人教版九年級化學(xué)上冊教案：第4單元 自然界的水

人教版九年級上冊教案：第4單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘識不多(主要是空氣、氧氣和水),感性知識不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。本單元教材共分為課題1原子的構(gòu)成索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，但它們并不滿足，還想知道原子是否可以再分?原子(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。(1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運(yùn)用(2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。(1)激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。2[過渡]上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的。因此我們還要思考原子是否可以再分?如果可以它又由什么構(gòu)成呢?這就是我們[圖片展示][分析]上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子[分析]十九世紀(jì)以前，原子一直被認(rèn)為是堅硬的不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，況(如右圖)。1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比[設(shè)問]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?[分析]原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子[分析]1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功(如右圖),原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W(xué)家通過不3[投影展示]電性1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1863原子種類中子數(shù)氫0碳666氧888鈉鎂氯[思考]原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?[分析]原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性[提問]請大家看投影表1和表2并結(jié)合書上的內(nèi)容，討論：構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電[結(jié)論](1)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(3)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同(4)并不是所有的原子都有中子(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量(近似相等)[提問]我們已經(jīng)知道原子很小但也有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量等于什么呢?[回答]因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于[分析]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)相對原子質(zhì)[分析]也可以用比較形象的方法解釋。[展示投影]4[分析]相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×1027kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為我們剛才從表2中推相對原子質(zhì)量(近似等于)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[分析]其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。在課本75頁，還可查閱氧元素、硫元素、鈉元素、碘元素等元素的相對原子質(zhì)量。[課堂練習(xí)]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為答案：638963[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認(rèn)識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。通過張青蓮教授事跡的學(xué)習(xí)我們也明白了一個道理：國家的強(qiáng)盛、民族的富強(qiáng)是要靠科技進(jìn)步的，而科技的進(jìn)步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認(rèn)真學(xué)好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻(xiàn)出自己的力量。板書設(shè)計課題1原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律(1)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(3)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同(4)并不是所有的原子都有中子(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量(近似相等)相對原子質(zhì)量(近似等于)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)布置作業(yè)1.上冊課本P72習(xí)題1、2、3、42.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()A.原子是由電子和質(zhì)子構(gòu)成的B.原子是由電子和中子構(gòu)成的C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的53.鈉原子中有11個質(zhì)子、12個中子，則鈉原子的核外電子數(shù)是()A.原子質(zhì)量的簡稱B.原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比粒子(氦核)質(zhì)量是電子質(zhì)量的7500倍，粒子運(yùn)動不受電子影響。絕大部分粒子經(jīng)金箔散射后，散射角(1)原子的中心是原子核，幾乎占有原子的全部質(zhì)量，集中了原子中全部的正電荷。(2)電子繞原子核旋轉(zhuǎn)。(3)原子核的體積比原子的體積小得多。靠近原子核，最后落入原子核中。軌道及轉(zhuǎn)動頻率不斷變化，輻射電磁波頻課題2元素簡介”,目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會使用元素周期表這個工具。根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)，他們可以從原子6(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來；(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；(3)初步認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。第一課時元素元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素言，鎂元素是不可缺少的……,這節(jié)課我們就來研究元素。[投影]介紹幾種原子我們把質(zhì)子數(shù)都是6的一類原子叫做碳元素，而質(zhì)子數(shù)都是8的一類原子叫做氧元素等等。[總結(jié)]碳元素質(zhì)子數(shù)都為6;氧元素質(zhì)子數(shù)都為8,所以我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的這類原子叫某種元素。1.定義：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱[思考]怎樣區(qū)分氫元素和氧元素?[歸納]元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子總稱為氫元素等等。[思考]元素和原子又是什么關(guān)系?[分析]元素是組成物質(zhì)的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。只講種類不講個數(shù)，而原子2.元素和原子的區(qū)別原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量7意義多少的含義使用范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即水是由氫元素和氧元素組成的子和一個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系元素元素*一類原子的總稱原子數(shù))不同，但中子數(shù)有可能相同也有可能不同。[過渡]物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們在地殼、生物細(xì)胞(包括人體中)、海水、空氣中的含量分別是多少呢?[分析]在地殼中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。在生物細(xì)胞中(包括人體中),含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫?？芍C音記作“氧探親”。[圖片展示]二氧化碳0.03%[分析]由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁。