2023屆吉林省吉林市高三上學期第一次調研化學試題測試化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2023屆高三上學期第一次調研測試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題（每小題只有一個正確〖答案〗，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）1.下列物質不能用作食品添加劑的是（）A.氯化鎂 B.亞硝酸鈉 C.山梨酸鉀 D.三聚氰胺2．（）A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不可以透過濾紙3．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指（）A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O34．2012年IUPAC命名116號元素為Lv，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，下列說法錯誤的是（）A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的電子數(shù)C．Lv在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為177的Lv核素符號是293116Lv5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA6．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．無色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1mol·L?1NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O7．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶48．下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．淀粉和纖維素不是同分異構體9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是（）A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族B．原子半徑大小關系：Al<P<S<ClC．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4D．最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO410．下列有關物質性質與用途對應關系錯誤的是（）物質性質物質用途ANa2O2吸收CO2產生O2Na2O2用作呼吸面具供氧劑BAl2O3熔融狀態(tài)可電離電解熔融Al2O3制取單質AlC鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板DHF與SiO2反應HF在玻璃器皿上刻蝕標記11．關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法錯誤的是（）A．該分子易溶于水及甲苯B．可以發(fā)生加成聚合反應C．分子中所有原子不可能共平面D．該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質為雙色銅合金。下列關于合金的敘述正確的是（）A．銅合金和單質銅一樣，具有良好的導電性、導熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質銅小C．銅合金的熔點比單質銅高D．該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中13．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（）A．銅棒的質量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO2?4)14．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是（）A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導電性增強C．鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑D．0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子15．下列敘述正確的是（）A．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾的主要成分都是硅酸鹽B．碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，且具有高溫抗氧化性能C．制造玻璃僅是復雜的物理過程，玻璃的組成不同，性能不同D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應16．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO217．碳循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是（）A．化石燃料都不是清潔能源B．石油是多種碳氫化合物組成的混合物C．乙烯的年產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志D．以來自生物質的纖維素、淀粉等代替化石燃料是綠色可持續(xù)發(fā)展途徑18．以下實驗設計能達到實驗目的是（）A．制取較高濃度的次氯酸溶液：將Cl2通入碳酸鈉溶液中B．除去乙醇中少量的水：加入無水氯化鈣，蒸餾C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重19．十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶120．某同學設計用如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法正確的是（）A．裝置B中所裝試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體B．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置D和E中C．用50mL12mol·L?1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．實驗過程中應先點燃D處酒精燈預熱Al粉，達到反應溫度再點燃A處酒精燈第=2\*ROMANII卷非選擇題(共50分)非選擇題(本大題共4個小題，共50分)21.（12分）“價—類”二維圖是基于核心元素的化合價和物質類別研究物質。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：硫元素在周期表的位置。A的電子式為。圖中A、B、D三種物質中，屬于電解質的是(用化學式表示)。實驗室可用Cu與E的濃溶液反應制取D，該反應的化學方程式為。將D通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，體現(xiàn)了D的。(填標號)a.漂白性b.氧化性c.還原性（6）G在醫(yī)療上可用作石膏繃帶，關于它的用途還有。(填標號)a.在食品中，可用來作營養(yǎng)強化劑b.在工業(yè)上，可來調節(jié)水泥的硬化速率

