浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（原卷版）

2023學(xué)年第一學(xué)期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后水溶液可以導(dǎo)電的是A. B.冰醋酸 C.氫氧化鈉 D.乙醇2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.灼熱的木炭與反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) D.溶于水4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A.熔融態(tài)的：B.的水溶液：C.的水溶液：D.熔融態(tài)的：5.下列儀器常用于量取一定體積液體的是A. B. C. D.6.加熱到，不考慮水揮發(fā)，下列溶液的變大的是A.溶液 B.溶液C.硫酸溶液 D.的溶液7.下列說法中正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生8.氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列敘述正確的是A.加入少量水，電離平衡正向移動，溶液中增大B.加入少量濃鹽酸，電離平衡正向移動，溶液中增大C.加入少量濃溶液，電離平衡正向移動，溶液中增大D.加入少量固體，電離平衡逆向移動，溶液中減少9.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)的比較正確的是(1)；(2)；A.； B.；C.； D.；10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水久置后酸性增強B.壓縮裝有氣體的注射器，氣體顏色加深C.生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高的轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)上通常在的壓強下生產(chǎn)11.在容積為的恒容容器內(nèi)進行反應(yīng)，經(jīng)后，的濃度減少了。下列對反應(yīng)速率的表示中正確的是A.內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率是B.末，的化學(xué)反應(yīng)速率是C.溫度升高，該反應(yīng)活化分子百分比提高，化學(xué)反應(yīng)速率變快D.若，可證明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)12.下列說法不正確的是A.溶液與溶液都保存在玻璃試劑瓶中，都需要使用橡膠塞B.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸與鐵粉C.將溶液加熱，利用余熱蒸干得到無水固體D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、14.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ/molC.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率15.向體積不變的密閉容器中通入與，發(fā)生反應(yīng)。下列說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.和的轉(zhuǎn)化率相同B單位時間內(nèi)斷裂1個鍵同時生成2個鍵C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.絕熱體系中，體系的壓強保持不變16.已知固體溶于水放熱，與體系相關(guān)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.B.C.D.17.鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.標況下與足量的充分反應(yīng)，吸熱C.工業(yè)上可用電解飽和溶液的方法冶煉金屬，該過程需要吸收熱量D.由圖可知，18.可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A.達平衡后，加入催化劑后C%增大B.達平衡后，若升溫，平衡右移C.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動D.化學(xué)方程式中n>e+f19.某溫度下，將和置于體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：，已知A點體積為，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法不正確的是A.由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B.由圖甲推斷，點活化分子百分數(shù)大于點C.達平衡后，若保持體積不變，繼續(xù)通入和，反應(yīng)速率圖像可以用乙描述D.壓強為時不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則20.常溫下，鹽酸和醋酸溶液的均為1，下列說法不正確的是A.向鹽酸中加入少量水，所有離子的濃度均減小B.C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的多D.取相同體積的鹽酸和醋酸溶液，稀釋10倍后，醋酸的導(dǎo)電能力強于鹽酸21.以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①25②25③30下列說法不正確的是A.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實驗①測得KMnO4溶液褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×101mol/(L·s)C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大可能是生成的物質(zhì)對反應(yīng)起催化作用22.時，相同體積和的、、三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是C.與結(jié)合能力強于D.NaY溶液中，微粒濃度存在如下關(guān)系：23.一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分攪拌，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該溫度下B.從Y點到Z點發(fā)生的離子反應(yīng)為C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.P點溶液中24.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能C.相同條件下轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.可以通過選擇合適的催化劑，提高產(chǎn)物中P1的含量25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較與的金屬性強弱形態(tài)相同的與放入濃硝酸中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更快，證明金屬性B比較次氯酸與醋酸的酸性強弱室溫下分別用試紙測定相同濃度、溶液對應(yīng)的試紙顏色深，證明酸性：次氯酸>醋酸C證明沉淀之間可以轉(zhuǎn)化向溶液中加入4滴2溶液，再加入4滴溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，證明沉淀之間可以轉(zhuǎn)化D檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體試樣中不存在三價鐵A.A B.B C.C D.DⅡ卷非選擇題(共50分)二、填空題(本大題共4小題，共50分)26.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等，。)回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）實驗中改用的鹽酸和的溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）已知酸堿中和熱。若用的醋酸與的溶液進行上述實驗，發(fā)現(xiàn)體系溫度升高了，寫出醋酸電離的熱化學(xué)方程式___________。（5）下列說法正確的是___________(填字母)。A.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當迅速加入B.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差C.整個實驗裝置看作反應(yīng)體系，空氣看作環(huán)境D.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響27.如圖所示，用的鹽酸滴定某未知濃度的溶液的示意圖。請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。（2）某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置如圖，滴定前后，消耗的鹽酸的體積為_____（3）對下面操作進行排序___________。①調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③洗滌并潤洗酸式滴定管，注入的標準鹽酸溶液至“0”刻度線以上；④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入滴酚酞溶液；⑤重復(fù)以上滴定操作次。⑥用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；（4）判斷達到滴定終點的依據(jù)是___________。（5）若經(jīng)過三次實驗，鹽酸的平均消耗量為，則___________。（6）下列操作會使溶液濃度偏高的是___________(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù) D.溶液在空氣中放置時間過長28.I．是一種常見的酸，，可以形成多種醋酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）在室溫下，醋酸鈉溶液的約為___________。（2）在室溫下，若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同：①②③④，則從大到小的順序為___________。（3）在室溫下，等物質(zhì)的量濃度的與以體積比混合，混合后溶液的，求___________(寫出計算結(jié)果的表達式)。（4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標系中畫出隨著水的加入量增加，的變化曲線__________。II．已知次磷酸是一種一元弱酸；電離平衡常數(shù)。（5）寫出次磷酸與足量反應(yīng)的離子方程式___________。（6）下列說法正確的是___________(填字母)。A.導(dǎo)電能力B.溶液中加入小蘇打，可以看到氣泡C.溶液中的離子種類比溶液中的離子種類多D.常溫下，溶液的比溶液的小29.苯乙烯是重要的有機合成單體，常用乙苯為原料合成。(1)以CO2和乙苯為原料合成的苯乙烯，其過程如圖1，有“一步”途徑1和“二步”途徑2的兩種推測：則CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代數(shù)式表達)。(2)向剛性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同溫度下測得平衡時各物質(zhì)體積分數(shù)如圖2?？芍?H3_______0。相同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由圖象知該反應(yīng)?H_______0。(3)某研究團隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應(yīng)原理如圖：(g)H2(g)+(g)?H1①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵CCCHC=CHH鍵能(kJ/mol)615436則?H1=_______。②實際過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為100