新蘇教版高中化學必修1課件2：1.3 物質的分散系

專題1物質的分類及計量第三單元物質的分散系自然界的丁達爾現(xiàn)象剛打掃的房間探照燈放映電影陽光穿過樹林學習目標1.能根據分散質粒子大小對分散系分類2.了解丁達爾效應，并能區(qū)分溶液和膠體3.了解電解質及非電解質的概念4.會書寫部分電解質的電離方程式溫故知新1．我們已學習過溶液的知識，那么什么是溶液？它的組成成分有哪些？溶液有哪些共性？提示：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。其中被溶解的物質叫溶質，在溶液中溶解其他物質的物質叫溶劑。溶液的性質是透明、均一、穩(wěn)定，能透過濾紙。2．何謂懸濁液、乳濁液？它們的性質與溶液是否相同？提示：（1）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，其性質是不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過濾紙。（2）小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液，其性質同懸濁液。一、分散系1.概念______________(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為_______)中形成的混合體系。一種或幾種物質分散劑2.分類分散系小于10-9m10-9～10-7m大于10-7m知識梳理二、膠體1.膠體的性質（1）丁達爾效應一束光通過膠體時,在垂直于光線的方向上看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。此性質用于鑒別_____與_____。溶液膠體【特別提示】1nm=10-9m,即膠體微粒的直徑介于1～100nm。【思考1】溶液、濁液和膠體三大分散系的本質區(qū)別是什么?提示:溶液、濁液和膠體的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小不同。（2）膠體的吸附性膠體粒子有很大的比表面積,因此膠體有很強的吸附性,如Al(OH)3膠體可用于凈水。2.常見膠體Fe(OH)3膠體、豆?jié){、霧、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液、帶泥土的河水、有色玻璃等。3.膠體的應用（1）自來水廠用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑。（2）改進材料的機械性能。（3）改變材料的光學性質,如有色玻璃。（4）醫(yī)學上利用膠體檢驗或治療疾病。4.溶液、濁液、膠體的比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑<10-9m10-9～10-7m>10-7m分散質微粒種類單個小分子或離子高分子或多分子聚合體巨大數(shù)目的分子聚合體性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能(懸濁液)不能鑒別無丁達爾效應丁達爾效應靜置分層或沉淀實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠泥漿三、電解質和非電解質1.電解質和非電解質的概念均以_______形式存在而不導電的化合物。如蔗糖、酒精等水溶液中熔融狀態(tài)下水溶液中熔融狀態(tài)下分子2.電解質的電離（1）定義:電解質在________或___________產生自由移動的離子的過程。水溶液中熔融狀態(tài)下（2）表示:電離方程式，如H2SO4：KOH：3.電解質溶液導電的原因:【思考2】NH3、SO3等溶于水能導電，所以它們都屬于電解質，對嗎？提示：不對。NH3、SO3的水溶液雖然能夠導電，但并不是它們自身發(fā)生電離導電的,因此不是電解質。4.從電離的角度認識酸、堿、鹽（1）酸:電離時生成的陽離子全部是

的化合物。（2）堿:電離時生成的陰離子全部是____的化合物。（3）鹽:在水溶液中可電離出____________(或銨根離子)和____________的化合物。H+OH-金屬陽離子酸根陰離子5.電解質和非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬類酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、大部分有機物相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不導電本質區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離實例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO21.對電解質的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導電的物質B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-C.NaCl是電解質,故NaCl晶體能導電D.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電鞏固提高【答案】D【解析】SO2溶于水后，與H2O反應生成的H2SO3溶液能導電，但SO2是非電解質，故A錯；NaCl固體溶于水,在水分子的作用下，電離出自由移動的Na+和Cl-，而不是電流的作用，B錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na+和Cl-不能自由移動，故NaCl晶體不導電，C錯誤；HCl屬于共價化合物，液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H+和Cl-，故D正確。2.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl+Cl-,所以NH4Cl是鹽【答案】D【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H+、OH-等。3.以下12種物質為中學化學中常見的物質:①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2

⑩Fe(OH)3?NaOH

?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。（1）屬于電解質的是

。

【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩??（2）③⑤⑤（3）⑨⑩??⑨⑩（4）⑦⑧（2）能電離出H+的是

,屬于酸的是

。

（3）屬于堿的是

,其中屬于難溶性堿的是

。

（4）屬于難溶性鹽的是

。

4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質,如圖為根據溶液的導電能力所設計的實驗裝置,將實驗現(xiàn)象填在下表空格中。實驗操作燈泡亮度變化通入CO2以前開始通入CO2繼續(xù)通入過量的CO2再通入CO2【答案】亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化【解析】Ca(OH)2溶于水全部電離：Ca(OH)2Ca2++2OH-，開始燈泡較亮;通入CO2時，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2,CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，Ca