c.在美術上，可用來制作各種模型

22．（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料，難溶于水，受熱易分解。I．制備草酸亞鐵晶體：①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L?1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸騰停止加熱，靜置；③待黃色晶體FeC2O4?2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水攪拌并溫熱5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。（1）B的名稱是 ；B的出水口是 （填“上口”或“下口”）。（2）硫酸亞鐵銨晶體中可能混有Fe3+，檢驗其是否含有Fe3+的試劑是 溶液，若混有Fe3+，觀察到的現(xiàn)象是。II．將一定質量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。（3）B處時殘留物的化學式為 。（4）取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質量增加，發(fā)生反應的化學方程式為 。23．（12分）銦(In)是一種主要用于液晶顯示屏和半導體生產的重要稀有金屬。從鉛、鋅的冶煉過程中產生的高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取銦的流程如圖：已知：濾液中銦以In3+的形式存在，In3+與Al3+相似，易水解。回答下列問題：（1）“氧化酸浸”需要加熱，其目的是。（2）“氧化酸浸”時不能用濃鹽酸代替硫酸，理由是(用化學方程式表示)。（3）“氧化酸浸”過程中In2S3的硫元素被氧化為SO42－,濾渣除含過量MnO2外，還有(填化學式)。（4）“萃取”過程中的萃取劑可用H2A2表示，使In3+進入有機相，萃取過程In3+發(fā)生的反應方程式為：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常數(shù)為K。“萃取”時萃取率的高低受溶液的pH影響很大，已知pH與萃取率（E%）的關系符合如下公式：lg=lgK-lg。當pH=2.30時，萃取率為50%，若將萃取率提升到95%，應調節(jié)溶液的pH=(已知lg19=1.28，忽略萃取劑濃度的變化，結果保留三位有效數(shù)字)。（5）鹽酸的濃度與銦、鐵的反萃取率的關系如圖所示。則“反萃取”過程中應選擇鹽酸的最佳濃度為mol·L?1。（6）“置換”后所得濁液，需要經過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，在洗滌操作中，檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為。24.（14分）氮氧化物在工農業(yè)生產中有著重要作用，但也會對大氣及水體產生污染，治理和減少污染是環(huán)境學家研究的熱點之一。請回答下列問題：（1）NH3還原法研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應歷程如圖1。=1\*GB3①該反應的催化劑是。②總反應化學方程式為。（2）H2還原法反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－664kJ·mol?1是聯(lián)合硝酸工業(yè)減少污染物排放的重要反應。該反應分為三步基元反應完成：第一步（慢反應）：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=－103kJ·mol?1第二步（快反應）：第三步（快反應）：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)ΔH2=－544kJ·mol?1寫出第二步反應的熱化學方程式：。②三步基元反應中，活化能最高的一步是第步。（3）CO還原法向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（填標號）a.容器內壓強不變，說明反應體系已達到平衡b.時可能改變的條件是向容器中充入N2c.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動d.平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）（4）CH4還原法一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測得反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的變化如表所示。反應時間(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00①用CH4表示0~4min內的反應速率v(CH4)=_______kPa·min?1。②達到平衡時，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-5DBDBA6-10CDCDC11-15AACDB16-20BACDB21

（12分）第三周期第ⅥA族

（2分，只寫對周期或族序數(shù)不給分，寫“主族”不給分，必須寫羅馬序號）（2分）H2S（2分，寫名稱不給分）（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號不扣分）（5）c（2分）（6）bc（2分，寫對一個選項給1分，出現(xiàn)錯誤選項不給分，寫大寫字母不給分）22（12分）（1）球形冷凝管（2分，不寫“球形”不給分，漢字寫錯不給分）上口（2分）（2）KSCN溶液（2分，寫名稱也可以，不寫溶液也可以）溶液變紅（2分，溶液變血紅色也可以）（3）FeC2O4

