新蘇教版高中化學必修1模塊綜合試卷

模塊綜合試卷(滿分：100分)1234567891.紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是101112131415選擇題16171819202122ABCD

銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟√123456789101112131415選擇題16171819202122變形的金屬香爐復原主要原理是通過施加外力使器物恢復原狀，未涉及化學變化，B項錯誤；古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進水，再用毛巾蘸干畫上的水分，如此進行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學變化，C項錯誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點低的性質(zhì)，未涉及化學變化，D項錯誤。123456789101112131415選擇題161718192021222.閱讀下列物品標簽，有關分析不正確的是選項ABCD物品標簽

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1√123456789101112131415選擇題16171819202122A項，氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠塞腐蝕，錯誤；B項，腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，正確；123456789101112131415選擇題3.下列敘述中正確的是A.H3O＋和OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同C.S2－的結構示意圖：

D.O-18的原子符號：16171819202122√123456789101112131415選擇題16171819202122H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，OH－的質(zhì)子數(shù)是9，兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學性質(zhì)，因此同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故B項錯誤。4.對于溫度、壓強一定的氣體，下列與其物質(zhì)的量無關的是A.質(zhì)量

B.體積C.分子數(shù)目

D.氣體摩爾體積123456789101112131415選擇題1617181920√2122123456789101112131415選擇題5.下列敘述不正確的是A.若aXm＋和bYn－的電子層結構相同，則a－b＝n－mB.24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8個電子穩(wěn)定結構D.ⅥA族元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的其沸點也最高16171819202122√6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.1molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA123456789101112131415選擇題1617181920√2122123456789101112131415選擇題16171819202122標況下SO3是固體，無法計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯；Cl2與堿反應時既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯；Na2O2與H2O反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯。123456789101112131415選擇題161718197.下列有關反應的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClOB.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑

＋H2OD.過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋202122√123456789101112131415選擇題8.在

中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－2416171819202122√R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A－x＋24＋n。9.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是123456789101112131415選擇題16171819202122選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥的Cl2中√123456789101112131415選擇題16171819202122膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞溶液，C正確；由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中，D正確。10.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A.HCl B.H2SO4C.Na2SO4

D.CaCl2123456789101112131415選擇題16171819202122√11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強123456789101112131415選擇題1617181920√2122123456789101112131415選擇題16171819202122金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，A項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，對應的單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，C項正確；非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D項正確。12.氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，右列有關化學用語和相關說法均正確的是123456789101112131415選擇題16171819202122選項化學方程式相關說法A

氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應C該反應中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4√123456789101112131415選擇題16171819202122KClO3中Cl元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由－2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為

，A項錯誤；123456789101112131415選擇題16171819202122反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合價由0價降低到－1價，被還原，反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到＋2價，被氧化，因此兩反應并不都是單質(zhì)被還原的置換反應，B項錯誤；反應4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2價降低到＋1價，O由－2價升高到0價，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C項錯誤；123456789101112131415選擇題16171819202122反應2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序為Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4，D項正確。13.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵123456789101112131415選擇題16171819202122√123456789101112131415選擇題16171819202122離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物的水化物為分別NaOH和Al(OH)3，二者可相互反應，C項正確；氧元素與鈉元素可形成Na2O2，含有共價鍵，D項正確。123456789101112131415選擇題14.研究表明，多種海產(chǎn)品中含有＋5價的砷(As)元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告，不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下列有關解釋不正確的是A.As2O3中As元素的化合價為＋3價B.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應C.維生素C能將＋5價的砷還原成As2O3D.維生素C具有還原性16171819√202122123456789101112131415選擇題16171819202122＋5價的砷(As)元素有氧化性，維生素C有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成As2O3，所以不要同時大量食用海鮮和青菜。根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可得，As2O3中As元素的化合價為＋3價，A項正確；砷元素由＋5價變?yōu)椋?價，得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；砷元素由＋5價變?yōu)椋?價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，維生素C是還原劑，具有還原性，C、D項正確。123456789101112131415選擇題1617181920212215.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列說法錯誤的是A.①中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OB.②中溶液變?yōu)榧t色C.③中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性D.④中SO2作還原劑√1234567891011121314151617181920選擇題16.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A.2∶1

