福州八中高一上學期期末考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第Ⅰ卷（共100分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分,共60分)1.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A．12 B．14 C．16 D．182。下列物質(zhì)屬于純凈物 A．液氯 B．碘酒 C．漂白粉 D．鋁熱劑3。將4gNaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L4。下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是 A．硫酸燒堿小蘇打 B．硝酸純堿膽礬 C．醋酸酒精石灰石 D．鹽酸熟石灰苛性鈉5。焰火“腳印”、“笑臉"、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同6.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是 A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài) C．利用丁達爾效應 D．聞氣味

A

B

C

D8。下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥9.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．CO2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．Al2O310.下列各組微粒在溶液中能大量共存的是 A.Al3+、K+、Cl-、OH— B。Na+、H+、SO42—、HCO3— C。Mg2+、Fe3+、H+、Cl— D。Ag+、Na+、Cu2+、Cl-11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒.12.對于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法不正確的是 A．Al2O3做氧化劑 B．N2是還原劑 C．AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有1molCO生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移14.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 15．海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是 A．熱分解法 B．用CO還原 C．電解法 D．濕法冶金16.下列反應的離子方程式正確的是： A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B．鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ D．Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑17。實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水HClNaOH鋁片HClNaOH鋁片①② A．①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡 B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡 C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2 D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H219.能用H++OH＝H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba（OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和鹽酸的反應20。新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H+ D．二、填空題（共40分）21。（21分）簡要回答下列問題（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）_____________________；(2）醫(yī)療上,常用胃舒平［主要成分Al（OH）3］來治療胃酸(主要成分鹽酸)過多的藥劑,其理由是（用離子方程式表示）_________________________;（3）工業(yè)制備漂白粉原理是(用化學方程式表示)__________________；（4)金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應。請寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________;該反應中_______

是氧化劑(填寫化學式)，

是還原劑(填寫化學式)反應中生成5。6克Fe時,轉(zhuǎn)移______mol電子。該反應在工業(yè)上的用途是.22.（19分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系： (1）試寫出A、B、D、E的化學式：A_________；B_________；D____________；E________。（2)寫出A與H2O反應的化學方程式：；（3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是；（4）E+A反應的離子方程式：;F+D反應的離子方程式:。第Ⅱ卷（共50分）注意：將第Ⅱ卷的選擇題答案按照題號正確填涂在機答卡上三、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題2分共12分.）23．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0。2NA B．標準狀況下,2.24L水中含有水分子0.1NA C．1。12L氯氣中含有氯原子0。1NA D．32克O2所含的氧原子數(shù)目為2NAn(沉淀）00.40.5V(NaOH)24．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－n(沉淀）00.40.5V(NaOH) A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：125．把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2］溶液中，恰好使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al（OH）3 C．Al3+和Al（OH）3 D．AlO26．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O），主要反應為：(1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2;高溫（2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是 A．反應（1）和(2)均為氧化還原反應 B．反應⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3: C．Na2CrO4中Cr元素的化合價為+7 D．反應（1)中生成1mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移7mol電子28。1.4g鐵全部溶于鹽酸中,加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱(在空氣中）,最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是 A。2g B。1.6g C。1g D.1.8g四、實驗題(共38分）29．（18分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg⑤從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑥從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品中,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明(2）裝置中干燥管B的作用是(3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）（4）步驟⑥的目的是(5）步驟⑧的目的是（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為30.（20分）某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的化學性質(zhì)，過程設計如下.提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2:鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究Ⅰ.解決問題1（1）需用到的藥品除1mol·L—1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學式)溶液.（2）用膽礬晶體配制1mol·L-1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱)。（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？實驗內(nèi)容和步驟：①；②。Ⅱ。解決問題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸）反應的離子方程式，(2）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是。Ⅲ。解決問題3當?shù)囊环N氣態(tài)氫化物X（化學式為:N2H4）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；（1）A中堿石灰的作用是(2）B中無水硫酸銅的作用是(3）C中發(fā)生反應的化學方程式為。福州八中2013-2014學年第一學期期末考試高一化學必修Ⅰ參考答案及評分標準第Ⅰ卷（共100分）二、填空題（共40分）21．（21分)（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3分）（2）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（3分)(3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O（3分）（4)Fe2O3+2AlAl2O3+Fe(化學方程式2分，標電子轉(zhuǎn)移1分，共3分）Fe2O3（2分）Al（2分)0.3（3分)焊接鐵軌或定點爆破等合理答案（2分）第Ⅱ