【高中化學(xué)】碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

小蘇打、蘇打，傻傻分不清楚碳酸鈉和碳酸氫鈉我是姐姐蘇打，學(xué)名碳酸鈉我是妹妹小蘇打，學(xué)名碳酸氫鈉大家好，我們是一對(duì)雙胞胎碳酸鈉和碳酸氫鈉有個(gè)糊涂蛋，總是把我們弄混。說(shuō)好的蘇打水，加的卻是小蘇打。！蘇打水→碳酸氫鈉蘇打（碳酸鈉）碳酸鈉和碳酸氫鈉不做渣男，要記清！蘇打水→碳酸氫鈉蘇打（碳酸鈉）碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉CONTENT01物理性質(zhì)02化學(xué)性質(zhì)03相互轉(zhuǎn)化04用途與鑒別1物理性質(zhì)VS1.顏色狀態(tài)碳酸鈉白色晶體姐姐更細(xì)膩物理性質(zhì)白色粉末碳酸氫鈉2.溶解性姐姐更熱情

碳酸鈉

碳酸氫鈉＞

物理性質(zhì)（碳酸鈉溶于水放熱）3.酸堿性姐姐更強(qiáng)勢(shì)碳酸鈉顯堿性，碳酸氫鈉弱堿性

碳酸鈉

碳酸氫鈉＞

俗稱(chēng)：純堿物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩個(gè)氣球都膨脹了，碳酸氫鈉對(duì)應(yīng)的氣球膨脹的更大

更快一些。?反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O開(kāi)始：CO32-+H+=HCO3-后來(lái)：HCO3-+H+=CO2+H2O

碳酸氫鈉

碳酸鈉＞

妹妹更容易生氣2.與堿反應(yīng)妹妹更活潑化學(xué)性質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaOH+Na2CO3=不反應(yīng)Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH+H2O化學(xué)性質(zhì)3.熱穩(wěn)定性妹妹更怕熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。Na2CO3＞

NaHCO3反應(yīng)原理：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2、H2O/H+固體加熱/NaOH4用途與鑒別用途碳酸鈉：制玻璃、肥皂、造紙、紡織等碳酸氫鈉：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多熱穩(wěn)定性不同

分別加熱少量固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)是Na2CO3

。與酸反應(yīng)速率不同分別取一定量的固體，加入等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體相應(yīng)多是NaHCO3，另一個(gè)是Na2CO3

。與酸反應(yīng)原理不同

分別取一定量的溶液，逐滴加入鹽酸，(開(kāi)始無(wú)氣體逸出的為Na2CO3,開(kāi)始即有氣體逸出的為NaHCO3。陰離子不同分別取其稀溶液，滴加BaCI2稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)是NaHCO3。鑒別隨堂練習(xí)1.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.

Na2OC隨堂練習(xí)（不定項(xiàng)）2.下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（）在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度Na2CO3<NaHCO3D.與相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B

C隨堂練習(xí)3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）碳酸鈉放出CO2多碳酸氫鈉放出CO2多碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多

C

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)1.顏色狀態(tài)2.溶解性3.酸堿性