海水中含量最多[回答]都是指元素[提問]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?[分析]從微觀的角度我們可以這樣說，純凈物是由同種分子或原子構(gòu)成的。而分子是由原子構(gòu)成的，[小結(jié)]8[結(jié)論]上述關(guān)系圖表明了微觀粒子與宏觀組成間[課堂練習(xí)]1.地殼中含量最多的元素是。生物細(xì)胞中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素是s(1)標(biāo)準(zhǔn),包括的物質(zhì)有(2)標(biāo)準(zhǔn),包括的物質(zhì)有答案：1.氧元素氧元素氮元素2.(1)常溫下是氣態(tài)的氫氣、氧氣、二氧化碳(2)組成物質(zhì)中含有氧元素的水、氧氣、二氧化碳(答案合理均可)[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課我們知道，元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類不講個數(shù)。原子、分子表示物質(zhì)課題2元素1.定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱3.特點(diǎn)：(1)決定元素種類的是核電荷數(shù)，即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別為核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))(2)元素只講種類，不講個數(shù)9第二課時元素符號元素周期表2.地殼中含量最多的元素是。生物細(xì)胞中含量最多的元素是?？諝庵泻孔?。導(dǎo)入新課從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規(guī)律?[投影]|V用“氣”字頭用“氵”旁用“石”字旁以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地區(qū)進(jìn)行交流則尤為困難，怎么辦呢?這節(jié)我們來學(xué)習(xí)更簡單的表示元素的符號。一、元素符號國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號[提問]元素符號如何書寫呢?1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。常見元素的名稱和符號見課本表43,比一比，看誰記得又多又快。[分析]在國際上現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示①表示氫元素[思考]如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)是否還能表示該元素?答案：①2N表示2個氮原子②3S表示3個硫原子③nFe表示n個鐵原子[回答]金屬元素除汞以外都是“”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加元素的分類元素組成元素的分類元素組成由不同種純凈物由同種元素組成氫除外)[思考]超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進(jìn)行擺放，同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律擺放呢?[提問]元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?[回答]在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、氫----1--元素名稱[提問]關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系?[回答]核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)[分析]原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)[回答]周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。[小結(jié)]周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。(記憶：橫是周期，縱是族)[思考]元素周期表上有幾種顏色?不同顏色表示的元素有什么區(qū)別?[討論]每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類型的元素，這[結(jié)論]每周期開頭是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這[小結(jié)]元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。[課堂練習(xí)]分類分類2.意義.a.表示一種元素觀b.有時還表示一種物質(zhì)-—稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬，如He-氨氣Fe—鐵C一碳微觀：表示這種元素的一個原子例如：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅(汞)銀鉑金(金屬活動順序，氫除外)例如：氫氮氧氟溴碳硫硅例如：氮氖氨課題3離子本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。在第3單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說明離子是什么,它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與(2)觀察1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；(3)探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法；(2)喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。[回答]元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有一分別代表：第一層、第二層分別代表：第一層、第二層電性代表各層所填電子數(shù)，且核電荷數(shù)為8代表各層所填電子數(shù)，且核電荷數(shù)HHNBCNBC[分析]最外層具有8個電子(只有一個電子層時具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[分析]1.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8(氦為2),這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具2.金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子。[分析]通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個電子而氯原子最外層有7個電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個反應(yīng)中，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子(Na+),每個氯原子得到1個陰、陽離子結(jié)合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。[分析]就像元素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，A*表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO?表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面。例：3個硫酸根離子：3SO;兩個鎂離子：2Mg2+。1.氫原子失去一個電子變成,它的符號是中子數(shù)電子數(shù)氫原子(H)H1氫離子(H+)0[課堂小結(jié)]本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了離子的概念及其形成過程。世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，用粒子的觀點(diǎn)看物質(zhì)與物質(zhì)的變化，會使我們對世界的認(rèn)識更深刻、更接近本質(zhì)。物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系可用下圖表示。板書設(shè)計一、核外電子的排布1.電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域2.核外電子的分層排布：核外的電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象3.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義4.元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定1.離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)3.離子的表示方法：離子符號和2個中子，那么()到飽和狀態(tài)(第一周期元素2個電子，第二、第三周期元素8個電子)時，性質(zhì)最穩(wěn)定。本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是(1)了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義；(2)熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價；(3)能利用化學(xué)式簡單推求化合價，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成；(4)學(xué)會簡單化學(xué)式的讀法。