化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì) 2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；2.會用計(jì)量數(shù)比等于速率之比計(jì)算反應(yīng)速率、會用“三段式法”計(jì)算轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)比；教學(xué)難點(diǎn)用“三段式法”進(jìn)行轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)比的計(jì)算。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，學(xué)生在前面已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述，初步具有觀察、描述和比較化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的能力，知道利用函數(shù)圖象描述變量間的關(guān)系。但由于學(xué)生的抽象思維還不成熟，缺少將宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)化成為具體的數(shù)學(xué)表達(dá)式的能力，尤其是對化學(xué)反應(yīng)速率的快慢進(jìn)行具體的量化?！叭问健笔腔瘜W(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的重要方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理能力。這些為化學(xué)平衡計(jì)算的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。教學(xué)方法基礎(chǔ)感知、討論設(shè)問、分析數(shù)據(jù)用途等教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖基礎(chǔ)感知一、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)知識回顧(學(xué)生自行完成)1.意義：描述化學(xué)反應(yīng)的物理量。2.表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。3.表達(dá)式：或(其中分母的V代表體積——L)5.注意點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的________，而不是瞬時速率。(2)固體和純液體的濃度視為______,△C=0，因此不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)在同一個化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。各物質(zhì)均表示的是該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，因此描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。=______=________=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)用：對于mA+nBpC反應(yīng)中，nA★據(jù)此計(jì)算：a.已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；b.已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)的方程式。學(xué)生牢記對基礎(chǔ)概念和化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式二：討論二、三段式法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)比的計(jì)算(討論)討論一：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟？答：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)找出各物質(zhì)的其起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量討論二：如何根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算？標(biāo)準(zhǔn)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度(mol/L)ab00轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)mxnxpxqx某時刻濃度(mol/L)a－mxb－nxpxqx(4)對反應(yīng)物:C(某時刻)=C(起始)-ΔC(轉(zhuǎn)化)對生成物：C(某時刻)=C(起始)+ΔC(轉(zhuǎn)化)討論三：計(jì)算依據(jù)要點(diǎn)？能力★★PPnc例題討論三、例題討論練習(xí)溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xCgDgmin容器中c(A)＝0.1mol·L－1。求：(1)用B表示的反應(yīng)速率為多少？(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，用C表示的反應(yīng)速率為多少？(3)x＝？(4)2min末時，B的轉(zhuǎn)化率為多少？2、2L密閉容器中2molN2和3molH2在一定條件下合成氨氣，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為4:5，試計(jì)算達(dá)到平衡時，此時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求；(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。方法使用鞏固使學(xué)生掌握解題技巧板書設(shè)計(jì)一、三步曲法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)比的計(jì)算1.根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度(mol/L)ab00轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)mxnxpxqx某時刻濃度(mol/L)a－mxb－nxpxqx2.對反應(yīng)物:C(某時刻)=C(起始)-ΔC(轉(zhuǎn)化)對生成物：C(某時刻)=C(起始)+ΔC(轉(zhuǎn)化)1.轉(zhuǎn)化率：2.壓強(qiáng)P某時刻n某時刻總)c某時刻(總)PnPn