2023屆山東省青島開發(fā)區(qū)高考壓軸卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56c30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

KI.Clj'v"

A."除去HC1中含有的少量Ch

第川31書

石油的蒸儲

::制備乙酸乙酯

制備收集干燥的氨氣

4、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS')+c(S-)

C.將amoH/i的醋酸與0.01mol?L"的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),則醋酸的電離常數(shù)

9x10-9

K,=(用含a的代數(shù)式表示)

a-0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則瀛苗的值減小

5、用如圖裝置進行實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是()

ab預期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?匚|硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

6、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^^=^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF°2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

充電

A.充電時，當陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HFr+2H2。

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

7、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

I---------?----------

Fe(P?(CNy[MgyOJ1*

高

手

換

M

含有機金解質(zhì)

+

A.放電時電勢較低的電極反應式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時，M。箔接電源的正極

D.放電時，Na,從右室移向左室

8、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈危

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論

用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：I”L+C

和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCL和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCh得純凈CuCb溶液

屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

10、欲觀察環(huán)戊烯(Q)是否能使酸性KMnOa溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol?L"KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

11、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJmol

r、463kJ-mori和495kJ-morL下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmor'

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=4-485kJ-moF

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmor'

12、常溫下，用O.lOmol-L-'鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L4CHaCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.點④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

13、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是()

A.屬于芳香燃

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

14、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

?臼色沉淀i>（一段時間后制色災漢）

混合物-白色沉山

（溶液F

?溶液<;二工白色沉淀II

I------------

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SCh、山中的一種

B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2sCh

C.該固體混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

15、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是

選項AB

3清I.Smol/L3清l.Omol/L

CuCl^t*FeCl,*波

裝f?

NaBrKI淀粉

置IJ注液芝液

圖

樽球

漿/I

2.0mL5%H,OJ

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項CD

6mol/L

I2~3淌I再滴入0/稀1t峻

裝TNaBr口2~3清II

J溶液1濃液r

置E

圖

Na.CO,Na.Sio,

2mLAgCl懸濁戕粉柴溶，s

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H6。的有機物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和煌B的摩爾質(zhì)量為40gC中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(DD的名稱是o

(2)A-E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.

(3)A+D-E的化學方程式______________________。

(4)下列說法正確的是o

A.B能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s。4的作用相同

D.可以用飽和Na2cO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

18、2010年美、日三位科學家因鈿(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應獲諾貝爾化學獎。一種把催化的交叉偶聯(lián)反應如下：

R-X-R-CH=CH：——^R-CH=CH-R*HX(R、R，為燒基或其他基團)，應用上述反應原理合成防

NaX?ONMP

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應，1molB最多與2m0IH2反應。

②C8H「OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應生成CCh,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________

(2)B-D的反應類型是

(3)D―E的化學方程式是__________________________________________

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是。

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2so4,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

CsHnOH,精制得E。

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moM/iNaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL'NaOH標準溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SCh的含量?，F(xiàn)有0.1mol-L"BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：。

20、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2O、19gNaBr,150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時不斷攪拌，以適當

流速通入SO22小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

(1)實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學式)。

(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應已完成的現(xiàn)象是o

(3)步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBrj

B_Bn/FeBn?_________

(CdkBr)*I_I條件①"一定條件

C

(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2s03、NaHSCh等)制取較純凈的NazSChlHzO晶體。請補

充實驗步驟(須用至(ISO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①。

②?

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④?

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、NaNth是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的

化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

(1)N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱o

(2)酸性條件下，NaNCh溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目.

(3)氯氣、濃硝酸、酸性高鋅酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提取單質(zhì)L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是。

(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，貝!)c(C1)c(HN02)(填或"=")。

(5)設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

2、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCbAgNCh+HCrAgCIl+HNCh,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

3、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸情試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學反應，而CL和水反應產(chǎn)生CL這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中。一增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Ck更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去CL中的

HCL

4,B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確；

C、將amoH」的醋酸與0.01的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=—^^，故C錯誤；

a—0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH)減小，Kh=±——U—值不變，所以則一^-----J

C(NH3-H2O)C(N&”2。)

的值增大，故D錯誤。

5、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、A

【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反

應，電解方程式為2Mg+2Cr-4e=[Mg2CL]2+,充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，以

此解答該題。

【詳解】

A.放電時，電勢較低的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Mg+2a、4eMMg2cL產(chǎn)，A錯

誤；

B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應：2Mg+2C1-4e-=[Mg2cL產(chǎn)，外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，M。箔接電源的正極，C正確；

D.放電時，陽離子Na+向負電荷較多的正極移動，所以放電時，Na+從右室移向左室，D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，側(cè)重考查學生的分析能力。

8、D

【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干館產(chǎn)物。

9、C

【解析】

A.用潔凈的鉆絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍色的鉆玻璃，故A錯誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；

