氧根離子要與氫離子反應(yīng)生成水）。[答案]C2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選B、D。對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)不理解以及對(duì)元素化合態(tài)形式存在時(shí)的化合價(jià)的理解不夠全面。1）氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應(yīng)；3）電解質(zhì)導(dǎo)電過程，實(shí)質(zhì)就是電解的過程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；4）陽(yáng)離子得到電子生成單質(zhì)時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。[答案]B、C3．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選C，對(duì)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系的理解不夠深入，本題只有A選項(xiàng)正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對(duì)于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個(gè)反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。[答案]Ａ４．X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選B或C，思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮。由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對(duì)于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對(duì)應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的離子的氧化性（還原性）也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。[答案]Ｄ5．鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化鈣[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選B。Cl2有強(qiáng)氧化性，會(huì)把鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe2+氧化為Fe3+。忽略酸性條件下NO3—具有強(qiáng)氧化性而漏選。對(duì)于B的分析同上。解答本題時(shí)還應(yīng)該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時(shí)，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O因此選項(xiàng)C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問題時(shí)，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）[答案]BC6．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素

B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D、無法確定[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選C或D。根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬。[答案]B7．在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選B。由于反應(yīng)過程中每個(gè)KClO3得到6個(gè)電子被還原為Cl—，而每2個(gè)HCl失去2個(gè)電子被氧化為Cl2。根據(jù)電子得失關(guān)系守恒關(guān)系，可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，選擇B。不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。由于該反應(yīng)屬于“歸中型”氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1。[答案]A8．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選B。從化學(xué)方程式可看出，當(dāng)15molCuSO4參加氧化還原反應(yīng)時(shí)將生成6molH3PO4，所以1molCuSO4氧化2/5mol的P并生成2/5molH3PO4。沒有注意到H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中只能氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。[答案]A9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L[錯(cuò)點(diǎn)分析]由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。[答案]A10．取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（）A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B、鹽酸未完全反應(yīng)C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）[錯(cuò)點(diǎn)分析]錯(cuò)選C、D。根據(jù)該反應(yīng)中量的關(guān)系：MnO2——4HCl可知，該反應(yīng)中MnO2過量，因此HCl完全反應(yīng)。又因該反應(yīng)中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯氣。但是隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對(duì)應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應(yīng)被停止。因此該反應(yīng)過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化（對(duì)應(yīng)的量一定少于0.2mol）。（注：許多物質(zhì)的氧化（還原）性會(huì)受濃度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將停止；若參加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時(shí)，又會(huì)有H2產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類問題時(shí)，必須要打破常規(guī)，“動(dòng)態(tài)”地考慮反應(yīng)進(jìn)行問題。這類問題也常在化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)。）[答案]BC。11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________→__________。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________________________。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。[解析]本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，所設(shè)計(jì)的一個(gè)題目。通過H2O2→O2，知氧元素化合價(jià)升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價(jià)降低，可確定還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。[答案]（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）3H2O2+2H2CrO4→2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（4）3.36L能力提升知識(shí)點(diǎn)掃描：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算選擇題1．（07上海高考）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極[解析]酚酞顯紅色，溶液顯堿性，陽(yáng)酸陰堿，鉛筆為陰極，接電源負(fù)極。[答案]D2．時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H＋④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中(設(shè)放大前后溶液體積相等)I－濃度放大為原溶液中I－濃度的：（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍[解析]題目中有兩次加入KI溶液易忽視，加入KI溶液后發(fā)生了：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O分析可以判斷每次加入KI溶液后I－都增加到原來的6倍。[答案]D3．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物[解析]鋁置換出汞，滲透到鋁的結(jié)構(gòu)里面，使生成的氧化鋁不具致密性，繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，同時(shí)放出大量的熱。[答案]D４．目前由乙烯合成乙醛的反應(yīng)過程分三步進(jìn)行:①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列敘述中正確的是：（）A．CH2=CH2是還原劑B．PdCl2是還原劑，O2是氧化劑C．CuCl2、PdCl2都是催化劑D．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑[解析]該題的障礙是有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的分析和催化劑的判斷，易錯(cuò)在B選項(xiàng)。漏選也是本題的一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。[答案]AC5．（2008深圳一模）用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH―C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2[解析]酸性溶液中不能生成氫氧根離子，A錯(cuò)，6．（江門08調(diào)研）據(jù)悉，前不久廣州大爆炸系發(fā)令槍火藥搬運(yùn)不當(dāng)所致，發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol[解析]很明顯，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，白磷能自燃，不安全。[答案]ＡＣ7．（廈門2008專題）根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)椋ǎ?/p>

