10道左右的基礎(chǔ)小題保分練(五)

3/410道左右的基礎(chǔ)小題保分練(五)1．嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號(hào)月壤的玄武巖碎屑中，是新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石族。一種隕磷鈉鎂鈣石的化學(xué)式為Ca9NaMg(PO4)7。下列說(shuō)法正確的是()A．Ca9NaMg(PO4)7屬于混合物B．Ca9NaMg(PO4)7屬于正鹽C．Na2O、CaO2、MgO均為堿性氧化物D．Ca9NaMg(PO4)7屬于弱電解質(zhì)解析：選BCa9NaMg(PO4)7屬于正鹽，屬于純凈物，是強(qiáng)電解質(zhì)，A、D錯(cuò)誤，B正確；Na2O、MgO均為堿性氧化物，CaO2屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤。2．下列表示不正確的是()A．乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CHB．氯氣的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C．2,2-二甲基丁烷鍵線式：D．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：解析：選A圖示為乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C—H共價(jià)鍵未使用短線，其結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，A錯(cuò)誤；氯氣分子中含氯氯單鍵，Cl原子的3p軌道“頭碰頭”形成的σ鍵電子云，其共價(jià)鍵電子云輪廓圖，B正確；頂點(diǎn)及拐點(diǎn)表示C原子，省去H原子就得到物質(zhì)的鍵線式，則2,2-二甲基丁烷鍵線式表示為，C正確；氯化鎂形成過(guò)程中，鎂原子失去兩個(gè)電子分別給兩個(gè)氯原子，從而形成離子鍵，D正確。3．下列有關(guān)KHSO4的表述不正確的是()A．它與Ba(OH)2作用一定生成白色沉淀B．它電解往往生成O2和K2S2O8C．它與Y作用產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Y是由相同的四種元素組成的鹽，溶液也呈酸性，但弱于KHSO4)D．鎂能與它的溶液反應(yīng)解析：選BKHSO4與Ba(OH)2作用一定生成BaSO4沉淀，A正確；KHSO4電解是H＋和OH－放電，B不正確；Y是由相同的四種元素組成的鹽，則Y為KHSO3，KHSO4與KHSO3作用產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為SO2，C正確；KHSO4溶液呈酸性，鎂能與它的溶液反應(yīng)生成氫氣，D正確。4．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()A．Si粉加入濃鹽酸中可轉(zhuǎn)化為SiHCl3B．FeCl3溶液滴入沸水中可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體C．葡萄糖在酶的作用下可轉(zhuǎn)化為乙醇D．K2CrO4溶液加硫酸可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7解析：選A硅和濃鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可制備Fe(OH)3膠體，B正確；葡萄糖在酶的作用下分解轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，C正確；K2CrO4溶液加硫酸促使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O正向進(jìn)行，可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，D正確。5．理解實(shí)驗(yàn)原理是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或試劑選擇存在錯(cuò)誤的是()A.氨氣的制備B.制備少量蒸餾水C.乙酸乙酯的制備D.測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率解析：選D收集氨氣試管口需要放置棉花，減少與空氣對(duì)流，A項(xiàng)正確；制備蒸餾水，水的沸點(diǎn)為100℃，可不用溫度計(jì)，而且冷凝水下進(jìn)上出，符合要求，B項(xiàng)正確；導(dǎo)管未伸入液面，C項(xiàng)正確；制備氫氣應(yīng)用分液漏斗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．有研究稱金粉溶于過(guò)氧化氫—濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸[H(AuCl4)]，其化學(xué)方程式為2Au＋8HCl＋5H2O2=2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H[AuCl4]有強(qiáng)氧化性，其中Au與4個(gè)氯離子形成4個(gè)σ鍵B．該反應(yīng)中，HCl的作用是與Au配合，使其更易被氧化C．當(dāng)反應(yīng)中溶解0.1molAu時(shí)，有0.25mol過(guò)氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8解析：選C根據(jù)氯金酸的化學(xué)式可知，氯金酸中含有正三價(jià)的金元素，具有強(qiáng)氧化性，[AuCl4]－中Au3＋與4個(gè)氯離子形成4個(gè)σ鍵，A正確；Au3＋與氯離子以配位鍵的形式結(jié)合，降低了Au的電極電勢(shì)，使其更容易被氧化，B正確；該反應(yīng)中有2molAu失去6mol電子，可以將3mol過(guò)氧化氫還原生成6mol水，另外2mol過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，生成2mol水，1molO2，因此當(dāng)反應(yīng)中溶解0.1molAu時(shí)，有0.2mol過(guò)氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是H[AuCl4]和O2，還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為(2＋1)∶8＝3∶8，D正確。7．在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說(shuō)法正確的是()A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵0個(gè)B．常溫常壓下，1molCO2含有1NA的π鍵C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子解析：選ACH3COOH中C、O經(jīng)過(guò)雜化后與H形成σ鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵數(shù)目為0，故A正確；常溫常壓下，1molCO2含有2NA的Πeq\o\al(4,3)，故B錯(cuò)誤；將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶液中CH3COO－數(shù)目等于0.1NA，故C錯(cuò)誤；1L1mol·L－1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為1mol,1molNaCl含有28NA個(gè)電子，但溶液中還有水，水中含有電子，故D錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法不正確的是()A．利用氨和胺類可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，繼而發(fā)生消去反應(yīng)達(dá)到去除甲醛的目的B．超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合C．利用X射線衍射可確定青蒿素分子的結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵的方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性解析：選B氨和胺類可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，繼而發(fā)生消去反應(yīng)，可將甲醛轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)較高的穩(wěn)定的有機(jī)物，從而達(dá)到除甲醛的目的，故A正確；超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，為非共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；利用X射線衍射法可以測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)，故C正確；金剛石是共價(jià)晶體，晶體中碳碳鍵具有飽和性和方向性，其中方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性，故D正確。9．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合：H＋＋OH－=H2OB．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)解析：選B等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水分子：H＋＋OH－=H2O，故A不符合題意；用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B符合題意；Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，C不符合題意；碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢可以將硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化更難溶的碳酸鈣，故D不符合題意。10．化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、Y、HClO4、以CH3COCH3為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是()A．X分子中的溴原子可由苯與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)引入B．“—NH2”具有堿性，可由“—NO2”通過(guò)還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成C．Y分子中所有原子可能共平面，且Y與互為同系物D．X、Y、M都不能發(fā)生加成反應(yīng)解析：選B苯環(huán)上引入溴原子，應(yīng)在溴化鐵或鐵催化下與液溴發(fā)生取