C.向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍，說明KL的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明Kb的溶液中含r,即KL溶液中存在平衡為I；=L+r,故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO,溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

11、D

【解析】

A.斷開lmolH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=463kJ-mo「ix4-436kJ-mor,x2-495kJ-moF^+485kJ-moF,故B錯誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2。。)應該是放熱反應，故C錯誤；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moE,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在C(CH3COO)+C(OH-)+c(CD=c(Na)+c(H*),點③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(lT),由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na,)不等，c(H*)分別相等，

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCI,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C1'),故B錯誤；

C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此C(CH3co(y)>c(C「)，故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05moi/L,則c(Na*)=c(C「)=0.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3co(T)+c(OUT)+c(C「)=c(Na*)+c(H*),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),則

c(Na)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CH3cO(T)+c(H+)=0.lmol/L-c(H*)+c(OtT)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

13、C

【解析】

A.含有C.H、。元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香荒，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；

故選：C?

【點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燒的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.

14、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl,原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe?+和％),可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe3+全部被

-還原為Fe2+),還可能含有AgN(L(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SCV-全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3")。

【詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為SCh、NO的混合氣，還可能為H2、NO,SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2（h還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

15、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣ㄈ氲矸鄣饣浫芤鹤優(yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于漠單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量漠

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為澳化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

16、C

【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基（一C%）所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H60的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標準狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OH儂H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解析】

不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g-mor1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙烘：CH30cH,B物質(zhì)與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與%發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有峻基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是⑹據(jù)此分析解答。

【詳解】

不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g皿?！缚芍狟的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙烘：CH3C=CH,B物質(zhì)與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是O)),

(1)由以上分析知，D為CH3cH2cH2OH,名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

(2)A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(,)；

故答案為：

(3)A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH,A+D—E的化學方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OH衣："H2O+

HCOOCH2cH2cH3;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H..H2O+HCOOCH2cH2cH3;

A

(4)A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cHzcHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3cH2cHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2cCh

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2cCh溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2cCh溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；

故答案為：ABD?

【點睛】

甲酸與Na2c03溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2cCh溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

NazCCh溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學生們的易錯點。

18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應

—+黑加黑事第%等89-80加黑黑H,CH。產(chǎn)。

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

/H

蒸儲

、COOH

【解析】

B的分子式為C3H4）,B能發(fā)生銀鏡反應，B中含一CHO,ImolB最多與2m。向反應，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應生成D,D能與C8HoOH發(fā)生酯化反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H"OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCfh反應生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

CsHnOH的結(jié)構(gòu)簡式為a2cH3,E的結(jié)構(gòu)簡式為R\；F的分

CH3CH;CH:CH;CHCH;OHCH;=CH-COOCH:OiCHiCH:CHiCH；

子式為C6H60,F為F與（CH3）2so4、NaOH/H2O反應生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

HO、2

溶液反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為CHjO，G與B。、CH3COOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為砥J0fBi根據(jù)題給反應，E與J反應生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CHJCHJ

^CH=CH-COOCH;iHCH;CH;CH;CH3.據(jù)此分析作答。

【詳解】

B的分子式為C3H4。，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含一CHO,ImolB最多與2moi出反應，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應生成D,D能與C8HDOH發(fā)生酯化反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H*OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應生成CCh,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

CHCHCH;CH5

C8H"OH的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH[CH&C;HW5H,E的結(jié)構(gòu)簡式為F的分

CH;=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式為C6H6O,F為F與(CH3)2sO4、NaOH/HzO反應生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

HO2

溶液反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Bn、CH3COOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為砥jQfB1根據(jù)題給反應，E與J反應生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CH:CH3

/CH=CH-COOCH、iHCH、CHiCH、CH；.

q

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B-D的反應類型是氧化反應。

與反應生成的化學方程式為

(3)DC8HI7OHE

cym5cH4落部H警'CHLCH-COOCH國藍飆黑6產(chǎn)。。

CH2cH3

CH=CH-COOCH&CHiCHiCHgo

(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH,CH2=C(CH3)-COOH,

Hy=c/H

共4種。

CH3/、COOH、COOH'

(6)C8H「OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸館法將C8H“OH除去，精制得E。

19、冷凝管回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使

氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質(zhì)量

【解析】

考查實驗方案設(shè)計與評價，(1)儀器A為(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),

冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；(2)SO2具有還原性，氏。2具有強氧化性，H2O2把SO2

氧化成SCV-,因此化學反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4；(3)換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，

使氣體吸收充分；(4)①使用滴定管應先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操

作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應,消耗NaOH

的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；(5)根據(jù)C中反應，SO2轉(zhuǎn)化成SO’?一,

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸領(lǐng)的質(zhì)量。

2+