2022年北京高考化學(xué)真題及答案

2022年北京高考試題及答案

化學(xué)

1.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰

雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不再碰的是（）

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸

鈉晶體析出

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不無獺的是（）

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC三CH

B.順一2—丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

EEE

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3s3p

D.Na2。？的電子式：Na+L：O：O：］2-Na+

3.38Sr（錮）的87Sr、86sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中s7Sr^Sr值不變。土壤生物中

87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯

源。下列說法不氐觸的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中"Sr/86Sr值相同

4.下列方程式與所給事實(shí)不相行的是（）

A

A.加熱NaHCOs固體，產(chǎn)生無色氣體：ZNaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

6+82+呢b+NaHg

c.苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

CH3cH20H+CH3COOH=?=CH3COOCH2CH3+H2O

5.下列實(shí)驗(yàn)中，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

6.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSC>4溶液中加入少量Bad2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（0H）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCC）3溶液中加入少量CuSO,溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cii2（OH）2co

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

占燃

7.已知：H2+C12....2HCE下列說法不正項(xiàng)的是（）

比在。2中燃燒

A.%分子的共價(jià)鍵是s-Sb鍵，C12分子的共價(jià)鍵是s-po鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

8.我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能

的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正砸的是（）

COOH

A.分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B.分子中含有手性碳原子

C.該物質(zhì)既有酸性又有堿性D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

9.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）

化學(xué)鍵C-HSi-Hc=oc-oSi-Oc-cSi-Si

鍵能/kJ-mori411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長(zhǎng)：C=O<C-O

C.熔點(diǎn):CO2<SiO2D.硬度：金剛石〉晶體硅

10.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（

b中檢測(cè)試劑及

a中反應(yīng)

現(xiàn)象

淀粉-KI溶液變

A濃HNC）3分解生成NO?

藍(lán)

BCu與濃H2sO4生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚酷溶液變紅

CHCHBrCH與NaOH乙醇溶液生

D33濱水褪色

成丙烯

A.AB.BC.CD.D

11.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下:

,0

HN一定條件

下列說法不正確的是（

A.F中含有2個(gè)酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)

12.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N?。,“固定”，能高選擇性吸附NO?。廢

氣中的NC)2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO,。原理示意圖如下。

◎I

MOFs材料N2O4

圖例

己知：2NC)2(g).-N2O4(g)AH<()

下列說法不由碰的是()

A.溫度升高時(shí)不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”N2O4)促進(jìn)2NC>2二?N2C)4平衡正向移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)化為HNOa的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNC)3

D.每獲得0.4molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1022

13.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時(shí)

O.lmol-r1C11SO4+少量

—￥①間后陰極表面有紅色固體，氣體

H2sO4溶液

<■減少。經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe?+

銅片冷陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)

1過量

方寸-鐵制O.lmol-L_CuSCV

鍍件②間后陰極表面有致密紅色固體。

氨水

電解質(zhì)溶液經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中無Fe元素

下列分析不氐碰的是()

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H+｝咸小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+

B.①中檢測(cè)到Fe?+,推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T.

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.隨陰極析出銅，推測(cè)②中溶液c(Cu2+)減小，Cu2++4NH3q=[Cu(NH3)4「平衡

逆向移動(dòng)

D.②中Ci?+生成[CU(NH3)47'，使得c(Ci?+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層

更致密

14.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，

以N2為載氣，將恒定組成的N?、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣

體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO?,在催化

劑上檢測(cè)到有積炭。下列說法不正確的是（）

反應(yīng)②為

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3

催化劑

CaCO3+CH4--CaQ+2CO+2H2

B.L-13,n（H2）比n（CO）多，且生成H?的速率不變，推測(cè)有副反應(yīng)

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2的速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）

工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO4^H?。和硫鐵礦（FeS?）聯(lián)合制備鐵精粉（Fe、Oj

和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。

（1）FeSO「7H2。結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。

圖1

①Fe?+的價(jià)層電子排布式為。

②H?。中0和SO：中S均為sp3雜化，比較H?0中H—O—H鍵角和SO；中O—S—O

鍵角的大小并解釋原因___________。

2

③FeSC)4-7凡。中H2O與Fe\H?O與SO：的作用力類型分別是。

(2)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm,結(jié)構(gòu)如圖2。

圖2

①距離Fe2+最近的陰離子有個(gè)。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為120g-moL,阿伏加德羅常數(shù)為NA。

該晶體的密度為g-cm-3o(inm=109m)

(3)FeSO「7H2。加熱脫水后生成FeSO.H?。，再與FeS?在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵

精粉和硫酸。FeSO/H2。分解和FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用FeS?作為

FeSO4-H2O分解的燃料，從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點(diǎn)。

4FeS(s)+110(g)

Fe2O3(s)+SO2(g)22

+SO3(g)+2H2O(g)

制

qtr

2Fe2O3(s)+8s02(g)

2FeSO4H2O(s)

16.(11分)

煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是

常用的快速檢測(cè)煤中全硫含量的方法，其主要過程如下圖所示。

凈化后的空氣—?*氣體一A干燥裝置一A庫(kù)侖測(cè)硫儀

已知:在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含。2、corH2O>NrSO2?

