高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識點歸納與總結(jié)

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識點歸納與總結(jié)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識點歸納與總結(jié)/高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識點歸納與總結(jié)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識點歸納與總結(jié)

一、俗名：

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa23小蘇打：3大蘇打：2S2O3石膏（生石膏）：4.2H2O熟石膏：24·2O瑩石：2重晶石：4（無毒）碳銨：43石灰石、大理石：3生石灰：食鹽：熟石灰、消石灰：()2芒硝：24·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：綠礬：4·7H2O干冰：2明礬：(4)2·12H2O漂白粉：()2、2（混和物）瀉鹽：4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：4·7H2O硅石、石英：2剛玉：2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：23鐵紅、鐵礦：2O3磁鐵礦：3O4黃鐵礦、硫鐵礦：2銅綠、孔雀石：2()23菱鐵礦：3赤銅礦：2O波爾多液：()2和4石硫合劑：()2和S玻璃的主要成分：23、3、2過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2和4重過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：4水煤氣：和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：(4)2(4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃3：濃按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：+2O3或其它氧化物。尿素：（2)2

有機部分：

氯仿：3電石：2電石氣：C2H2(乙炔)：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、2、等。

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、4、乙烯、等。醋酸：冰醋酸、食醋3

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛

福爾馬林：3540%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35油酸：C17H33軟脂酸：C15H31

草酸：乙二酸（能使藍(lán)墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成2和水，使4酸性溶液褪色）。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2淺綠色3O4黑色晶體()2白色沉淀

3黃色()3紅褐色沉淀()3血紅色溶液

黑色的粉末(4)2(4)2淡藍(lán)綠色

2O3紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2藍(lán)色黑色2紅色

4（無水）-白色4·5H2藍(lán)色

2()23-綠色

()2藍(lán)色[(3)4]4深藍(lán)色溶液

黑色固體

4、3、23、3、、()2、三溴苯酚均是白色沉淀

()3白色絮狀沉淀H44（原硅酸）白色膠狀沉淀

2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體2深紅棕色液體

I2紫黑色固體、、、均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

2O2-淡黃色固體34-黃色沉淀黃色固體淺黃色沉淀

黃色沉淀O3-淡藍(lán)色氣體2-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

3-無色固體（沸點44.8度）品紅溶液紅色氫氟酸：腐蝕玻璃

N2O4、無色氣體2紅棕色氣體

3無色、有剌激性氣味氣體4紫色4紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，()2與4反應(yīng)是吸熱的；

2、與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、綠色、磚紅、（黃色）、（紫色）。

4、絲在2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、在2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、3與相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在2中燃燒生成白色粉末（），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、腐蝕玻璃：4+2＝4+2H2O

14、()2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：、在濃H24和濃3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰

藍(lán)色火焰4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或2O2或

21．使品紅溶液褪色的氣體：2（加熱后又恢復(fù)紅色）、2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：2+（淺綠色）、3+（黃色）、2+（藍(lán)色）、4-（紫色）

有色固體：紅色（、2O、2O3）、紅褐色[()3]

藍(lán)色[()2]黑色（、、、、2S、）

黃色（、34）白色[(0H)2、3、4、、3]

有色氣體：2（黃綠色）、2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：3+>>2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>

陽極（失電子的能力）：S2->>>>>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（、除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)23與3溶液混和時：

332-+23++3H2O=2()3↓+32↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解溶液：2+2H2OH2↑+2↑+2

配平：2+2H2OH2↑+2↑+2

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：+2+2H24=24+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：-2→42+2→4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：+42--2=4

正極：2+4+42-+2=4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：4+2=+42-

陽極：4+2H2O-2=2+4+42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：、、2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>>（因為原子半徑：>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：4->2>2>3+>I2>4(+4價的S)

例：I22+H2O=H24+2

13、含有3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、3、、32。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.843。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[()2、()3、(3)+、[(3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是-含量最多的非金屬元素是4(高氯酸)-是最強的酸

18、熔點最低的金屬是(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是。

19、雨水的值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的2、H2O與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[4、氯仿、溴苯、2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同()2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：2

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：4↓+H23

反應(yīng)式為：+4[(3)2]=(4)23+4↓+63↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：()3、、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：2、、2、，其中2、2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度