（2分，寫名稱不給分）（4）6FeO+O22Fe3O4（2分，不配平給1分，條件不寫扣1分）23（12分）（1）加快氧化酸浸的速率（2分，加快反應速率也可以）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2分，寫離子方程式可以；不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號不扣分）（3）PbSO4（2分，寫名稱不給分）（4）2.73（2分，有效數(shù)字不對不給分）（5）2.5（2分，2.3到2.6都可以）（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則說明已洗滌干凈。（2分，寫“硝酸酸化的硝酸銀”也可以，關鍵詞“取最后一次洗滌液”“稀硝酸酸化”“加硝酸銀”“無沉淀”，四個關鍵詞缺兩個扣1分，缺三個不給分）24（14分）（1）①Fe3+（2分，寫名稱也可以）②4NO+4NH3+O24N2+6H2O（2分，條件寫“催化劑”也可以，不配平給1分，條件不寫扣1分）（2）①N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)ΔH2=-17kJ·mol-1（2分，只寫對方程式或只寫對焓變，給1分；方程式不寫聚集狀態(tài)不給分，焓變沒有單位或單位寫錯不給分）②一（2分，寫1扣1分）（3）ab（2分，寫對一個選項給1分，出現(xiàn)錯誤選項不給分，寫大寫字母不給分）（4）①24（2分）②3240（2分）〖部分〖答案〗〖解析〗〗11．〖解析〗A項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。14．〖解析〗鈉沉入液氨中，則鈉的密度比液氨的大，故A不選；鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，溶液的導電性增強，故B不選；鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，故C不選；0.1mol鈉共失去0.1mol電子，故D選。15．〖解析〗紅寶石的主要成分為Al2O3，珍珠的主要成分為CaCO3，水晶的主要成分為SiO2，鉆石為碳單質，A選項錯誤；制造玻璃包含復雜的物理變化和化學變化，C選項錯誤；金剛石是碳單質，具有碳單質的化學性質，D選項錯誤。16．〖解析〗A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。18．〖解析〗A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的；B無水氯化鈣能與乙醇形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的；D、將固體加熱至恒重，最后得到Na2CO3。19．〖解析〗放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，電極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，硫酸應當拆寫成離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水，C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－=2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，根據(jù)轉移電子數(shù)相等可知，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確。20．〖解析〗裝置制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，A項錯誤；裝置D為AlCl3的制備裝置，裝置E為AlCl3的收集裝置，由于AlCl3易水解，故裝置C、F中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入裝置D和E，B項正確；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量MnO2反應，制得的氯氣的物質的量小于0.15mol，根據(jù)2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3，生成的AlCl3的物質的量小于0.10mol，質量小于133.5g·mol－1×0.10mol＝13.35g，C項錯誤；實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，使產生的氯氣排盡裝置中的氧氣，再點燃D處的酒精燈，防止D處加熱時鋁和氧氣發(fā)生反應，D項錯誤。22．〖解析〗(3)FeC2O4·2H2O中H2O%==20%，剛好在B點的TG%=80%，則B點表示所有的結晶水都完全失去，得到的固體成分為FeC2O4；故〖答案〗為：FeC2O4；(4)當TG%=40%時，得到應該是鐵的氧化物，則有=0.4，x=1，則變化過程中鐵的化合價沒改變，只有碳的化合價發(fā)生變化，則A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,故分解得到的600℃時的固體為FeO，F(xiàn)eO在空氣中與氧氣反應，得到穩(wěn)定的Fe3O4；故〖答案〗為：6FeO+O22Fe3O423．〖解析〗(3)鉛煙灰(主要化學成分為PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)加入MnO2、H2SO4氧化酸浸后，PbO轉變?yōu)镻bSO4沉淀，故濾渣中還有PbSO4；(4)由lg=lgK-lg可知，當pH=2.30時，萃取率為50%，則lg=lgK-lg，可得lgK=lg，若將萃取率提升到95%，忽略萃取劑濃度的變化，則lg=lgK-lg，將lgK代入得，lg19=lg-lg，所以lg19=lg=lg=3lg10-2.3-3lgc(H+)，代入lg19=1.28可得，1.28=-6.9-3lgc(H+)，-lgc(H+)==2.73，所以若將萃取率提升到95%，應調節(jié)溶液的pH=2.73；〖答案〗為2.73；24．〖解析〗（1）根據(jù)示意圖可知，F(xiàn)e3+為反應的催化劑；反應物是氨氣、NO和氧氣，生成物是氮氣和水，則脫硝過程總反應的化學方程式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；（3）a.容器內發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，該反應是氣體分子數(shù)改變的可逆反應，所以在恒溫恒容條件下，故容器內壓強不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2到t3過程中，t2時，瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件可為：向容器中充入N2，b正確；c.平衡時向恒溫恒容的密閉容器中充入惰性氣體，反應體系中各氣體的物質的量濃度不發(fā)生改變，故平衡不移動，c錯誤；d.平衡常數(shù)K只與溫度有關，因該反應在恒溫條件下進行，所以K保持不變，d錯誤。吉林省吉林市2023屆高三上學期第一次調研測試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題（每小題只有一個正確〖答案〗，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）1.下列物質不能用作食品添加劑的是（）A.氯化鎂 B.亞硝酸鈉 C.山梨酸鉀 D.三聚氰胺2．（）A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不可以透過濾紙3．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指（）A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O34．2012年IUPAC命名116號元素為Lv，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，下列說法錯誤的是（）A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的電子數(shù)C．Lv在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為177的Lv核素符號是293116Lv5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA6．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．無色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1mol·L?1NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O7．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶48．下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．淀粉和纖維素不是同分異構體9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是（）A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族B．原子半徑大小關系：Al<P<S<ClC．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4D．最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO410．下列有關物質性質與用途對應關系錯誤的是（）物質性質物質用途ANa2O2吸收CO2產生O2Na2O2用作呼吸面具供氧劑BAl2O3熔融狀態(tài)可電離電解熔融Al2O3制取單質AlC鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板DHF與SiO2反應HF在玻璃器皿上刻蝕標記11．關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法錯誤的是（）A．該分子易溶于水及甲苯B．可以發(fā)生加成聚合反應C．分子中所有原子不可能共平面D．該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質為雙色銅合金。下列關于合金的敘述正確的是（）A．銅合金和單質銅一樣，具有良好的導電性、導熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質銅小C．銅合金的熔點比單質銅高D．該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中13．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（）A．銅棒的質量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO2?4)14．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是（）A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導電性增強C．鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑D．0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子15．下列敘述正確的是（）A．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾的主要成分都是硅酸鹽B．碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，且具有高溫抗氧化性能C．制造玻璃僅是復雜的物理過程，玻璃的組成不同，性能不同D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應16．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO217．碳循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是（）A．化石燃料都不是清潔能源B．石油是多種碳氫化合物組成的混合物C．乙烯的年產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志D．以來自生物質的纖維素、淀粉等代替化石燃料是綠色可持續(xù)發(fā)展途徑18．以下實驗設計能達到實驗目的是（）A．制取較高濃度的次氯酸溶液：將Cl2通入碳酸鈉溶液中B．除去乙醇中少量的水：加入無水氯化鈣，蒸餾C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重19．十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶120．某同學設計用如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法正確的是（）A．裝置B中所裝試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體B．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置D和E中C．用50mL12mol·L?1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．實驗過程中應先點燃D處酒精燈預熱Al粉，達到反應溫度再點燃A處酒精燈第=2\*ROMANII卷非選擇題(共50分)非選擇題(本大題共4個小題，共50分)21.（12分）“價—類”二維圖是基于核心元素的化合價和物質類別研究物質。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：硫元素在周期表的位置。A的電子式為。圖中A、B、D三種物質中，屬于電解質的是(用化學式表示)。實驗室可用Cu與E的濃溶液反應制取D，該反應的化學方程式為。將D通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，體現(xiàn)了D的。(填標號)a.漂白性b.氧化性c.還原性（6）G在醫(yī)療上可用作石膏繃帶，關于它的用途還有。(填標號)a.在食品中，可用來作營養(yǎng)強化劑b.在工業(yè)上，可來調節(jié)水泥的硬化速率

