初三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)資料整理

-PAGE17-初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——第二輪復(fù)習(xí)綜述：在第一輪復(fù)習(xí)（即復(fù)習(xí)課本基本內(nèi)容）的基礎(chǔ)上，將課本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)連起來(lái)，成為知識(shí)線(xiàn)，然后進(jìn)行線(xiàn)線(xiàn)交織，成為知識(shí)網(wǎng)，進(jìn)而將相關(guān)知識(shí)歸納、壓縮、成塊，這就是第二輪復(fù)習(xí)的宗旨。初中化學(xué)知識(shí)大致可以分為四大板塊——基本概念和原理，元素及其化學(xué)物，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)計(jì)算。第一板塊化學(xué)基本概念和原理從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，就必須了解和掌握一些重要的化學(xué)基本概念和原理，這是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。它有助于我們用微觀(guān)的、定量的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)形態(tài)各異的物質(zhì)的組成、分類(lèi)、變化；有助于我們從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途，并對(duì)物質(zhì)作出鑒定；有助于我們逐步建立“世界是物質(zhì)組成的”、“物質(zhì)是變化的”、“物質(zhì)是多樣性的”等觀(guān)點(diǎn)。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，本章將從物質(zhì)的組成、分類(lèi)、變化與性質(zhì)、溶液四個(gè)方面復(fù)習(xí)初中階段重要的基本概念和原理。第一部分物質(zhì)的組成【內(nèi)容概要】1．記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)，認(rèn)識(shí)碳、氫、氧、氮等與人類(lèi)的關(guān)系，從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不變的觀(guān)念。2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。3．記住常用元素的化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其含量。第二部分物質(zhì)的分類(lèi)【內(nèi)容概要】1．認(rèn)識(shí)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類(lèi)別。2．學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類(lèi)化合物。3．理解判斷有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無(wú)機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無(wú)機(jī)物相似，但仍屬于無(wú)機(jī)物?！局R(shí)梳理】第三部分物質(zhì)的變化與性質(zhì)【內(nèi)容概要】1．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。2．知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4．能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。5．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。6．能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。7．了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。8．認(rèn)識(shí)質(zhì)量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義?！局R(shí)梳理】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類(lèi)、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。金屬活動(dòng)順序表：①只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來(lái)。②只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿(mǎn)足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。化學(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。第四部分溶液的知識(shí)【內(nèi)容概要】1．初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4．認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5．學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。6．認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。7．認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線(xiàn)。8．溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。【知識(shí)梳理】本節(jié)知識(shí)可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：①降溫②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液①加溶劑②升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線(xiàn)表示，利用該曲線(xiàn)可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線(xiàn)判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無(wú)單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH試紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。第二部分元素及化合物知識(shí)元素及化合物知識(shí)是構(gòu)成整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的重要部分，是學(xué)生必備的基礎(chǔ)知識(shí)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)和觀(guān)察來(lái)分析生活現(xiàn)象，多積累一些感性認(rèn)識(shí)，尋求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，了解元素及化合物的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。第一部分單質(zhì)【內(nèi)容概要】1、能從組成上識(shí)別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說(shuō)出氮?dú)?、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法，知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法，了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。4、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。第二部分氧化物【內(nèi)容概要】1、能從組成上識(shí)別氧化物。2、認(rèn)識(shí)水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。3、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對(duì)人類(lèi)生活和生產(chǎn)的意義。4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。8、記住常見(jiàn)一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。第三部分常見(jiàn)的酸【內(nèi)容概要】知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和會(huì)使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。3、會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)。4、記熟并會(huì)應(yīng)用酸的通性。第四部分常見(jiàn)的堿【內(nèi)容概要】1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)強(qiáng)堿的腐蝕性。2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。3、學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)?！局R(shí)梳理】1、小結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識(shí)，并作交流。名稱(chēng)化學(xué)式、俗稱(chēng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)重要用途氫氧化鈉氫氧化鈣氨水2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對(duì)下表內(nèi)容進(jìn)行研究和討論堿溶液的組成特點(diǎn)堿溶液的共同性質(zhì)堿有共性的原因第五部分鹽【內(nèi)容概要】1、了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，第六部分有機(jī)物【內(nèi)容概要】1、能從組成上區(qū)分無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，并列舉事例加以說(shuō)明；了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；能用實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物；認(rèn)識(shí)葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)和人們從事各種活動(dòng)所需熱量的主要來(lái)源。