8.1.2海水資源的開發(fā)和利用課件高一下學期化學人教版

8.1.2海水資源的開發(fā)利用學習目標：1.了解海水資源的開發(fā)利用。2.認識海水提溴、碘、鎂等的工藝流程。培養(yǎng)“科學探究與社會責任”的核心素養(yǎng)。廣闊性海水中水的儲量約為1.3×109

億噸，占地球總水量97%元素種類很多，總計含有80多種元素多樣性分散性許多元素的富集程度很低課前導入海水的特點直接利用海水進行循環(huán)冷卻海水淡化海水水資源電滲析法膜分離法蒸餾法離子交換法一、海水水資源的利用蒸餾法1.原理：利用相互溶解的兩種液體沸點不同，將其分離的方法。

（液體→氣體→液體）2.裝置：3.注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②要加沸石或碎瓷片防爆沸（若未加，必須冷卻室溫后補加）；③冷凝管水流方向應為“逆流”，即下口進上口出；④蒸餾燒瓶底部要加石棉網(wǎng)⑤瓶內(nèi)液體量不超過容積2/3利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的。電滲析法H++OH-=H2O離子交換法【2019年全國Ⅲ.10】【2019年全國Ⅲ.10】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2OA二、海水中化學資源的利用1.海水制鹽鹽田海水飽和食鹽水引入日曬風吹析出粗鹽食用鹽氯堿工業(yè)精制蒸發(fā)結晶（1）氯堿工業(yè)（2）制鈉和氯氣（3）制鹽酸（4）制漂白粉（5）制純堿(侯氏制堿法)2NaCl+2H2O══2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解Cl2+H2══2HCl點燃2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaHCO3═Na2CO3+H2O↑+CO2↑△NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl方法適用對象實例蒸發(fā)結晶溶解度隨溫度變化不大的溶質冷卻結晶溶解度隨溫度下降明顯降低的溶質（1）定義:在一定條件下,溶液中的溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程不飽和溶液→飽和溶液→過飽和溶液→晶體析出蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑)冷卻結晶(冷卻熱飽和溶液)（2）方法結晶的原理及方法NaClKNO32.海水提溴海水提取粗鹽苦鹵硫酸酸化Cl2含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2和水HBr溶液Cl2富集溴水混合物冷凝蒸餾溴蒸氣液溴（含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO42-）利用溴的揮發(fā)性①②③④⑤⑥⑦②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-④Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑤作用：富集溴元素目標產(chǎn)品物質轉化、分離提純工業(yè)原料富集3.海水提鎂②CaO+H2O=Ca(OH)2①CaCO3=CaO+CO2↑高溫③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2①②③④從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下，下列說法不正確的是（

）A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬MgC．制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2.試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應_______(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2,沉淀的方法是

。(3)試劑②可以選用___________(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_________Ca(OH)2

過量

過濾

鹽酸

4.海水提碘海帶灰海帶海帶灰懸濁液①灼燒②浸泡含I-溶液③④H2O2、稀硫酸或Cl2含I2溶液⑤萃取、分液I2的CCl4溶液⑥單質I2①坩堝④H2O2+2I-

+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=I2+2Cl-從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作,其中正確的是(

)。D1.萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。（用有機溶劑在碘水中提碘/溴水中提溴）萃取、分液①萃取劑與原溶劑不混溶、不反應；②溶質在萃取劑中有較大的溶解度；③溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應2.萃取劑的選擇原則：3.分液：將分層后兩種互不相溶的液體分開的操作3、萃取分液步驟：(萃取碘水中的碘)（1）查漏：檢驗分液漏斗是否漏液（2）加萃取劑（3）振蕩萃?。?）靜置分層（5）分液取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞，溶液分層，四氯化碳在下層用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩過程中要打開活塞兩到三次，使漏斗內(nèi)氣體放出靜置分層，上層為水層，無色；下層為四氯化碳層，顯紫色使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，上層液體從分液漏斗上口倒出1、混合物分離方法①不溶性的固體和液體分離——除去食鹽水中的泥沙()②可溶性的固體和液體分離——NaCl溶液中除去水