c.在美術上，可用來制作各種模型

22．（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用作生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料，難溶于水，受熱易分解。I．制備草酸亞鐵晶體：①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L?1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸騰停止加熱，靜置；③待黃色晶體FeC2O4?2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水攪拌并溫熱5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。（1）B的名稱是 ；B的出水口是 （填“上口”或“下口”）。（2）硫酸亞鐵銨晶體中可能混有Fe3+，檢驗其是否含有Fe3+的試劑是 溶液，若混有Fe3+，觀察到的現(xiàn)象是。II．將一定質量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。（3）B處時殘留物的化學式為 。（4）取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質量增加，發(fā)生反應的化學方程式為 。23．（12分）銦(In)是一種主要用于液晶顯示屏和半導體生產的重要稀有金屬。從鉛、鋅的冶煉過程中產生的高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取銦的流程如圖：已知：濾液中銦以In3+的形式存在，In3+與Al3+相似，易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化酸浸”需要加熱，其目的是。（2）“氧化酸浸”時不能用濃鹽酸代替硫酸，理由是(用化學方程式表示)。（3）“氧化酸浸”過程中In2S3的硫元素被氧化為SO42－,濾渣除含過量MnO2外，還有(填化學式)。（4）“萃取”過程中的萃取劑可用H2A2表示，使In3+進入有機相，萃取過程In3+發(fā)生的反應方程式為：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常數(shù)為K?！拜腿　睍r萃取率的高低受溶液的pH影響很大，已知pH與萃取率（E%）的關系符合如下公式：lg=lgK-lg。當pH=2.30時，萃取率為50%，若將萃取率提升到95%，應調節(jié)溶液的pH=(已知lg19=1.28，忽略萃取劑濃度的變化，結果保留三位有效數(shù)字)。（5）鹽酸的濃度與銦、鐵的反萃取率的關系如圖所示。則“反萃取”過程中應選擇鹽酸的最佳濃度為mol·L?1。（6）“置換”后所得濁液，需要經過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，在洗滌操作中，檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為。24.（14分）氮氧化物在工農業(yè)生產中有著重要作用，但也會對大氣及水體產生污染，治理和減少污染是環(huán)境學家研究的熱點之一。請回答下列問題：（1）NH3還原法研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應歷程如圖1。=1\*GB3①該反應的催化劑是。②總反應化學方程式為。（2）H2還原法反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－664kJ·mol?1是聯(lián)合硝酸工業(yè)減少污染物排放的重要反應。該反應分為三步基元反應完成：第一步（慢反應）：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=－103kJ·mol?1第二步（快反應）：第三步（快反應）：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)ΔH2=－544kJ·mol?1寫出第二步反應的熱化學方程式：。②三步基元反應中，活化能最高的一步是第步。（3）CO還原法向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（填標號）a.容器內壓強不變，說明反應體系已達到平衡b.時可能改變的條件是向容器中充入N2c.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動d.平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）（4）CH4還原法一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測得反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的變化如表所示。反應時間(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00①用CH4表示0~4min內的反應速率v(CH4)=_______kPa·min?1。②達到平衡時，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-5DBDBA6-10CDCDC11-15AACDB16-20BACDB21