(1)通過化學(xué)式意義的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會用化學(xué)語言表述物質(zhì)的組成；(2)通過化合價概念、特點(diǎn)的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息的方法。(1)通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生感受化學(xué)語言獨(dú)特的魅力，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科的喜愛；(2)通過不同的化合價記憶方法的交流，培養(yǎng)合作精神和競爭意識；(3)通過激勵學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神；(4)通過化學(xué)式和化合價的學(xué)習(xí)，使學(xué)生領(lǐng)會必須根據(jù)客觀事實和化合物的組成寫化學(xué)式，建立科學(xué)的第一課時化學(xué)式[投影展示]宏觀微觀②④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成[結(jié)論]H表示氫元素(宏觀)和1個氫原子(微觀)2H表示2個氫原子(只具有微觀意義)①①表示一種物質(zhì)：表示氫氣{②表示該物質(zhì)的元素組成：表示氫氣由氫元素組成H?表示③表示物質(zhì)的一個分子：一個氫分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：表示1個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成微觀2H+表示2個氫離子[小結(jié)]在元素符號或化學(xué)式前面加數(shù)字只具有微觀意義，即n個某分子或n個某原子。[過渡]學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個化學(xué)式你會讀嗎?①金屬(鐵Fe、銅Cu等)②固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)④雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H?、氧氣O?等。(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)數(shù)，如Fe?O?讀作四氧化三鐵。[思考]物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變?[小結(jié)]一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為H?O。[過渡]物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，除此之外，還可以根[投影]物質(zhì)原子個數(shù)比[提問]化學(xué)式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的?[分析]原因是在形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8,不同原子的個[投影]常見元素和根的化合價[思考]請同學(xué)們觀察這些元素化合價的特點(diǎn)。并找出它們之間的一些簡單的規(guī)律。[歸納]化合價有正價和負(fù)價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。2.氫元素通常顯正1價。[回答]有些物質(zhì)如Ca(OH)?、CaCO?中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)[投影]部分原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)原子團(tuán)高錳酸根原子團(tuán)的化合價是其組成元素的化合價的代數(shù)注意：Fe有+2、+3;Cu有+1、+2,高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。[設(shè)問]學(xué)習(xí)了化合價有什么用呢?1.已知化合價書寫化學(xué)式(知價寫式)[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的氧化物的化學(xué)式。解：(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊。(2)求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(3)求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價數(shù)(或負(fù)價數(shù))原子數(shù)(5)檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P?Os。(1)寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。(2)求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(3)求各元素的原子數(shù)。(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式。(5)按正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。[補(bǔ)充]十字交叉法寫化學(xué)水N?S氧化鈉氯化鋇氯化銀2.已知化學(xué)式書寫化合價(知式寫價)例：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。解：SO?:根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知：S元素的化合價為+4。練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價：[課堂練習(xí)]A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子2.五氧化二氮的化學(xué)式為()A.5O2NB.O?N?C.N?O?D.N3.下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是()A.MgOB.AlOC.Ca(OH)?[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個分子中每種原子各有幾個。化學(xué)式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。板書設(shè)計課題4化學(xué)式與化合價1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式2.意義(以水為例)組成：水由氫、氧兩種元素組成3.化學(xué)式的寫法和讀法1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目2.原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根(1)已知化合價書寫化學(xué)式(2)已知化學(xué)式書寫化合價布置作業(yè)2.某寶石的主要成分是SiO?,SiO?中硅元素的化合價是()A.+1B.+2無污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na?FeO?。則其中鐵元素的化合價是()A.+2B.+3-2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為()A.Na?SeO?B.Na?SeO?C.NaSeO?讓學(xué)生主動投入到學(xué)習(xí)活動中。在課下讓學(xué)生編化合價的歌謠，利于學(xué)生記憶第二課時根據(jù)化學(xué)式的計算的數(shù)目。每一個化學(xué)式中元素原子個數(shù)比是推進(jìn)新課[例1]計算H?O的相對分子質(zhì)量。所以應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和解：H?O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18(相對分子質(zhì)量的單位為1,一般不寫出)[例2]計算2H?O的相對分子質(zhì)量。[練習(xí)]計算3HNO?、NH?NO?、(NH?)?SO?的相對分子質(zhì)量。解：H?O中H、O元素的質(zhì)量比=(2×1):(16×1)=2:16=1:8(化為最簡整數(shù)比)計算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=(12×1):(16×2)=12:32=3:8[例]計算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。[練習(xí)]計算NH?NO?中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)計算化合物中的原子個數(shù)之比如：Fe?O?中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2:3,CaCO?中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1:1:3。如：NH?NO?中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2:4:3Cu?(OH)?CO?中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:1:2:5(2)計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量根據(jù)題意：17.7%x=400g×35%;x=790g(3)有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[例1]硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素),求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[例2]某不純的尿素(CO(NH?)?)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%,求這種尿素