北京市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

北京市第七中學(xué)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測試卷高二化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘相對原于質(zhì)量：Mg-24S-32O-16第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒手機(jī)充電A.A B.B C.C D.D2.已知：，則的反應(yīng)熱是A. B.C. D.3.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol4.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑6.用pH試紙測定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較7.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.25℃和Pa時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)9.已知：△H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A.過程b使用了催化劑 B.反應(yīng)的△H>0C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的△H D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為放熱反應(yīng)10.溶液中存在如下平衡：。下列可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫 B.加溶液 C.加壓 D.加NaCl(s)11.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說法不正確的是（）A寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物12.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%13.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.步驟④、⑤可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以節(jié)約原料，降低成本14.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.a＜c＋d B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大15.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是A.NaCl B. C. D.16.下列溶液肯定顯酸性的是A.c(H+)>c(OH-)的溶液 B.含H+的溶液C.pH＜7的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液17.下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)約為10-3mol/LB.常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C.醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅D.醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-18.25°C時(shí),下列關(guān)于醋酸溶液的判斷正確的是A. B.與鹽酸的相同C.加入不變 D.滴入濃溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)19.一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56A.A B.B C.C D.D20.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是NO2球浸在冷水和熱水中溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0ABc(氨水)/(mol/L)0.1001pH11.110.6CDA.A B.B C.C D.D21.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率C.平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜第二部分非選擇題(共58分)22.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol，放出92.2kJ熱量。寫出合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式_______；該可逆反應(yīng)，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol和6mol，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)數(shù)值①②（3）在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量改變的原因是_______(填字母序號)。a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。（4）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(、)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷小、的大小關(guān)系并說明理由_______。23.五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40請回答（1）0～150s內(nèi)，υ(PCl3)=_______mol/(L·s)。（2）升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率是_______。（4）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_______24.弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_______。②下列方法中，可以使醋酸溶液中電離程度增大的是_______(填字母序號)。a.滴加少量濃鹽酸b.加水稀釋c.加入少量醋酸鈉晶體d.升高溫度③兩個(gè)密閉裝置中各裝入0.05g鎂條，分別加入2mL2mol/L鹽酸和醋酸。壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。剛開始反應(yīng)速率的關(guān)系是_______。原因是：_______。反應(yīng)結(jié)束后兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等說明_______。（2）某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式HSCNHCNHClO電離常數(shù)①上述酸中酸性最強(qiáng)的是_______。②25℃時(shí)，若次氯酸中初始HClO的物質(zhì)的最濃度為0.01mol/L，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中_______mo/L。()③下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填字母)。A.B.C.25.習(xí)近平總書記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會上指出，中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。這是中國基于推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO2的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。Ⅰ.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：已知：化學(xué)鍵H—HC—OC=OH—OC—H鍵能/(kJ?mol-1)436326803464414（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(空氣從吸收池底部進(jìn)入，溶液從頂部噴淋)，其目的是___。寫出吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）根據(jù)表中鍵能寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（3）合成塔中制備甲醇的反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___。A. B.C. D.（4）下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是___(填標(biāo)號)。A.NaOH溶液 B.NH4Cl溶液 C.CH3CH2OH D.濃氨水Ⅱ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。（5）一定條件下Pd—Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是___。（6）催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖2所示。對比兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___，使用的合適溫度為___。26.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg；II.向樣品中加入足量稀硫酸；III.將I中產(chǎn)生的用足量溶液吸收；IV.將III所得硫酸溶液用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定；V.數(shù)據(jù)處理。（1）是一種食品添加劑。寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）步驟III中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）步驟IV中可選用的指示劑為_______。如圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______。（4）步驟IV中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，則1kg樣品中含的質(zhì)量是_______g(用含W、V的代數(shù)式表示)。（5）步驟IV中的下列操作會造成該實(shí)驗(yàn)亞硫酸鹽含量測定結(jié)果偏低的有_______A.量取一定體積待測硫酸溶液前，酸式滴定管未用待測硫酸溶液潤洗B.裝入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.錐形瓶內(nèi)用水沖洗后未干燥D.在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定27.《中國錳業(yè)》一文提出用廢鐵屑還原軟錳礦，制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。某公司提供的軟錳礦，其主要成分是二氧化錳，其中還含有少量Fe、CaO、MgO、及重金屬等。（1）I中加鐵屑而不加鐵塊的原因是_______。（2）寫出I中鐵屑與軟錳礦發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_______。（3）加之前需要加雙氧水的作用_______，結(jié)合下表說明，加控制溶液pH的范圍是_____