3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來(lái)源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會(huì)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下?tīng)顟B(tài)的差異。4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用。5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱(chēng)、來(lái)源和作用。【知識(shí)梳理】1、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別以及有機(jī)物和含碳化合物的關(guān)系2、交流與討論①列舉出幾種食品中的有機(jī)物。②葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。③油脂有哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。④蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。⑤列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，可以培養(yǎng)我們進(jìn)行科學(xué)研究工作中的動(dòng)手能力和創(chuàng)新精神，具有理論課堂教學(xué)不可替代的作用。要學(xué)好化學(xué)就必須走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要包括兩大類(lèi)：一類(lèi)是基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)〔包括常見(jiàn)儀器的使用，常見(jiàn)藥品的保存和使用，實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)和環(huán)保常識(shí)，基本操作，常見(jiàn)物質(zhì)（初中階段主要是氣體物質(zhì)）的制備，物質(zhì)的檢驗(yàn)等〕；另一類(lèi)是綜合實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的分離，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等）。第一部分常見(jiàn)儀器及其基本操作【內(nèi)容概要】1．知道常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、托盤(pán)天平、玻璃棒等的名稱(chēng)、性質(zhì)、用途。2．知道常見(jiàn)藥品的保存和使用，實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)和環(huán)保常識(shí)。3．學(xué)會(huì)固體、液體藥品的取用，藥品的稱(chēng)量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，儀器的連接與裝配，溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等一些重要的實(shí)驗(yàn)基本操作?！局R(shí)梳理】一、常用化學(xué)儀器及使用方法1．能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿(mǎn)，液面應(yīng)距邊緣1厘米試管常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。放在試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的1／2，加熱試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的1／3。燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2．能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器圖形和名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應(yīng)器等。加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯用作反應(yīng)器不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積1／2。錐型瓶用作接受器、用作反應(yīng)器等一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3．不能加熱的儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于收集和貯存少量氣體如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。4．計(jì)量?jī)x器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于粗略量取液體的體積要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。托盤(pán)天平用于精確度要求不高的稱(chēng)量藥品不可直接放在托盤(pán)內(nèi)，稱(chēng)量時(shí)將被稱(chēng)量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。滴管用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液必須專(zhuān)用，不可一支多用，滴加時(shí)不要與其他容器接觸。5．用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣體逸出6．干燥儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體要注意防止干燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進(jìn)小口出。洗氣瓶洗氣瓶除去氣體中的雜質(zhì)注意氣流方向應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣7．其它儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃所裝酒精量不能超過(guò)其容積的2／3，但也不能少于1／4。加熱時(shí)要用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀(guān)察到里面的情況不能加熱試管夾試管夾夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃棒玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端使用后及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。鐵夾鐵圈鐵架臺(tái)用于固定或支持反應(yīng)器固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈可用作漏斗架固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用（1）取用藥品遵守“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。（2）藥品沒(méi)有具體說(shuō)明取用量時(shí)，一般按最少量取用：液體取1ml-2ml，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。（3）用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器。（4）固體藥品的取用：塊狀固體用鑷子夾，粉末狀或細(xì)晶體用藥匙取，必要時(shí)可用紙槽取。操作：把試管橫放，將藥品送到試管底部，再把試管豎起。（5）液體藥品的取用：瓶塞倒放，試劑瓶的標(biāo)簽向手心，瓶靠試管口，倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。①定量取用液體操作：量筒放平，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，俯視會(huì)使讀數(shù)偏大）。②吸取和滴加少量液體用滴管：膠頭在上，滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免沾污滴管。（6）濃酸，濃堿的使用：濃酸，濃堿都具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要格外小心。2.藥品分類(lèi)貯藏⑴盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞。⑵易變質(zhì)的藥品存放時(shí)間不能長(zhǎng)久貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)配制[如：澄清的石灰水長(zhǎng)期存放將因跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而失效]。⑶易潮解、易揮發(fā)、有吸水性的藥品要密封保存。⑷易燃物質(zhì)（如：酒精、硫、磷、鎂粉等）和易爆炸的物質(zhì)（如：高錳酸鉀、硝酸銨等）存放時(shí)要遠(yuǎn)離火源。⑸白磷保存在冷水中，金屬鈉保存在煤油中。3.過(guò)濾的操作操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，液體低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)；盛待過(guò)濾的燒杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。應(yīng)手持玻璃棒中上部。4.物質(zhì)的加熱⑴酒精燈的使用注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；酒精燈里的酒精灑出來(lái)在桌上燃燒，立即用濕抹布撲蓋。