B.1∶1

C.1∶2

D.4∶12122√不論NaHCO3是直接與酸反應，還是受熱分解后的固體再與酸反應，其中的Na＋均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na＋的含量一定，則需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。12345678910111213141517.一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1∶2 B.3∶5C.8∶11 D.9∶41617181920選擇題√2122一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH均無剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝3∶5，則根據(jù)原子守恒可知，參加反應的n(SO2)∶n(NaOH)＝(3＋5)∶(3×2＋5)＝8∶11。12345678910111213141518.(2022·湖南懷化高一月考)利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，

則參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C.步驟Ⅱ中可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中D.生成水合肼反應的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2H＋===Cl－＋N2H4·H2O＋1617181920選擇題2122√1234567891011121314151617181920選擇題2122由流程圖可知，步驟Ⅰ中發(fā)生反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，溫度過高時易發(fā)生反應：3Cl2＋6OH－===

＋5Cl－＋3H2O，為避免溫度過高，可采用冰水浴，故A正確；步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，設NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，則Cl失去電子為5mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝10mol，由得失電子守恒則Cl得到電子為10mol，由原子守恒可知參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol∶(5mol＋1mol)＝5∶3，故B正確；1234567891011121314151617181920選擇題2122步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴加入NaClO堿性溶液中，會導致NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，因此步驟Ⅱ中可將NaClO堿性溶液逐滴加入尿素水溶液中，故C正確；由流程圖可知生成水合肼反應的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋

，故D錯誤。123456789101112131415非選擇題1617181920212219.(10分)(2022·河北保定高一檢測)根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，能導電的是_______。可用____________(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。②③④①⑤丁達爾效應123456789101112131415非選擇題16171819202122①Cu是金屬單質(zhì)，可導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不導電，熔融狀態(tài)下可電離出陰、陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導電，不電離，是非電解質(zhì)；④SO2不導電，不電離，是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸可導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。123456789101112131415非選擇題16171819202122(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。①該反應中還原劑是____________(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物為______。Fe(OH)3KCl該反應中鐵元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是Fe(OH)3，次氯酸鉀是氧化劑，被還原為氯化鉀，則還原產(chǎn)物為KCl。123456789101112131415非選擇題16171819202122②當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。3鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。123456789101112131415非選擇題16171819202122(3)同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)之比為_______；將19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，從中取出50mL溶液，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。1∶23∶10.4mol·L－1123456789101112131415非選擇題16171819202122123456789101112131415非選擇題16171819202122(4)如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：裝置C中①的名稱是__________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____________，在分液時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是________________________________________________________________________________。蒸餾燒瓶檢查是否漏水先取下分液漏斗頂部的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再打開旋塞非選擇題1234567891011121314151617181920212220.(12分)幾種主族元素在周期表中的位置如右：根據(jù)右表回答下列問題：(1)⑥元素的簡單氫化物是______(填化學式)。NH3根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。⑥是N元素，其簡單氫化物是NH3。非選擇題12345678910111213141516171819202122(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號)。Na＞Al＞Cl①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。非選擇題12345678910111213141516171819202122(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為________，該元素在周期表中的位置是_______________。第三周期ⅠA族非選擇題12345678910111213141516171819202122(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_______(填化學式)，①與水反應的化學方程式為___________________________。KOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①②③三種元素的金屬性：K＞Na＞Al，三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是鈉元素，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。非選擇題12345678910111213141516171819202122(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。下列表述中能證明這一事實的是______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于

⑧最高價氧化物的水化物的酸性c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來同一主族(ⅦA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強Cl、Br處于abc非選擇題12345678910111213141516171819202122(6)④與⑤元素形成的分子可能是____。C④H元素與⑤C元素形成的分子可能是烴，滿足條件的是C(甲烷)。非選擇題1234567891011121314151617181920212221.(10分)氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學知識完成下列問題：Ⅰ.多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為__________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O非選擇題12345678910111213141516171819202122Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制取得到，還有NaCl與Cl2生成。(1)寫出并配平該反應的化學方程式：___________________________________________________。2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl氯酸鈉具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。非選擇題12345678910111213141516171819202122(2)如果反應中生成標準狀況下11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________________。1mol6.02×1023(或NA)由化學方程式可得被氧化的氯化氫、生成氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關系如下：2HCl～Cl2↑～2e－，標準狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5mol×2＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA。非選擇題12345678910111213141516171819202122(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為－1價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式：_______________________________________。由題意可知，ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，