燒堿生產(chǎn)過程分析

1.燒堿生產(chǎn)過程中控制點的選擇。2.鐵離子含量檢測在生產(chǎn)過程中的意義。3.液堿中微量鐵的檢測。燒堿生產(chǎn)過程分析第八組鹽水凈化池?zé)龎A生產(chǎn)過程中控制點的選擇電解槽液堿蒸發(fā)器濃縮器1234569781-8為控制點，控制點所分析的工程為：1.鹽水中Cl-、SO42-、Ca2-、Mg2+等含量的測定；2.精鹽水中的SO42-、Na2Co3、總硬度〔以Ca2+計〕等含量及PH值得測定；3.陰極電解液中NaOH、NaCl、NaClO、Na2OH3、NaClO3等含量的測定；4.陽極電解液中Cl-、NaClO、NaClO3等含量的測定；5.氯氣中Cl2、O2、CO2等含量的測定;6.氫氣含量的測定；7.蒸發(fā)濃縮后堿液含量的測定；8.成品的分析〔固堿〕；9.成品分析〔液堿〕。1、鹽水中Cl-、SO42-、Ca2-、Mg2+等含量的測定用EDTA測定鹽水中的鈣鎂離子含量：用NH-NH4Cl緩沖溶液控制a.樣品的PH+10，鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等共存離子，用EDTA標液直接滴定Ca2+、Mg2+，終點由紅變藍。b.Ca2+,用NaOH調(diào)節(jié)止癢的PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，用EDTA標液直接滴定Ca2+，采用鈣指示劑，終點由紅變藍。c.鎂離子可由(a-b)求得。SO42-含量的測定：可由重量分析法定量得出，Ba2++SO42-===BaSO4Cl-定量測定：在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以硝酸銀標液直接滴定Cl-，反響式為：Ag++Cl-=AgCl，2Ag++CrO42-=Ag2CrO4.2、精鹽水中的SO42-、Na2CO3、總硬度〔以Ca2+計〕等含量及PH值得測定鈣離子使用EDTA配位滴定測定，Na2CO3使用酸堿滴定測定Na2CO3+2HCl===NaCl+CO2+H2O，硫酸根離子使用硫酸鋇重量法測定Ba2++SO42-===BaSO4，PH可以使用PH計測定各控制點分析3、陰極電解液中NaOH、NaCl、NaClO、NaClO3等含量的測定氫氧化鈉酸堿滴定NaOH+HCl===Nacl+H2O，返滴定法測定氯酸鈉NaClO3+3H2C2O4===NaCl+3H2O+6CO2NaClO+H2O2===NaCl+H2O+O25H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，亞砷酸鈉測定次氯酸鈉NaCIO+Na3AsO3===Na3AsO4+NaClNa3AsO3+I2+H2O===Na3As4+2HIHI+NaHCO3===NaI+H20+CO2，摩爾法測定NaCl4、陽極電解液中Cl-、NaClO、NaClO3等含量的測定在上訴的分析中有相應(yīng)的分析方法5、氯氣中Cl2、O2、CO2等含量的測定用碘化鉀或者亞砷酸鈉為氯氣的吸收劑，先吸收氯氣后，用氫氧化鉀吸收CO2，最后用焦性沒食子酸的堿溶液來吸收氧氣各控制點分析1.假設(shè)熔融堿中含有鐵離子，堿會帶有一定的顏色，影響堿的純度；2.鐵離子會污染樹脂，鐵離子污染后的樹脂顏色變深，甚至呈黑色；樹脂床層壓降增加，可能出現(xiàn)偏流；工作交換容量降低，再生效率下降；3.鈣、鎂、鐵等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，降低膜滲透性，損壞離子交換膜，使產(chǎn)品不純.鐵離子含量檢測在生產(chǎn)過程中的意義1.怎樣處理氯氣？答、由電解槽出來的濕氯氣，溫度高并伴有大量的水蒸氣和雜質(zhì)，具有較強的腐蝕性，必須經(jīng)過冷卻、枯燥和凈化處理。2.怎樣處理氫氣？答、由電解槽出來的氫氣溫度高、含水量大、且含堿霧，故必須進行冷卻。冷卻系統(tǒng)分直接冷卻和間接冷卻兩種，建議選擇氫氣洗滌塔直接洗滌冷卻降溫、列管換熱器間接冷卻，水環(huán)式氫氣壓縮機輸送3.副反響對生產(chǎn)工藝的影響？答、副反響會導(dǎo)致產(chǎn)物不純，浪費原材料，并能對反響設(shè)備造成一定的危害。課堂問題一、實驗原理磺基水楊酸是分光光度法測定鐵的有機顯色劑之一。磺基水楊酸〔簡式為H3R〕與Fe3+可以形成穩(wěn)定的配合物，因溶液pH的不同，形成配合物的組成也不同。在pH=9～11.5的NH3.H2O-NH4Cl溶液中，F(xiàn)e3+與磺基水楊酸反響生成三磺基水楊酸鐵黃色配合物。

Fe3++

該配合物很穩(wěn)定,試劑用量及溶液酸度略有改變都無影響。Ca2+、Mg2+、Al3+等與磺基水楊酸能生成無色配合物,在顯色劑過量時,不干擾測定。F-、NO3-、PO43-等離子對測定無影響。Cu2+、Co2+、Ni2+、Cr3+等離子大量存在時干擾測定。由于Fe2+在堿性溶液中易被氧化，所以。本法所測定的鐵實際上是溶液中鐵的總含量?；腔畻钏徼F配合物在堿性溶液中的最大吸收波長為420nm,故在此波長下測量吸光度。

鐵離子測定的方案——磺基水楊酸測定燒堿中鐵離子的含量二、實驗試劑鐵標準溶液10%的NH4Cl2%的磺基水楊酸氨水〔1+10〕三、實驗步驟1、進入實驗室，將實驗要用到的有關(guān)儀器從儀器櫥中取出，把玻璃器皿按洗滌要求洗滌干凈備用。2、工作曲線的繪制在6只50ml容量瓶中,用吸量管分別參加0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00一直濃度為0.05mg/L的鐵鹽標準溶液,各加4ml10%NH4Cl溶液和2ml2%磺基水楊酸溶液,滴加氨水(1+10)直到溶液變黃色后,再多加4ml,加水稀釋至刻度,搖勻。用分光光度計于420m波長下,以試劑空白作參比溶液,調(diào)節(jié)透光度為100%,測出各標