溶液的配制詳細過程課件

物質(zhì)的量濃度溶液的配制.1.5mol/LBaCl2實驗需精確，試劑的配制要精準！.一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？一、實驗所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管.配制溶液的實驗儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液

構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.注意事項：①使用前要檢查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中進行；③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶；④轉移溶液時要用玻棒進行引流⑤不能長時間存放溶液規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般標記的溫度為20℃,如右圖所示：配制99mL0.1mol/L

NaCl，用哪個規(guī)格的容量瓶？.1.計算

2.稱量

二、實驗步驟:3.溶解

4.轉移5.洗滌6.定容

7.搖勻8.裝瓶.1.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.mol×58.5g/mol=5.85g返回.２.稱量用托盤天平稱量5.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零返回.３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項：燒杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。.

能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫（或冷卻室溫）時,（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）才能溶液轉移到容量瓶中..

４.轉移返回為什么要用玻璃棒引流?答:瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中（注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。.５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.返回拓展：平常使用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？.６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制100mL.７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻．返回思考：

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。.8．裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。返回.實驗再現(xiàn).4、誤差判斷

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析引起誤差的操作nVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大.引起誤差的操作nVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標線

定容時俯視標線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降