福州八縣一中高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題可能用到原子量：C-12H-1O—16一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共44分)1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡(jiǎn)單離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小3．根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、—3-2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X〈YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)化合生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)5．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6．三氯化硼的熔點(diǎn)為—107℃,沸點(diǎn)為12。5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解,有關(guān)敘述正確的是（）

A．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化

C．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D．三氯化硼分子屬極性分子7．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大小：r（M3+)〉r（T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等9．A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說(shuō)法正確的組合是ABC①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體②X的種類比Y多③常溫下，B的氫化物不能電離出H＋④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸（)A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③10。如圖是氯化銫晶體的晶胞,已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為： A。B.C.D.11．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）

A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O212．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是(）A．在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl—的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl—最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)13．有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（)A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵 B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵 C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵 D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵14。下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃—107℃—57℃1723℃A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體

B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高15．六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途.下列推測(cè)正確的是（）

A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D．SF6是原子晶體16．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L—1，在293K時(shí)為2。5g·L—1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高17．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH418．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是(）A．CO2、H2OB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl19.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()。A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W320．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成形成YM3分子；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵21．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示.Y是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQD．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W〉Q22．向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(）A．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成［Ag（NH3）2]OH難電離C.配合離子[Ag（NH3）2]+存在離子鍵和共價(jià)鍵D。配合離子[Ag(NH3）2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子第Ⅱ卷二、非選擇題（包括4小題，總共56分）23．（12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmnop試回答下列問(wèn)題：(1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子外圍電子排布式：.（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，該分子是：(填“極性”或“非極性”）分子。(3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素OP電離能kJ·mol—1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此，你的解釋是；(4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。24.（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式。（2）A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0。1molC單質(zhì)能從酸中置換出2。24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：①A是_________,B是_________，C是_________，D是_______。(填名稱)②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是____________.③B的一種同位素形成的單質(zhì),1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)________。（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－,試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母）（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3)6］2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6.把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：。（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序：.（6)HF比HCl熱穩(wěn)定（填“強(qiáng)”或“弱”)，原因是：____________。25．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負(fù)性：C______O（填“＞”或“＝"或“＜"）.②CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于晶體。（2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成［Cu（NH3）n］+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。[Cu(NH3)n］+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈型，n=。(3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N—CH2—CH2-NH2）可形成配離子［Cu（En）2］2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配離子[Cu（En)2］2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是：。③配合物［Cu（En)2］Cl2中不存在的作用力類型有（填字母）;A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵E．氫鍵F．金屬鍵26．1-36號(hào)A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為:738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：（1）BA4D和BA2D,沸點(diǎn)較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比。(3)寫(xiě)出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2）與原子序數(shù)關(guān)系(填標(biāo)號(hào))。（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______.學(xué)校學(xué)校班級(jí)姓名座號(hào)準(zhǔn)考號(hào)：.-——-—-——-密…………封…………裝…………訂…………線—-—-—----——。。高中二年化學(xué)答題卷第Ⅰ卷一、選擇題（請(qǐng)將選擇題答案填寫(xiě)在下表中，每小題2分，共44分）題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案第Ⅱ卷23．（1）

（2)、.（3)