①A+B2＋=A2＋＋B，②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：E2＋+2e－=E和B-2e－=B2＋

A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋[解析]由①知，氧化性B2＋>A2＋，由②知氧化性D還原性最強(qiáng)，D2＋氧化性最弱，由③知，氧化性E2＋>B2＋，綜上所述，氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。[答案]A8．（廈門2008專題）在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測(cè)，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I(xiàn)2＋O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中O3是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)中1molO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為6molC．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：O3>I2>O2D．被還原的氧原子與被氧化的I－的個(gè)數(shù)比為1：2[解析]O2不是還原產(chǎn)物，1molO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，不能判斷氧化性I2>O2。[答案]D9．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D氮化鋁是氧化產(chǎn)物[解析]本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。由氧化劑在反應(yīng)中得電子、還原劑在反應(yīng)中失電子，可知A錯(cuò)；由方程式得每生成2molAlN，N2得到6mol電子B錯(cuò)，而氮化鋁應(yīng)是還原產(chǎn)物。故本題選C。[答案]C10．向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4[解析]錯(cuò)選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。解答本題要考慮兩個(gè)問題，一是三種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況，可知[答案]為A、B項(xiàng)。[答案]AB非選擇題11．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。+7+3+4+2[解析]這是一題有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫成分子式，關(guān)鍵是化合價(jià)升降相等，再用觀察法配平方程式。+7+3+4+22KMnO4+5H2C2O4+H2SO4——10CO2+K2SO4+2MnSO4+H2↓↑5×22×5規(guī)律總結(jié)：配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)方法步驟：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。[答案]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O12．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→[答案]（1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O（2）FeSO4+5價(jià)N(3)得到3（4）3FeSO4+4HNO3→13．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。[解析]有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,飽和食鹽水中氯離子抑制了氯氣的溶解。[答案]（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）14．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍。[解析]本題為混合物的計(jì)算，若建立方程組求解，則解題過程較為繁瑣。若抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關(guān)系進(jìn)行求解，則可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的目的。利用電子守恒進(jìn)行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06mol，n（NO）==0.01mol，則n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n（e-）=n（NO）×3==0.03molCu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02molCu2O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol根據(jù)（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n（Cu2O）=0.015mol，則n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，說明n（Cu）不等于0，另根據(jù)n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol<n（Cu）<0.015mol。[答案]（1）3Cu2O+14H＋＋2NO3－=6Cu2＋+2NO↑+7H2O（2）0.025mol（3）n（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol（4）0.005mol<n（Cu）<0.015mol15．（2008深圳一模）金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。 （1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。請(qǐng)配平方程式：口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。①圖示可知，密度為1.05g·mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：。②mg鐵與含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,則m的取值可能是 (填字母編號(hào))A．B．C．D．E．③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：。（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號(hào)）A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼B．在鐵制品表面鍍鋅C．提高鐵中含碳量，制成生鐵D．將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連[解析]硝酸與鐵反應(yīng)，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，硝酸與鐵的相對(duì)量不同，反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不一樣。[答案](11分)（1）（2）①NH3或NH4+；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。（其它合理[答案]均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時(shí)，產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)?。等等）②B、C、D③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重（3）A．B．D．深化拓展氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們