江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（原卷版）

20232024學(xué)年第一學(xué)期高二10月學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cr：52一、單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是A.獸骨 B.紙張 C.青銅器 D.液晶顯示屏2.“侯氏制堿法”主要原理：。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.C原子最外層電子的軌道表示式：B.價(jià)電子排布式：C.NaCl的電子式：D.分子的球棍模型：3.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用裝置甲制備 B.用裝置乙制備氣體C.用裝置丙制備晶體 D.用裝置丁制備膠體4.石棉具有高度耐火性、電絕緣性和絕熱性，是重要的防火、絕緣和保溫材料，其化學(xué)式為，其組成也可寫(xiě)成氧化物形式：。下列說(shuō)法正確的是A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū) B.CaO的熔點(diǎn)比MgO的低C.離子半徑： D.Mg的電負(fù)性大于相鄰元素Al的電負(fù)性5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃時(shí)，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B.T℃時(shí)，若<K時(shí)，則v正<v逆C.選擇高效催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率D.若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6.下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A.CuCl晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中氯離子的配位數(shù)為4B.刻蝕Cu制印刷電路板，說(shuō)明還原性Cu大于FeC.Cu是第VIII族元素D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥7.工業(yè)中常采用歧化法制備：；利用電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向的轉(zhuǎn)化，其裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.與歧化法相比電解法明顯優(yōu)點(diǎn)是Mn元素的利用率高B.電源m為正極，n為負(fù)極C.陰極每產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L，則有0.2mol的遷移至陰極D.總反應(yīng)：8.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，某AgCl溶液有未溶AgCl固體剩余，向其上層清液中通入少量HCl，無(wú)沉淀生成B.常溫下，10mL的NH4Cl溶液中由水電離出的物質(zhì)的量濃度為mol·LC.某溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡，壓縮體積后達(dá)新平衡時(shí)容器中的濃度比原平衡大D.將的強(qiáng)酸溶液稀釋100倍，則9.利用銅鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(i)中Cu、Ce平均化合價(jià)降低B.銅鈰氧化物減小了該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.因?yàn)榉磻?yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，催化劑不參與該化學(xué)反應(yīng)D.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，可能出現(xiàn)在銅鈰氧化物10.室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鉻廢液(主要離子含、、、)制取含溶液的流程如下：已知：①室溫時(shí)，，；②假設(shè)溶液中某離子濃度mol·L時(shí)，該離子沉淀完全；③“氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為；④；下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中mol·LB.“氧化”時(shí)的離子方程式為：C.“酸化”時(shí)溶液pH越低，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率越低D.將“含溶液”蒸干不能得到純凈的固體二、不定項(xiàng)選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)定同溫同濃度的和溶液的pH前者pH大于后者S的非金屬性比C強(qiáng)B用pH計(jì)測(cè)定濃度均0.10mol·LNaCN溶液和溶液pH前者pH為11，后者pH為9酸性：C向NaCl和KI混合溶液中滴加0.1mol·L溶液出現(xiàn)黃色沉淀D用石墨做電極電解、的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>CuA.A B.B C.C D.D12.工業(yè)上可利用氨水吸收和，原理如下圖所示。已知：25℃時(shí)，，的，，下列說(shuō)法正確的是A.向氨水中通入恰好生成：B.0.1mol·L溶液中：C.向氨水中通入至；D.被吸收的離子方程式：13.由催化加氫制反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：kJ·mol反應(yīng)Ⅱ：kJ·mol反應(yīng)Ⅲ：kJ·mol在其他條件相同的情況下，按(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性：]隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.一定溫度下，增大與的物質(zhì)的量之比，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最低C.由和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：kJ·molD.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的逐漸增大三、非選擇題，共4題，共61分14.采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是MnO2，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：已知：①，；②假設(shè)溶液中某離子濃度mol·L時(shí)，該離子沉淀完全；③室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH3回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)的外圍電子排布式___________。（2）在“浸出液”中加入“”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）加入MnS“除雜”后的濾渣為_(kāi)__________。（4）“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如下圖所示。則“沉錳”的合適條件是___________?！俺铃i”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（5）利用惰性電極電解的酸性溶液體系也可獲得，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。電解過(guò)程的機(jī)理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過(guò)3.0mol·L時(shí)，電流效率降低的原因是___________。15.計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)。提示：假設(shè)溶液中某離子濃度mol·L時(shí)，該離子沉淀完全；，，，。（1）一定溫度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：t/s06001200171022202820x/(mol/L)計(jì)算600～1200s，生成的平均速率為_(kāi)__________。（2）常溫下，的硝酸和的氫氧化鋇溶液按體積比為9∶1混合，所得溶液的pH為_(kāi)__________。（3）已知25℃時(shí)，草酸()的電離平衡常數(shù)、，則的水解平衡常數(shù)___________。（4）向含有、的某溶液(pH約為5)中加入溶液，讓溶液中的、形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中mol·L，則___________。（5）以軟錳礦(主要含有，還含有、、、CaO和MgO等)為原料可以制得。向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的pH，過(guò)濾。若要使和沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_(kāi)__________。16.碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無(wú)機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。（1）采用離子交換法從鹵水(含有)中提取碘工藝流程如下：①碘元素位于元素周期表中的___________區(qū)。②還原前對(duì)樹(shù)脂進(jìn)行處理。證明“還原”時(shí)被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室中，可采用如圖所示裝置制取碘。①實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中的冷凝水通常從___________(填a或b)端通入。②該實(shí)驗(yàn)控制pH約為2的原因是___________。（3）為測(cè)定鹵水樣品中含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取100.00mL鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過(guò)量的0.1500mol·L溶液20.00mL。(發(fā)生反應(yīng)為)。②密封靜置2h，生成白色沉淀，過(guò)濾。③用0.1000mol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(反應(yīng))請(qǐng)補(bǔ)充完整滴定過(guò)程的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：將過(guò)濾所得的濾液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，_____；向洗滌干凈的堿式滴定管中加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液，___________，邊振蕩邊逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，觀察錐形瓶中溶液顏色變化，直至___________，停止滴定，讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗溶液的體積為22.00mL。計(jì)算鹵水樣品中的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。17.二十大報(bào)告提出推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：（1）已知：kJ·molkJ·mol請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________。（2）反應(yīng)Ⅱ，在進(jìn)氣比[]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同，其他反應(yīng)條件都相同)