⑵給物質(zhì)加熱：加熱前要預(yù)熱；給液體加熱可用試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等，給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿等，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯、燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；加熱試管內(nèi)的液體時(shí)要用試管夾，管口不能對(duì)著人，并使試管跟桌面成45°的角度，先給液體全部加熱，然后在液體底部加熱，并不斷搖動(dòng)。給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。加熱后很熱的試管不能立即用冷水沖洗。5.蒸發(fā)蒸發(fā)液體時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌液體，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即可停止加熱，熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗移走，并放在石棉網(wǎng)上冷卻。6.溶解固體物質(zhì)一般可采用研細(xì)固體、加熱、攪拌或振蕩等方法加快溶解。7．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（對(duì)固體溶質(zhì)）或量取（對(duì)液體物質(zhì)）、溶解。說(shuō)明：在溶解時(shí)放出大量的熱的物質(zhì)，例如濃硫酸的稀釋?zhuān)瑧?yīng)把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。8.儀器的裝配和裝置氣密性的檢查⑴裝配一般由玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞、玻璃導(dǎo)管插入膠皮管和塞子塞進(jìn)容器口（玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤(rùn)）。⑵檢查裝置的氣密性時(shí)，將導(dǎo)管一端伸入水中，可用手掌心握容器外壁，也可用酒精燈微熱。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，水進(jìn)入導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。9．玻璃儀器的洗滌⑴水洗法：在試管中注入少量水，用合試管刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。⑵藥劑洗滌法：①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，可選用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱。②附有油脂，可選用熱堿液（碳酸鈉溶液）清洗。10.實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)酸性燒傷可用清水或2％的碳酸氫鈉(即小蘇打)溶液沖洗；堿性燒傷可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液沖洗，沖洗后涂上油膏，并將傷口扎好。重者送醫(yī)院診治。第二部分氣體的制備【內(nèi)容概要】學(xué)會(huì)氧氣、二氧化碳、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置)和藥品、操作步驟(包括儀器的組裝順序和操作順序)、和檢驗(yàn)(或驗(yàn)滿(mǎn)、驗(yàn)純)等基礎(chǔ)知識(shí)。【知識(shí)梳理】1．氧氣、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和收集方法氧氣二氧化碳?xì)錃馑幤贩桨?：過(guò)氧化氫和二氧化錳方案2：高錳酸鉀大理石（或石灰石）和稀鹽酸鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）化學(xué)反應(yīng)原理方案1：2H2O2MnO22H2O+O2↑方案2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水二氧化碳能溶于水氫氣難溶于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大二氧化碳密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小發(fā)生裝置方案1制取氧氣使用上表裝置B方案1制取氧氣使用上表裝置A使用上表裝置B使用上表裝置B收集方法排水法或向上排空氣法向上排空氣法排水法或向下排空氣法檢驗(yàn)方法將帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳點(diǎn)燃該氣體，檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物驗(yàn)滿(mǎn)或驗(yàn)純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿(mǎn)將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿(mǎn)用拇指堵住倒置已收集滿(mǎn)氫氣的試管，靠近火焰移開(kāi)手指，若聽(tīng)到“噗”的一聲，說(shuō)明已純2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體),反應(yīng)條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。反應(yīng)物狀態(tài)固體與固體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱不需加熱發(fā)生裝置裝置A裝置B第三部分物質(zhì)的檢驗(yàn)【內(nèi)容概要】1．學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；2．學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；3．學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)碳酸鹽；4．學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)銨鹽?！局R(shí)梳理】1．幾種氣體的檢驗(yàn)方法物質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2在試管口點(diǎn)火純H2點(diǎn)燃，有淺藍(lán)色火焰，輕微“噗”的聲音不純H2點(diǎn)燃，有尖銳的爆鳴聲O2將帶有火星的木條放入容器口帶火星的木條復(fù)燃CO2將燃著的木條放入容器口燃著的木條熄滅將澄清石灰水倒入容器中，振蕩澄清石灰水變渾濁2．幾種酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅堿(OH-)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍(lán)無(wú)色酚酞試液變紅碳酸鹽（如碳酸鈉）鹽酸，澄清石灰水生成氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁銨鹽濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙或酚酞試紙產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅。物質(zhì)的檢驗(yàn)包括鑒別和鑒定。鑒別是利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分開(kāi)來(lái)的操作。鑒定是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來(lái)確定其中的成分。物質(zhì)的推斷是根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過(guò)推理確定未知物的成分。第四板塊化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的重要組成部分，是從物質(zhì)量的變化的角度來(lái)研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的。物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系是計(jì)算的依據(jù)，數(shù)學(xué)方法則是工具。初中階段涉及的化學(xué)計(jì)算，主要包括三個(gè)方面：有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算。有關(guān)溶液的計(jì)算。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容要重視正確理解化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論；熟悉元素化合物性質(zhì)，并能從中找出有關(guān)的數(shù)量關(guān)系；認(rèn)真審題，尋找思路，掌握解題的方法、步驟和書(shū)寫(xiě)格式。第一部分化學(xué)量的計(jì)算【內(nèi)容概要】在了解相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算；能在理解化學(xué)式涵義的基礎(chǔ)上，計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的逆運(yùn)算，能運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行一些巧算?！局R(shí)梳理】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算（1）相對(duì)分子質(zhì)量（2）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比（3）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的計(jì)算關(guān)系式有（以化合物AmBn）：物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA、B元素的質(zhì)量比＝A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×m/B元素的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量×100％計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：（1）正確書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式；（2）正確計(jì)算有關(guān)量，如相對(duì)分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；（3）計(jì)算格式應(yīng)規(guī)范。2．有關(guān)