（12分）第三周期第ⅥA族

（2分，只寫對周期或族序數(shù)不給分，寫“主族”不給分，必須寫羅馬序號）（2分）H2S（2分，寫名稱不給分）（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號不扣分）（5）c（2分）（6）bc（2分，寫對一個選項給1分，出現(xiàn)錯誤選項不給分，寫大寫字母不給分）22（12分）（1）球形冷凝管（2分，不寫“球形”不給分，漢字寫錯不給分）上口（2分）（2）KSCN溶液（2分，寫名稱也可以，不寫溶液也可以）溶液變紅（2分，溶液變血紅色也可以）（3）FeC2O4

（2分，寫名稱不給分）（4）6FeO+O22Fe3O4（2分，不配平給1分，條件不寫扣1分）23（12分）（1）加快氧化酸浸的速率（2分，加快反應速率也可以）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2分，寫離子方程式可以；不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號不扣分）（3）PbSO4（2分，寫名稱不給分）（4）2.73（2分，有效數(shù)字不對不給分）（5）2.5（2分，2.3到2.6都可以）（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則說明已洗滌干凈。（2分，寫“硝酸酸化的硝酸銀”也可以，關鍵詞“取最后一次洗滌液”“稀硝酸酸化”“加硝酸銀”“無沉淀”，四個關鍵詞缺兩個扣1分，缺三個不給分）24（14分）（1）①Fe3+（2分，寫名稱也可以）②4NO+4NH3+O24N2+6H2O（2分，條件寫“催化劑”也可以，不配平給1分，條件不寫扣1分）（2）①N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)ΔH2=-17kJ·mol-1（2分，只寫對方程式或只寫對焓變，給1分；方程式不寫聚集狀態(tài)不給分，焓變沒有單位或單位寫錯不給分）②一（2分，寫1扣1分）（3）ab（2分，寫對一個選項給1分，出現(xiàn)錯誤選項不給分，寫大寫字母不給分）（4）①24（2分）②3240（2分）〖部分〖答案〗〖解析〗〗11．〖解析〗A項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。14．〖解析〗鈉沉入液氨中，則鈉的密度比液氨的大，故A不選；鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，溶液的導電性增強，故B不選；鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，故C不選；0.1mol鈉共失去0.1mol電子，故D選。15．〖解析〗紅寶石的主要成分為Al2O3，珍珠的主要成分為CaCO3，水晶的主要成分為SiO2，鉆石為碳單質，A選項錯誤；制造玻璃包含復雜的物理變化和化學變化，C選項錯誤；金剛石是碳單質，具有碳單質的化學性質，D選項錯誤。16．〖解析〗A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。18．〖解析〗A、氯氣與碳酸鈉溶液反應