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，目的是。

(2)高溫下，煤中的Cas。,完全轉(zhuǎn)化為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)通過干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

已知:庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，

電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將寫還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電

解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖。煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測(cè)定過程中，需要控制電解質(zhì)溶液的pH。當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的I；使測(cè)得的全硫

含量偏小，生成寫的離子方程式為。

②管式爐中煤樣燃燒時(shí)會(huì)有少量SO3產(chǎn)生，使測(cè)得的全硫含量___________(填“偏大”或

“偏小”)，該測(cè)量結(jié)果可進(jìn)行校正。

17.(10分)

碘番酸是一種口服造影劑，用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

OO

HH

COC

已知：R'COOH+R2COOHR1--

（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A分子含有的官能團(tuán)是。

（2）B無支鏈，B的名稱是oB的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組

峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（3）E為芳香族化合物，EfF的化學(xué)方程式是。

（4）G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（5）碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分子質(zhì)量為571,J

的相對(duì)分子質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（6）口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定，步驟如下。

步驟一：稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完

全轉(zhuǎn)化為「，冷卻、洗滌、過濾，收集濾液。

步驟二：調(diào)節(jié)濾液pH,用bmol-L"AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNCX,溶液的

體積為cmLo

已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.（14分）

白云石的主要化學(xué)成分為CaMg（CC）3）,，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的FezOa和1.0%的

SiO2o利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

已知:

物質(zhì)Ca(OH),Mg(OH)2CaCO3MgCO3

5.5xIO-65.6xl()T23.4x10-96.8x10^

（1）白云石礦樣燃燒完全分解的化學(xué)方程式為

（2）NH4cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

產(chǎn)品中CaCC）3純度產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量

氧化物（MO）浸出率/%

NH4Cl/n(CaO)/%/%

CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值（以MgCC>3計(jì)）

2.1198.41.199.199.7—

2.2198.81.598.799.50.06

2.4199.16.095.297.62.20

備注：i.MO浸出率=（浸出的MO質(zhì)量/煨燒得到的MO質(zhì)量）xl（X）%（M代表Ca或

Mg）

ii.CaCO?純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中CaCC）3

純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是o

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

③“浸鈣”過程不適宜選用n（NH4Cl）:n（CaO）的比例為<.

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是。

（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的（NHJ,SO4溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的

浸出率低于60%。加熱蒸儲(chǔ)，MgO的浸出率隨儲(chǔ)出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。

從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

19.（14分）

某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鎘化合物的反應(yīng)。

資料：i.Mi?+在一定條件下可被Cl?或CIO氧化成Mil。？（棕黑色）、MnO：（綠色）、

MnO；（紫色）。

ii.濃堿性條件下，M11O4可被OH還原為MnO：。

iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。

NaOH溶液

序C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

物質(zhì)a

號(hào)通入Cl2前通入Cl?后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

I水得到無色溶液

生變化

5%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

11

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

III

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

（1）B中試劑是.

（2）通入c%前，口、in中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、n通入cu后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)鎰化合物還原性的認(rèn)識(shí)是

（4）根據(jù)資料ii,in中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原

因：

原因一：可能是通入ci?導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO：氧化為MnO：。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的

堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且

綠色緩慢加深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為；溶液綠色緩慢加深，

原因是Mil。?被（填“化學(xué)式”）氧化，可證明m的懸濁液中氧化劑過量。

③取川中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)HI未得到綠色溶液的可能原因___________。

第一部分共14題，每題3分，共42分。

1.B2.C3.A4.B5.D6.D7.A8.B9.C10.A11.B12.D13.C

14.C

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）

（1）①3d6

②孤電子對(duì)有較大斥力，使H—O—H鍵角小于O—S—O鍵角

③配位鍵、氫鍵

，、八八480

⑵①6②-----------3

NAx（ax10々）

（3）FeS2燃燒放熱為FeSO/H?O分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是鐵精粉和制硫酸的原料